化学教案3.19

1、第 页 共 8 页教案授课日期：2016年3月19日授课时间10：00-10:45科目：九年级化学课题： 科学探究（一）学生：授课老师：冯老师教学目标1、科学探究是学习和研究化学的重要方法，为了让学生体验探究的过程，获得探究的途径和方法，提高科学素养。2、提高学生阅读理解能力，猜想能力，获取与处理信息能力，实验方案的设计与评价能力，对实验现象和数据的分析。教学过程（内容）1、在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行 BaCl2与 Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行 BaCl2与 Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。化学兴趣

2、小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了 NaCl 外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象 a 只有白色沉淀，则猜想成立；若现象 a 只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象 b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。2、复分解反应的定义可以用字母 AB+CD=AD+CB 来表示某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：NaCl 溶液K2CO3 溶液AgNO3 溶液NaOH 溶液（1）甲同学提出稀盐酸与 NaCl 溶液

3、是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的你同意（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：实验操作实验现象实验结论实验 1在 K2CO3 溶液中加入稀盐酸有气泡生成稀盐酸与 K2CO3 溶液发生了复分解反应实验 2在 AgNO3 溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成稀盐酸与 AgNO3溶液能发生复分解反应第 页 共 8 页实验 3在 NaOH 溶液中加入稀盐酸没有明显现象甲乙同学：不发生反应（3）写出实验 2 的化学方程式：（4）在实验 3 中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行

4、，你（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生可用试剂：NaOH 溶液、稀盐酸、石蕊试液实验内容与操作实验现象实验结论3、某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是；另一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】相同的实验

5、现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：第 页 共 8 页（1）步骤中发生化学反应的方程式是；（2）步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液 E 为无色，则原白色粉末的组成是（填化学式，下同）；步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液

6、 E 为红色，则滤液 A 中一定含有的溶质是，原白色粉末的可能组成是或；（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣 B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。4、某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液猜想（2）：该溶液全部变质，为 Na2CO3溶液猜想（3）：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第 1 组若溶液变红

7、，则猜想（2）不成立第 2 组同学认为：此方案结论不正确，理由是：第 2 组若产生白色沉淀， 反应方程式是：，则猜想（1）不成立第 3 组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立第 3 组若滤液不变红， 则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立第 1 组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第 页 共 8 页【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验 【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中 CO2反应而变质，所以要密封保存【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管一段时间后，两装

8、置中气球明显胀大（1）甲装置中可能发生反应的方程式是（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是5、 硫 酸 铵 和 氯 化 钾 是 化 工 生 产 的 副 产 品 ， 直 接 作 为 肥 料 使 用 会 使 土 壤 酸 化 或影 响 作 物 的 生 长 ， 工 业 上 往 往 将 氯 化 钾 转 化 为 无 氯 钾 肥 。 下 图 是 硫 酸 铵 等 几种 盐 的 溶 解 度 曲 线 。 回 答 下 列 问 题 ：（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度一一温度曲线变化规律：；温度相同时，。（2）将氮化钾转化为无氯钾肥的流程如下：根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)

9、的化学式是；操作 I 主要是趁热过滤， 过滤后的产品中(NH4)2SO4 晶体析出(填 “有”或“没有”)。（3）苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体 A，并测定其熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不熔。资料：苯甲酸熔点 l22.4；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于049。第 页 共 8 页【提出问题】分离氯化钾后的白色固体 A 的成分是什么?【猜想】猜想 l：苯甲酸；猜想 2：氯化钾；猜想 3：。【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3

10、溶液、稀硝酸。6、为探究气体 X 的组成，某兴趣小组进行图 12 所示实验（固定装置未画出） 。【资料在线】（1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体 X 反应。无水氯化钙可吸收气体 X。（3）本实验条件下，氮气密度为 1.15gL-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为 2.40g。（3）按图 12 所示装入药品，测量并记录相关数据（见表 1） 。（4）连接 A、B、C 装置， 将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上

11、 D 装置，读数后开始加热。当A 装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 x 至玻璃管冷却，次测量并记录相关数据（见表 1） 。【实验装置】【相关数据】数据编号测量项目玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92第 页 共 8 页B 装置（含药品）的质量/g102.00102.54氮气的体积/mL/243.5【回答问题】（1）B 装置中氧化钙吸水的原理为_（用化学方程式表示）（2）实验过程中，当观察到_，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 X 至玻璃冷却的目的是_（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为_g，氧化铜中氧元素的质量为_g由此推知，气体 X 中一定_（填“有”或“

12、没有”）氧元素（4）通过计算推导出气体 X 的化学式7、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。（2）磁铁矿的主要成分是 Fe3O4。在 Fe3O4 中存在两种不同价态的铁离子，其中 1/3 是 Fe2+，2/3 是 Fe3+。请写出 Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是。(仅答一点)（4）由于铁的氧化物中 Fe3O4 和 FeO 均为黑色，实验室用 CO 还原 Fe2O3 得到的铁中是否会含有

13、Fe3O4 和 FeO，某同学设计了下列探究实验。资料：FeCl3 溶液与铁发生的反应是 2FeCl3+Fe=3FeCl2，但 FeCl3 溶液不与 Fe3O4、FeO 反应；含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色，利用该反应可检验 Fe3+的存在。【提出问题】CO 还原 Fe2O3 得到黑色产物的成分是什么?【猜想】猜想 l：Fe猜想 2：Fe 和 Fe3O4；猜想 3：Fe 和 FeO；猜想 4:。【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN 溶液、FeCl3 溶液。实验操作实验现象实验结论取少量黑色产物加入到装有足量 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤

14、所得固体用蒸馏水洗涤。黑色固体部分溶解。猜想 2 和 4 都不成立。黑色固体全部溶解，溶液不变红色。第 页 共 8 页另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的的烧杯中。猜想 l 不成立，猜想 3 成立。8、某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：制取氧化铜取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解往步骤所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）2） 将步骤所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜回答下列问题：（1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式（2）上述步骤、中需要使用玻璃棒的是（填步骤序号） （ 3 ） 检 验 步 骤 中 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 操 作 是 ： 取 少 量 最 后 的 洗 涤 液 于 试 管中，证明氧