物质的量浓度练习题

1、-作者xxxx-日期xxxx物质的量浓度练习题【精品文档】物质的量浓度练习题1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） C1mol/L D2mol/L 2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) 3、2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42AA个K+离子C1L溶液中K+D2L溶液中SO424、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是569%的浓HNO3（密度为/cm3）与10mL

2、60;15.5mol/L HNO3的浓度相比（     ） A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，不能换算为相同值 C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小 6下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（    ）  A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1m

3、ol/L HCl溶液 7按下列实验方法能达到要求的是 （     ） A用托盘天平称量 NaCl固体 B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液 8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 （     ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是m

4、，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是 （     ） A（nm）/3           B（nm）/（n+m） C（mn）/3           D（n）/26.5 1030mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合

5、液中Cl浓度为（    ） A0.5mol/L           B C1.00mol/L          D2mol/L 11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（    

6、） A1:2:3        B3:2:1        C6:3:2        D1:1:112实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是 （     ） AKCl，Na2SO4       &

7、#160;       BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl， K2SO4       DKCl，K2SO4，Na2SO413A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L14配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g15无土栽培中，配制1 L含0.50

8、 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) 、 、 、16有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21317.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发

9、溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( )A B C D无法计算18.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L19.100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，含SO42离子 mol， 个，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试

10、回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。1.B 2.A 3、A 4B 5 .A  6.B  7.C &#