历届福建省高中化学竞赛(初赛)答案

1、优秀学习资料欢迎下载2001 福建省高中化学竞赛初赛试题一 （1）石灰（ 2 分）3Ca(OH)2 2H336H233 2（2 分）AsOOCa (AsO)（ 2） 6Zn6H2 SO4As 2O36ZnSO43H2O 2AsH3（2 分）2AsH 32As3H2（ l 分）（3）FeSO4 MgO H2OFe(OH) 2MgSO4 （2 分） 4Fe(OH)2O 22H2O4Fe(OH) 3 （1 分）二、 1. CrO3+ 3Fe2+ 6H= Cr3+ 3Fe3+ 3H2OW FeSO47H2O/WCrO3= 3M FeSO47H2O /MCrO3= 3 278/100=8.34×

2、;（2 分）按铁氧体组成需2mol M 3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr 3、 3 mol Fe3,因此需 2mol Fe 2W FeSO47H2O /WCrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2 ×278/100=5.56所以至少需加（ 8.34+5.56 ）=13.9 倍质量的 FeSO47H 2O（2 分）2. 要使还原反应发生 , 首先保证 Fe2 不沉淀OH ksp8.0 10 16pH 6.45 （1 分）Fe 22 3E2 332 因 ECr2O7/Cr受H影响 ,必须保证/Cr在

3、Fe / Fe=0.77v 以上Cr2O70.77<1.33+0.0592/6lgH14H5pH<4.05（2 分）>8.810×所以 pH值应小于 4.05（1 分）3. pH 值较高2Cr3 3,保证 FeFe 能够完全沉淀 ,但 pH 值又不能太高 ,防止 Cr(OH) 3 将溶解生成，因此控制 pH 在 810。 （2分）Cr(OH) 4三 1称取 1.896gSnCl2 固体，溶于约 30mL 浓 HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成 100mL 溶液，然后加入少量 Sn 粒以防止它氧化。226HClO 3 15O28Cl

4、210HClO 48H2OCl 2 2KI 2KCl I 2I25Cl26H2 O2HIO 3 10HCl四（ 10 分）（1）N2H4P2H4C2H4。（2 分）（ 2） NH4 HCOO（2 分，写成 NH4N3、NH 4H 都可给分）（ 3） NH 4 NO3，硝酸甘油酯， TNT，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3 分）（4）（3 分）（其它合理的结构也可给分）SNSN五 1）(2）分子晶体；因为它靠 (SN) n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此

5、；而从 S2N2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型422七 X：CuSO·3H O；Y：CuO（各 2 分）推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A 96.07 18.02n) 2.137 设氧化物为 AO （ m为自然数），可列式：0.3349 m/2由得推理二：先列式，根据八 D.对甲氧基甲苯E9.295 ，根据 m1，2讨论，只有 m1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共n1，2讨论，只有 n3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X的相对分子质量和 - 羟基乙苯 F 对甲基苯酚5 分）Y 的含量可确定Y。九。11苯基 1羟基 2丙胺（ 2 分） 24 种（各

6、1 分）3（1 分） 4 A： CHO；B：（各 2分）OHClClOH十、 1 ClCl HOOH ClOHClOH （4 分）优秀学习资料欢迎下载OOH+H 2O（2 分）ClHOCl注：标不标对映体得分相同。ClClClCl2OH- H2OOOH- HClO （各 1分）OHCl20XX年福建省化学竞赛预赛试题参考答案1、1. A23SiCl 4+2N 2 +6H2= Si 3 N4 +12HCl3SiO + 2N2+ 6C= Si3N+6CO243. ：A：原子B 、 C、 D：高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等任三种。E ： 8 x。由（ 6X）× 4x &

7、#215;3x（2）+y（ 3）=0 求得( 或 NO x=1 2，；氟里昂或氟氯烃，氟氯甲烷；PbS+4O=PbSO+4O3SO+O=3SO 3、1.2、1C2B 3290nm或紫外区；氮的氧化物X342232S8O=SO2+ 15 S 2. 解法一：设硫酸的总浓度为X mol/L ，硫酸根浓度为 y mol/L+ H SOH+HSO （完全电离）2444 +SO42HSOHXYX+YY所以解出 X=5.24x10 4mol/L 4所以此时雨水中硫酸的浓度为5.24x10mol/L解法二： H+=CH2SO4 + SO 42 +OH = HSO 4 +2 SO 42 +OH +2因为 HSO

8、HSO4410 3 SO 42 = 10 2.00 HSO4HSO 4 = 10 1.00 SO 42H+=10 1.00 SO 4 2 +2 SO 42 +OH 10 3=10 1.00 SO 42 +2 SO 4 2 + 10 11 SO 42 =4.76x10 4mol/LHSO4 = 4.65x10 5mol/LCH2SO4 = HSO4 + SO 42 =4.76x10 4+ 4.76x105=5.23 x10 4(mol/L)3. Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO3·1/2H2O(s) + 1/2 H2O2 CaSO3·1/2H 2O +O2+ 3

9、H 2O = 2 CaSO4· 2HO(s)22 +4SO3 + Cl 2 + H2O = SO4+2Cl+2H2 ，加过量 Ba(NO3) 2 使 SO42 沉淀完全。鉴定： 1. 取 12ml 反应液于离心试管中，滴加Ba(NO3) 2 得到白色沉淀，加稀 HNO3不溶，说明含有 SO42. 离心分离，在清液滴加 Ba(NO3) 2 检验 SO42 是否沉淀完全。3. 在离心分离清液中加入AgNO3，得到白色沉淀，加HNO3不溶，则说明溶液中含Cl 1014、1.Cu： 3d 4s2. 兰色白色黑色红色CuSO4·5H2O；CuSO4· 3H2O；CuSO4&

10、#183; H2O；CuSO4；CuO；Cu2O+1/2O3. 久之则铁锅上会沉积出一层铜Fe + Cu 2 = Fe 2 + Cu主要副反应；2 Fe + 2H= Fe + H2Fe2 + 2H 2O = Fe(OH) 2 +2 H）22Fe + 2Cu+ 2H 2O = Fe+ 2H + 2CuOH5、1.2 KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2 +4H2O（或 2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2 +8H 2O）KNaCO3+2HCl=KCl +NaCl + CO 2 +H2OHCl+NaOH =NaCl +H 2O2. 计算试样中

11、KNaC4H4O6·4H2 O的质量分数。6、C、D、 B、 C、B、7、（ 1）H2(g)+O2(g)=H 2O(g)(a)N2H4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)(b)CH3OH（l ）+O2(g)=CO2 (g)+2H 2O(g)(c)a 、b 生成产物均无污染，但 b 所用燃料的价格高。c 、生成 CO2(g) 造成温室效应rSm（2）燃料燃烧为放热过程r HmO，故O优秀学习资料欢迎下载当温度升高E减少。8、(a)CH3MgI 或 CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H(C)HBr ，过氧化物(d)NaCCH(e)H 2/Pd-BaSO4，喹啉（或其

12、它）(f)(1)B2 H6 或BH3(2)H 2O2，OH(g)HBr 或 PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i) H2O/H(j)CH 3CH2OH/H2SO4，9、（ 1）（2）+）（3）LiAlH 4； H3O（或 NaBH4；H3O或 Na/C2 H5OH；H3O10、（ 1）（ a）Br2, Fe 或 FeBr 3(b) 2HNO3/H 2SO4 加热(c) 2HNO3/H 2SO4 加热E；(2)D ：3- 硝基 -4- 丙氧基苯胺甜味剂 P4000：5- 硝基 -2- 丙氧基苯胺，优秀学习资料欢迎下载（4）CHCHCHI32220XX年福建省化学竞赛预赛试题参考

13、答案1、（ 1）含氟牙膏中含NaF、SnF，可与牙齿反应，生成溶解度更小的Ca5(PO4) 3F，在有机酸中更稳定，难溶解。Ca5(PO4) 3OH + F = Ca5 (PO4) 3 F + OH（ 2）不是。摄入过量的氟会带来氟斑牙、氟骨症（ 3）用气体 HF腐蚀玻璃，可得到不透明的毛玻璃画4HF +SiO 2 = SiF 4 + 2H2O3SiF 4+ 4H 2O =H4SiO4+ 2H2 SiF 62、（ 1）设此配合物为 100 g 。nCo = 21.4 / 58.93 = 0.363 (mol)nH = 5.5 / 1.01 = 5.4 (mol)nN = 25.4 / 14.0

14、1 = 1.81 (mol)nO = 23.2 / 16.00 = 1.45 (mol)nS = 11.64 / 32.06 = 0.363 (mol)nCl= 12.86 / 35.45 = 0.3627 (mol)将以上各 nx 分别除以 0.363 可得 CoHNOSCl =1 15 5 4 11并算出此配合物摩尔质量恰好为275.64 g ·mol 1。所以此配合物的化学式是 CoClN H SO5154（2）因为 Ba2+ +SO4 2 =BaSO4说明 SO42- 在外界，因为配合物不与AgNO3及稀碱溶液反应，说明Cl -和 NH3在内界，所以配合物的分子式为CoCl(

15、NH3) 5SO4 。Co723+23d 4s、Co 、Cl）、 NH、SO343、（ 1）CaO + H2 O=Ca(OH)23S + 3Ca(OH) 2 =2CaS + CaSO3 + 3H 2O( x 1)S + CaS=CaSx多硫化物随 x 升高显橙色至樱桃红色。S + CaSO3=CaS2O3（2）CaS + H2O + CO =CaCO + H2Sx23xH2Sx=H2S+ ( x1)S4、（ 1）正极：碳；负极：铁；2+Fe2e = FeO2 +2HO+4e = 4OH2+Fe +2OH = Fe(OH) 2Fe(OH)2+O2=2Fe2O3 + 4H 2O或：Fe2e = F

16、e2+Fe2+ e = Fe 3+或 Fe 3e = Fe 3+O2+2H2O+4e = 4OHFe3+ 3OH =Fe(OH)34Fe(OH)3= 2Fe 2O3+ 4H2O（ 2）a. 9Fe + 4NaNO2 + 8H 2O=3FeO4 + 4NH 3 + 4NaOH b. 升温加快 NaNO2氧化速率。5、1因为反应方向是体积减少的方向, 因此应采用高压；惰性气体如甲烷等的增加相当于减少总压, 对该反应不利 , 因此 , 应定期排空循环气虽然高温对反应不利, 但反应尚未达到平衡, 因此 , 高温有利于提高反应速率。2.反应吸热 , 可采用高温 , 这不但有利于提高反应速率(1 分 ),

17、 且对提高转化率有利.( 但考虑到催化剂的烧结，温度不能太高) ；正向反应往体积增加的方向, 因此 , 不宜采用高压 , 而应用常压 , 加入惰性气体有利于平衡向右移动. 因此, 不必排空 , 相反, 可加入惰性气体以提优秀学习资料欢迎下载高转化率。6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3） = n （NaCl）故 V 桶=380×100.0 / （58.44 ×0.0747 ×32.24 ）= 270 （升）7、(1)B 2O3；H3BO3(2)；键距 BOcB-Ob；B-Ob 有双键性质(3)8、(1)+6(2)；(3) 八面体；顺磁性（或画出图）(4) 四面

18、体或画出八面体配位结构Cr(H 2O)6Cl 3 ；Cr(H 2O)5ClCl 2?H2O； Cr(H 2 O)5 Cl 2Cl ?2H2O；Cr(H 2O)5 Cl 2 Cl ?2H2O 有立体异构20XX年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准一填空（ 10 分）1 (1) Al 3+ 代替 Si 4+ 后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2 分）2石墨和金刚石。 （2 分）3铬酸铅。（2 分）4（4 分）有几种可能：（2 分） (1)含 S2 O32S2 O32+ 2H+23=H SO +S（1 分） (2) 含 S2-和 SO32SO 32+ 2S2- + 6H+ = 3S + 3

19、H2On ( SO32) / n (S2- ) > 1/2（1 分） (3)含 S2-和 S2 O32n ( S2 O32) / n (S2-) > 1/2二（10 分）1根据溶度积原理（2分），该反应可以发生，反应方程式为SrSO4 + 2NH 4HCO 3 = SrCO3 + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 +H2O ，（2分）SrCO3 + 2HCl SrCl2 +H 2O + CO2 （2 分）SrCl2 + 2NH 4HCO3 SrCO3 + 2NH4Cl +H 2O +CO2 （ 2 分）2在催化剂的作用下反应方程式为:（2分）SrCO3 + 2NH 4Cl SrC

20、l2 + (NH 4 ) 2CO3SrCl2 + 2NH 4HCO3 SrCO3 + 2NH4Cl + CO 2 +H2O优秀学习资料欢迎下载三（10 分）1石灰岩的形成是 CaCO3 的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此 CaCO3 与 CO2 ，H2O 之间存在着下列平衡：CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2OCa(HCO3)3 (aq) （1分）海水中 CO2 的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO 2 的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3 方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3 沉

21、淀。（ 2 分）深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3 很少。（ 1 分）2两个 34（1 分）（1 分）3设：碳酸真实的第一步解离常数为K a1K a1= H +HCO 3 - / H 2CO3 + CO2 = 4.45×10-7 （ 2 分）据题意： CO2 / H 2CO3 = 601真实的 Ka1= H +HCO 3- / H2CO3 = 602 × 4.45× 10-7-4四（10 分）14Na2SO3 3Na2SO4 Na2 S，由于 Na2S 的碱性较强。（2 分）2将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有22SO4、SSO42 离子的检出：

22、 SO42 Ba2+ BaSO4 不溶于盐酸。（1 分）S2 离子的检出：（1 分）22+方法 1： 加沉淀剂： S Pb PbS (黑 ) 其他特征沉淀剂也可得分。方法 2: 醋酸铅试纸变黑22H+H2S（可闻到硫化氢特殊气味）方法 3：加盐酸 S3.因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生2，与有机色素结合为无色化合物。 （2 分）SO4.3Ca(OCl)2=Ca（ClO3） 2 + 2CaCl2 （1分）ClO -的歧化速率与温度有关，温度愈高，歧化越快，温度高漂白液分解，氯耗增加，所以温度不能高。（1分）5. 加 Na2S2O3 （1 分）2Ca(OC

23、l)2 + Na2S2O3 + H2 O = 2CaCl2 + Na2 SO4 + H2 SO4（1 分）五（10 分）1、成键电子对数： 4（1 分）未成键电子对数： 8 （1 分）2、三角形（ 1 分）3、VB 法中心原子 C 采用 SP2 杂化（ 1 分）形成 键（ 1 分）形成 键（ 1 分）C 2S22P2(SP2) 1 (SP2)1 (SP2 )1 (2Pz)1Cl 3S23Py23Pz23Px1Cl 3S23Py2 3Pz2 3Px111O222S 2Py2Px2Pz4、成键： 3 个 （1 分）1 个 （1 分）5、由于电子排斥作用， C=O CCl（1 分）6、预测 ClCO

24、 ClCCl, 即 ClCO 120o，而 ClCCl 120o（1分）六（ 10 分）本题印刷时漏印下列已知条件：已知有关物质的CaC2（s）： -60，CaO（s）：-635，f H$(298 K)/kJ mol·-1 为 :mCO 2（ g）：-393， H2O（l ）：-285，C2H2（g）： 227，CaCO3（ s）： -1207，CO（ g）：-111考试中未能紧急通知各考室的地区本题不计分，试卷总分以90 分计。此变动不影响各地市进入夏令营复赛的名额。1. 制取 1 mol C2 H2 (g)需 3 mol C(s)（36 g ）(1 分)反应 3C(g)+3O 2

25、(g) 3CO 2(g)(1 分)$(1 分)rH(298 K,(4)=-1179 kJ2. 虽然燃烧 1 mol C2H2 (g)放热多于燃烧 3 mol C(s)。但反应$（ 1）rH(298 K,(1)=179 kJ(1 分)优秀学习资料欢迎下载（2）$(298K,(2)=464 kJ(1 分)rH（ 3）$(298K,(3)=-63kJ(1 分)rH即制取 1mol乙 炔 还 需 消 耗 (179+464)kJ热 量 ， 且 有 63kJ热量散失，不能完全利用。故若单纯作为燃料并不合算。(1分)3.三个反应的熵变均大于零。(1 分)反应（ 1）和（ 2）是吸热反应，因此高温有利于反应。

26、(1 分)反应（ 3）是放热反应，因此常温有利于反应。(1 分)七（10 分）HA 的总量为 :0.1100 24.60=2.706(m mol)当滴入 NaOH 溶液 11.00ml 时已知 pH=4.80, 即溶液中A- 的量为 :0.1100 11.00=1.210(m mol)(2 分)则 HA 的量为 : 0.1100 24.60-0.110011.00=1.496(m mol)(2 分)4.80=pKa+ lg 1.210(4 分)1.496(2 分)pKa=4.80+0.09=4.89八 (5 分)1 本小题 3分HCH3CH 3HCCHCCHCCCC CCClHCHClHCH（

27、1分)B, C（1分)B 和 C 属于 Z，E 异构体（或答：属于顺反异构体） （1 分）2 本小题 1 分，凡与本答案有异者均不给分。(E)-3- 乙基- 1- 氯- 1- 戊烯 - 4- 炔- 3- 醇3本小题 1 分。是或答：存在旋光异构体（对映异构体）九（12 分）1本小题 8 分，其中 AF 各 1 分（计 6 分）， GJ 各 0.5 分（计 2 分）优秀学习资料欢迎下载OOCCH2CH(CH 3)2 O2NC CH 2CH(CH 3)2CH2CH 2CH(CH 3)2A (1分)B (1分)C (1分)BrCO2HCHCH 2CH(CH 3)2D (1分)E (1分)OCH 2C

28、H 3CH 2CH 2CH(CH 3) 2CH2CH2CH(CH 3)2CHCH 2CH(CH 3)2+BrBr(0.5分 )(0.5分 )G (0.5分 )FBrNH 2CHCHCH(CH 3)2CHCH 2CH(CH 3) 2CHCH 2CH(CH 3)2H(0.5分 )I(0.5分 )J (0.5分 )2本小题 3 分，每个反应0.5 分。CD 氧化反应， CE 取代反应， CF 取代反应， E G 取代反应， EH 消去反应， H I 加成反应3本小题 1 分用气体吸收装置处理氯化氢（ 0.5 分）。（只要答出“气体吸收装置”即给分）；所需试剂：氢氧化钠（或氢氧化钾，用分子式NaOH，

29、 KOH 表示亦给分）（0.5 分）十（13 分）1 本小题 3 分，AC 各 1分A (1分)(1) CH2 CHMgBr ( 或 CH 2CHMgCl或 CH2 CHLi )(2) H 3O+B (1分)CrO3 /吡啶 或 PCC只写 CrO3 或写成 CrO 3/H2SO4或用 KMnO 4 、K 2Cr2O7不给分C (1分)(1) (CH3)3SiC CCH2MgBr 或 (CH3)3SiC CCH 2MgCl(2) H3O+2 本小题 7 分，其中化合物 68 的结构式和空格 DG 每个 1 分化合物 6O(1分) CH2 CH2化合物 7 (1分 ) CH3CH2CH2Br化合

30、物 8 (1分 ) CH3CH2CH2MgBrD (1分) O2 , AgE (1分 ) HBr, 过氧化物 (或ROOR ，写成 H2O2不给分 )F (1分 ) Mg, 无水乙醚 ( 没写溶剂或写成“乙醚”扣 0.5分)G (1分 ) CrO 3 /吡啶 或 PCC只写 CrO 3 或写成 CrO 3/H 2SO4 或用 KMnO 4、 K2 Cr2O7不给分3本小题 3分优秀学习资料欢迎下载J(0.5分)B2H6(或BH )3K (0.5分 ) H2O2, OHL (1分 ) CH3CH2ONa / CH 3CH 2OH化合物 9的系统命名 (1分)：(E) - 1- 乙氧基 - 1-

31、戊烯 凡与本答案有异者均不给分9、10、11、1优秀学习资料欢迎下载A：、 AlCl 3B：Zn(Hg)/HClC：SOCl2 或 PCl3、PCl5D：AlCl 3E：NaBH4( 或 LiAlH 4) 、H3O或 H2 /PdF：H2SO4/（或 H /）G：Br2/h 或 NBS/h，其中 h 也可写成高温或H：C2H5ONa/或 NaOH/C2H5OH，2本小题 2分方法（ 1）：以 CH3 HICH3 ICH3MgI方法（ 2）：依第 1 小题方法由化合物M制得萘CH3OHHICH3I20XX 年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准福建省化学会第 1 题（10 分）(1) 氧

32、化水解：（1 分）2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH) 3+ 4H + （或通入空气加热氧化，O2 氧化）加 ZnO（1 分）中和调 pH 为 5.2（1 分）Fe3+ + 3H 2O = Fe(OH) 3 + 3H +（1 分）Al 3+ + 3H 2O = Al(OH) 3 + 3H +（1 分）2Sb3+ + SO2 - + 2H 2O = (SbO) 2SO4 + 4H + （1 分）4另外硅酸也一起沉淀（1 分）(2) 除 Cu2+和 Cd2+Cu2+ Zn = Zn 2+ + Cu（1 分）Cd2+ Zn = Zn 2+ Cd（1 分）(3)除 ClAg2SO

33、4 + 2Cl = 2AgCl + SO42 -（1 分）第 2 题（9 分）2-1 四氯化硅、锡极易发生水解反应，生成盐酸酸雾，液氨喷放后极易气化，并与HCl 化合生成 NH 4Cl 浓烟，（1 分）SiCl42H2OSiO24HCl ；（1 分）；写成 SiCl44H2O H4 SiO44HCl 也可以。SnCl4 3H223O H SnO +4HCl （1 分）优秀学习资料欢迎下载NH 3HCl NH 4Cl （1 分）2-2 发生 SiH 4 的燃烧反应，所以有火光出现： （1 分）SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si （ 1 分）Si + 2Mg = Mg 2Si （1 分）

34、Mg 2Si + 4HCl = SiH 4+ 2MgCl 2 （1 分）SiH 4 + 2O2 = SiO2+ 2H2O （1 分）自燃所以有火光第 3 题（9 分）3-1A. Ca(OH) 21 分（写成CaO 不给分）B. Mg(OH) 21 分C. MgCl 21 分D. HCl 气流1 分E. 无水 MgCl 21 分（未写无水不给分）3-2.氧化镁离子电荷高、半径小，离子键强，熔点太高（2800 ），如采用氧化镁则能耗高，对材料的要求高，成本提高。2 分3-3CaCl 2 在电解过程中起助溶剂作用，降低熔点，降低能耗。2 分第 4 题（10 分）N 原子以 sp 2 杂化1 分4-1四氧化二氮中4-22 个 34 键（或 1 个 68 也可以）1 分2 分4-3C2H8N2 + 2N 2O42CO2 + 4H 2O + 3N22 分4-4(CH 3)2 NH + HNO 2 =(CH 3)2 NNO + H 2O1 分(CH 3) 2NNO + Zn + HCl = (CH 3)2 NNH 2 + ZnCl 2 + H2O1 分4-5ZnCl 2 + 2N 2O 4 = Zn(NO 3)2 + 2NOCl2分第 5 题（10 分） 5-1 本小题 3 分