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文档简介
1、硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制设计实验一、 实验目的:1、学习硝酸钾溶液溶解度的粗略测定方法,并绘制溶解度曲线。2、了解硝酸钾溶解度与温度的关系,并利用相关知识对硝酸钾提纯。二、 实验原理:利用nacl与kno3的溶解度随温度的变化而不同进行kno3的分离和提纯三、 实验用品:托盘天平(j0160,200g,0.1g),烧杯(1个500ml,1个250ml,1个100ml),大试管,玻璃棒,温度计(100),酒精灯,量筒(10ml),铁架台(带铁圈),石棉网,药匙,试管刷布氏漏斗,吸滤瓶,滤纸,循环真空泵,硝酸钾(化学纯),氯化钠(化学纯),蒸馏水,四、实验步骤流程图:1. 用托盘天平分
2、别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g,称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上,并做标记。2在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。3用量筒准确量取10.0m1蒸馏水,加入大试管中。4在水浴中加热大试管,边加热边搅拌,至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高,以刚好使硝酸钾溶解为宜,否则会使下一步结晶析出操作耗时过长)(图3-58)。五、硝酸钾的结晶。1自水浴中取出大试管,插入一支干净的温度计,用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁,同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时,立即记下此时的温度t1,并填入下表中。2把试管再放入水浴中加热,使晶体全部溶解,
3、然后重复两次上述实验步骤的操作,分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读数填入表格。四、溶解度曲线的绘制。1依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g、11.0g),每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作,并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。2根据所得数据,以温度为横坐标,溶解度为纵坐标,绘制溶解度曲线图。溶解度(g/100g水)温度 ()硝酸钾的溶解度曲线(实验值 ,理论值 )四、实验结果与讨论:1234kno3晶体的质量(克)水的质量(克)溶液中开始析出晶体时的温度()kno3晶体在水中的溶解度(g/100g水)查阅资料,列出kno3与nacl晶体在水中的溶解度(100g水):溶解度曲线(把10g改为9.5g,把8.5g改为0.5g,后面的相应的该改就改,自己多思考)五、思考题:1. 为什么小试管要悬在盛有250ml水的烧杯内?为什么温度计要紧贴小试管且水
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