非金属专题复习二

1、非金属专题复习(二)三、氮族元素【知识网络】o2(高温、催化剂)4hno3(浓)=4no2+2h2o+o2强氧化性不稳定性hno3nano2naohmgn2o4h2onh3.h2onh3n2nono2ag(nh3)2+nh4clagno3naohhclh2omg3n2cl2、cuoh2加热加压o2(放电)nh3o2so2h2ocuhclcu、fe2+、i-与金属反应:cu与非金属反应：c、sfe、al在冷、浓hno3 钝化pt、au能溶解于王水(浓hno3:浓hcl=1:3）与还原性化合物反应：fe2+、so2、h2s、hi有机物硝化反应：c6h6酯化反应：c3h5(oh)3【易错指津】 1氨

2、水显弱碱性的理解不全面。 氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出oh-、nh4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇al3+、fe3+、mg2+分别能够生成al(oh)3、fe(oh)3、mg(oh)2沉淀，但氨水中滴加ag+溶液开始出现沉淀agoh，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物能够成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 nh3.h2o+so2=nh4+hso3-是错误的。 2no、o2被水吸收的分析错误。 no、o2被水吸收实质上发生如下反应：2no+o2=2no2，3no2+2h2o=2hno3+no

3、。生成no还能够继续氧化，生成no2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为hno3，恰好反应的量的关系：4no+3o2+2h2o=4hno3，实际反应中能够有no或o2剩余，但不能两者兼有之。 3氮能够形成多种氧化物。no2能够与水反应生成硝酸，但no2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。no2与溴蒸气不能用湿润的ki淀粉试纸检验。 4no3-在酸性溶液中具有强氧化性，能够将fe2+氧化为fe3+、so32-氧化为so42-，将i-、br-、s2-氧化为i2、br2、s。 5检验nh4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验nh3，否则不一定有nh3放

4、出。【典型例题评析】例1 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中准确的是a.三种途径所消耗的铜的物质的量相等b.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）d.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）例2 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3，no2，实行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为a.> b.< c.= d.不能确定例3 在下图装置中，烧瓶中充满

5、干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别是 例4现有下列物质，其中必须保存有棕色瓶里的是 (1)氯水 (2)氨水 (3)浓硝酸 (4)氢氧化钠 (5)溴a全部 b(1)(3)(5)c(1)(3) d(1)(2)(4)例5 氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似,又知nh4h与水反应有h2生成,下列叙述不准确的是 ( ).a.nh4h是离子化合物,固态时属离子晶体 b. nh4h溶与水,所形成的溶液显酸性c. nh4h固体投入少量的水中,有两种气体产生 d. nh4h与水反应时, nh4h是氧化剂例6同温同

6、压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2， no2和o2，nh3和n2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1 、v2 、v3 ，则下列关系准确的是（ ）av1 > v2 > v3 bv1 > v3 > v2v2 > v3 > v1 v3 > v1 > v2例7 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12l（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是a.0.12mol b.0.11mol c.0.09mol d.0.08mol例8 在一定条件下，将m体积no和n

7、体积o2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为a.3：2 b.2：3 c.8：3 d.3：8例9 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为a9.02g b.8.51g c.8.26g d.7.04g例10 在100ml混合酸中,hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4mol/l和0.1mol/l向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的

8、cu2+的物质的量浓度(mol/l)是 （ ） a.0.15mol/l b.0.225mol/l c.0.35mol/l d.0.45mol/l 例11常温下某混合气体，可能有cl2、hcl、no、h2、o2、co2、n2、nh3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过na2o2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，

9、其物质的量之比为 。例12 实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为： 2nh3+3cuon2+3cu+3h2o试回答：(1)如果选用测定反应物cuo和生成物h2o的质量m(cuo)、m(h2o)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是 ， ；实验完毕时观察到a中的现象是 ；列出计算cu的相对原子质量的表达式 ；下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个准确答案，均用字母编号填写)(a)cuo未全部还原为cu (b)cuo受潮 (c)cuo中混有cu(2)如果仍采用上述仪器装置,其

10、他方案可选用测定的物理量有 (a)m(cu)和m(cuo) (b)m(n2)和m(h2o) (c)m(cu)和m(h2o) (d)m(nh3)和m(h2o)四、 硫和硫的化合物浓h2so4 170酸性naohh2s作干燥剂hcoohco+h2o制苯磺酸c2h5oho2cl2+h2ofesh+2h2s+o2(少量)=2h2o+2s 2h2s+3o2(过量)=2h2o+2so2可燃性2h2s+o2=2h2o+2sh2s+i2=2hi+sh2s+2fe3+=2fe2+2h+sh2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o3h2s+2hno3=3s+2no+4h2o强还原性h2s=s+h2不稳定性h+

11、na2s2o33s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o氧化性还原性sh2+s=h2s fe+s=fes 2cu+s=cu2s（金属为低价）氧化性还原性s+o2=so2 s+2h2so4=3so2+2h2osio32-+so2+h2o=h2sio3+so32-co32-+ so2=co2+ so32-hco3-+so2=co2+hso3-so32-+ so2+h2o=2hso3- 酸酐so2漂白性：使品红溶液褪色特性2so2+o2=2so3so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+使kmno4溶液褪色强还原性3mg+so2=mgs

12、+2mgo 2h2s+so2=3s+ 2h2o 2s2-+3so2=3s+2so32-弱氧化性氧化性与还原性h2so4na2so3fes2h+naohi2cuso4co2钝化hicucfe、al催化剂+脱水剂与ca3(po4)2制h3po4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂na2so4h+c2h4+ h2o【知识网络】【易错指津】 1掌握常见物质的俗名、组成、用途 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上实行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有协助

13、。同时要即时归纳和比较，以便清楚地区别它们。2熟悉相关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不但要注重网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。3二氧化硫和氯气的漂白性不显红色通入cl2加热至沸通入so2品红溶液褪色红色褪色加热至沸通入cl2立即变红随即变为无色很快变成红色紫色石蕊通入so2so2和cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气

14、的漂白原理是因为溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而so2是因为它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如： 4浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 吸水性脱水性涵义浓硫酸具有吸水性。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：h2so4+nh2o=h2so4.nh2o（水合物在低温时可析出晶体）。浓硫酸将很多有机物（特别是糖类）中的h、o原子按照水分子中h、o原子个数比夺取出来的性质。通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。应用在工厂和实验室是一种理想的干燥剂实验室制co、ch2=ch2

15、注意不能干燥hi、hbr、h2s、nh3等浓硫酸使有机物脱水，不一定碳化。【典型例题评析】例1下列各组属同素异形体的是 a16o和18o b金刚石、石墨和c60 c o2和o3 dh2o和h2o2例2下列物质能使品红溶液褪色的是 cl2 na2o2 ca(clo)2 活性炭 so2a b c d全都能够例3当前我国很多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）。aso2 bno2 cco2 d可吸入颗粒物例4下列说法中不准确的是（ ）。a硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料b“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐c大气中，大量的so2来源

16、于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼d消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放例5对于可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g) ，h= -98.3kj/mol。下列说法中准确的是 a达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 b升高温度，能够提升so2的转化率c加入催化剂，能够提升so2的转化率d达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变例6为了除去混入co2中的so2和02，下列试剂的使用顺序准确的是 饱和的na2so4溶液 ；饱和的nahco3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰a b c d例7 下列气体不能用浓h2so4干燥的是a.co2 b.h2s c.so2 d.hcl例8 a

17、g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bl，则被还原的硫酸的量不可能是aa/64mol ba/32mol c98a/64g d98b/22.4g例9下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是baso4的是( )a.fe(no3)2溶液白色沉淀b.ba(no3)2溶液白色沉淀c.无色溶液白色沉淀d.无色溶液无色溶液白色沉淀例10 用0.1mol/lna2so3溶液20ml，恰好将1.0×10-3molxo4-还原，则x元素在反应后所得还原产物中化合价为 a+3价 b +2价 c+1价 d0价例11已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积

18、混合后，溶液的质量分数 a大于2x% b小于2x% c等于2x% d无法确定例12 在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol so2和1mol o2，使它们在相同温度下发生反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中so2的转化率为25%，则乙容器中so2的转化率理应是 a25% b< 25% c>25% d无法判断例13接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： fes2so2so3h2so4， nh3nono2hno3 下列说法准确的是（ ）。a所有变化都是氧化-还原反应 b都是化合反

19、应c反应都要用催化剂 d反应需要足量的氧气例14亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象 ，反应的离子方程式为 。要证明na2so3具有氧化性，应选用的试剂有 、 看到的现象 ，反应的离子方程 式为 根据下图回答问题：（1） 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还能够用什么简单的方法证明该装置不漏气。（2） 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3） 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： a中加入的试剂是 作用是 。 b中加入的试剂