电子式习题解析版

1、电 子 式 习 题1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()aco2的比例模型：解析：a项，碳原子半径大于氧原子半径；b项，h2o2的电子式应为；d项，原子结构示意图为。答案：c2下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：a项中h2有一对共用电子对；b项中nh3有3对共用电子对；c项中h2o有2对共用电子对；d项中co2有4对共用电子对。答案：d3下列表示物质形成过程的电子式正确的是()答案：d4在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()an2 bpcl3cbf3 dco2解析：共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成的共用电

2、子对，a项中电子式为nn，两个n原子均满足8电子稳定结构；b项p、cl皆为8电子；c项b为6电子，f为8电子；d项中c、o皆为8电子。答案：c5溴化碘(ibr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式为_，它是由_键形成的化合物。(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属_化合物，电子式为_(任写一种)。(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的化合物。解析：从已知ibr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发，不难写出：2ibr2mg =mgbr2mgi2；ibrh2o=hiohbr，本题其他答案不难得出。 答案：6已知短周期元素x、y、z在周期表

3、中的位置如下表：按要求回答下列问题：(1)若y的2价阴离子结构示意图为n ，则y元素在周期表中位于第_周期 _族；y与x形成的化合物x2y2中含有的化学键是_，其电子式 _；用电子式的形式表示x与z形成化合物的过程：_。(2)若y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y元素不可能形成的化合物是_。ah2yo3 byo3cycl4 dzy解析：x、y、z为短周期元素，则x为氢元素。y的2价阴离子核外有10个电子，y原子有8个电子，是氧元素，z为硫元素。若y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为4价。答案：(1)二a共价键7a、b、c、d、

4、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a原子核内无中子；b元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)c元素在元素周期表中的位置是_；c、d、e三种元素简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(2)写出分别由a、d与c形成的原子个数比为11的化合物的电子式_、_。(3)a与c、e间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式)_。(4)f含有的化学

5、键类型是_、_。(5)d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该反应的离子方程式为 _。(6)用电子式表示a、b形成化合物的过程：_。解析：a原子核内没有中子，则a为h，b元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐f，则b为n，因为hno3nh3=nh4no3，f为nh4no3，d与a同主族，且与e同周期，则d为na，e为第3周期元素，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，即最外层电子数为8×6，则e为s，能与h、n、na、s形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物的元素c应为o，据此回答：(1)由以上分析可知，c为氧，氧元素在元素周期表中的

6、位置是第二周期第a族；c、d、e三种元素简单离子分别是o2、na、s2，s2有3层电子，o2和na只有2层电子，根据具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为s2>o2>na。(2)分别由a、d与c形成的原子个数比为11的化合物分别是h2o2和na2o2，电子式分别为 (3)a与c、e间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，为h2o，乙有18个电子，为h2s，常温下h2o为液态，h2s为气态，则沸点较高的是h2o。(4)根据上述推断，f为nh4no3，含有的化学键类型是离子键、共价键。(5)d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该反应的离子方程式为2na2o22h2o=4na4oh