备战高考题和高考模拟题化学分项版汇编专题07化学反应中的能量变化

1、2017年高考试题，1【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(ch3och3 )。下列说法不正确的是c(s) + h2o(g)co(g) + h2 (g) h1 = akj·mol1co(g) + h2o(g)co2(g) + h2 (g) h2 = bkj·mol1co2 (g) + 3h2 (g)ch3oh(g) + h2o(g) h3 = ckj·mol12ch3oh(g)ch3och3 (g) + h2o(g) h4 = dkj·mol1a反应、为反应提供原料气b反应也是co2资源化利用的方法之一c反应ch3oh(g)ch3och3

2、(g) +h2o(l)的h =kj·mol1d反应2co(g) + 4h2 (g)ch3och3 (g) + h2o(g)的h = ( 2b + 2c + d ) kj·mol1【答案】c【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。2017届高考模拟试题，2【南开区2017届高三基础训练】己知：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=akj·mol-12c(s) +o2(g)= 2

3、co(g) h =-220kj mol-1h-h、o=o和o-h键的键能分别为436、496和462kj·mol-1，则a为a+350b+130c-332d-118【答案】b【解析】已知c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=akj·mol-102c(s) +o2(g)= 2co(g) h =-220kj mol-1×2-得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（2a+220）kjmol-10，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案选b。点睛：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键

4、键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键。注意应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，h也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把h看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，h的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、

5、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。3【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】利用合成气（主要成分为co、co2和h2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g) h141kj·mol1反应：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h299kj·mol1反应：co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) h3a反应为放热反应b增大反应的压强，h2转化率提高c反应使用催化剂，h2不变dh358kj·mol1【答案】c4【镇江市2017届三模（最后一卷）】已知：4

6、nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h1905.5kj·mol1n2(g)o2(g)2no(g) h2一定条件下，no可以与nh3反应转化为无害的物质，反应如下：4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g) h31625.5kj·mol1。下列说法正确的是a反应使用催化剂，h1减小b反应生成物总能量低于反应物总能量c反应一定能自发进行d反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示【答案】c5【天津市河西区2017届三模】通过以下反应均可获取h2。下列有关说法不正确的是 太阳光催化分解水制氢：2h2o(1)=2h2(g)+

7、o2(g) h1= +571.6kj/mol 焦炭与水反应制氢：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2=+131.3kj/mol甲烷与水反应制氢：ch4(g)+h2o(g)= co(g)+3h2(g) h3=+206.1kj/mola由反应 知h2的燃烧热为571.6kj/molb反应 中生成物的总能量高于反应物的总能量c反应 若改用新催化剂，h3不变化d反应ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h=+74.8kj/mol【答案】a【解析】a在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应知h2的燃烧热为285.8kj/mol，a错误；b反应的焓变

8、大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，b正确；c反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后h3不变，c正确；d根据盖斯定律，-可得：反应ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h3=（+206.1kjmol-1）-（+131.3kjmol-1）=+74.8kjmol-1，d正确；答案选a。6【苏锡常镇四市2017届教学情况调研（二）】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是“气化”：c(s)+2h2o(g) =co2(g)+2h2(g)；h1= 90.1kjmol-1催化液化i：co2(g)+3h2(g)= ch3oh(g)+h2o(g

9、) ；h2= -49.0kjmol-1催化液化ii：co2(g)+2h2(g)=h3oh(g)+o2(g) ；h3= akjmol-1a催化液化i中使用催化剂，反应的活化能ea、h2都减小b反应c(s)+h2o(g) +h2(g)=ch3oh(g) h= 41.1kjmol-1ch2>h3d下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： ch3oh-6e-+6oh-= co2+5h2o【答案】b7【保定市2017届第二次模拟】下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是a芒硝晶体（na2so4 10h2o）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学

10、能继而转化为热能b将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能c在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题d垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】b【解析】a、芒硝晶体（na2so4 10h2o）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项a正确；b、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、ph值下，经过微生物的发酵作用产

11、生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项b错误；c、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项c正确；d、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项d正确。答案选d。点睛：本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。8【奉贤区2017届第二学期等级考】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是a反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应b反应物的总能量高于生成物的总能量c该反应的热化学方程式为3h2 +n22nh3+q(q&g

12、t;0)d该反应是放热反应【答案】c9【兰州市2017年实战模拟考】根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是ah2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=-242kj·mol-1b若hh、o=o的键能分别是436kj·mol-1和496kj·mol-1，则ho的键能是463kj·mol-1c据图可知，氢气的燃烧热为242kj·mol-1d10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kj【答案】b【解析】a由图可知h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=-242kj·mol-1，故a错误；b反应热h=反应物的键能和-生成

13、物的键能和，若hh、o=o的键能分别是436kj·mol-1和496kj·mol-1，则h=(4×436kj·mol-1+496kj·mol-1)-(2×ho的键能)=-242kj·mol-1，得ho的键能是463kj·mol-1，故b正确；c氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故c错误；d10克氢气的物质的量为5mol，在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量为1210kj，故d错误；答案为b。10【遵义市2017届上学期第二次联考】1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kj，则a

14、反应的热化学方程式：2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h= +4836kj·mol-1b2molh2和1molo2的能量总和大于2molh2o(g)的能量c1molh2o(1)的能量大于1molh2o(g)的能量d氢气的燃烧热为241.8kj·mol-1【答案】b11【闵行区2017届二模卷】已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)+cl2(g)2hcl(g)+q1kjh2(g)+br2(g)2hbr(g)+q2kj根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）aq1q2b生成物总能量均低于反应物总能量c生成 2molhcl(g)放出

15、 q1kj热量d若反应生成 2mol液态溴化氢，放出的热量低于 q2kj【答案】d【解析】a因为cl2比br2活泼，cl-cl键能较大，放出的热量更多，应为q1q2，a正确；b两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，b正确；c由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量是q1kj，c正确；d物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molhbr（g）具有的能量高于1molhbr（l）具有的能量，因此反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量大于 q2kj，d错误，答案选d。点睛：本题考查化学能与热能的转化，易错点为a，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较。12【汕

16、头市2017届第二次模拟】如图是金属镁和卤素单质(x2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是a卤素单质(x2)与水反应均可生成两种酸b用电子式表示mgf2的形成过程为：c热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2d由图可知此温度下mgi2(s)与cl2(g)反应的热化学方程式为：mgi2(s)cl2(g)=mgcl2(s)i2(g)，h277kj·mol1【答案】d13【重庆市2017届4月调研测试（二诊）】ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0<n<2，下列说法正确的是a化学能最终转变为太阳能b温度低于1050时，ceo2比ceo2-n稳定c在过程l中ceo2

17、只起还原剂的作用d两步反应均属于分解反应【答案】b【解析】a根据转化关系图可判断相当于在geo2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，a错误；b温度低于1050时ceo2-n与水反应生成氢气和geo2，ceo2比ceo2-n稳定，b正确；c在过程l中geo2分解，geo2即是还原剂也是氧化剂，c错误；d第二步反应不属于分解反应，d错误，答案选b。14【浙江省2017届4月招生选考】已知断裂1molh2(g)中的hh键需要吸收436.4kj的能量，断裂1molo2(g)中的共价键需要吸收498kj的能量，生成h2o(g)中的1molho键能放出462.8kj的能

18、量。下列说法正确的是a断裂1molh2o中的化学键需要吸收925.6kj的能量b2h2(g)+ o2(g)=2h2o (g) h=-480.4kj·mol-1c2h2o(l) = 2h2 (g) + o2(g) h=-471.6kj·mol-1dh2(g)+ 1/2o2(g)=h2o (l) h=-240.2kj·mol-1【答案】b15【镇江市2017届第一次模拟】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是()反应：c(s)1/2o2(g)co(g)h1反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h2反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h390.1k

19、j·mol1反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h4，能量变化如下图所示反应：3ch3oh(g)ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h531.0kj·mol1下列说法正确的是()a反应使用催化剂，h3减小b反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能ch1h2<0d3co(g)6h2(g)ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h121.1kj·mol1【答案】c16【闵行区2017届上学期期末（一模）】反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 a该反应是放热反应b加入催化剂，(ba)的差值减小c每生成2mola

20、b分子吸收bkj热量d若反应生成ab为液态，吸收的热量小于(ab)kj【答案】d【解析】a、依据图象反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，a错误；b、催化剂不影响焓变大小，b错误；c、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab，每生成2molab吸收（a-b）kj热量，c错误；d、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2mol气态ab2，吸收（a-b）kj热量，生成ab为液态，吸收的热量小于（a-b）kj，d正确；答案选d。点睛：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热h=反应物能量总和-生成物能量总和，注意物质状态的变化与能量变化的关系。

21、%17【保定市2017届下学期第一次模拟】己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：ach3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g) h1=+256.6kj·mol-1b2ch3ch2oh(g)+o2(g)=6h2(g)+4co(g) h2=+27.6kj·mol-1则下列说法正确的是a升高a的反应温度，乙醇的转化率增大b由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kj·mol-1c对反应b来说，增大o2浓度可使h2的值增大d以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同【答案】a【解析】aa为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大

22、，a正确；b燃烧热指应生成稳定的氧化物，应生成液态水、二氧化碳，b错误；c焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量有关，c错误；d由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收256.6/4kj、b吸收27.6/6kj，d错误，答案选a。点睛：本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项c是易错点，注意焓变只与反应物总能量和生成物总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的。18【金山区2017届第一学期期末】室温下，2h2(g)+ o2(g) 2h2o(l)+ 566k

23、j。下列说法错误的是ah2h+h的过程需要吸收热量b若生成2mol水蒸气，则放出的能量大于566kjc2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kjd2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量【答案】b19【顺义区2017届第二次统练】c和h2在生产、生活、科技中是重要的燃料。2c(s)o2(g) =2co(g) h1220kj/mol下列推断正确的是ac(s)的燃烧热110kj/molb2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h1+480kj/molcc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h1+130kj/mold欲分解2molh2o(l)，至少需要提供4×462kj的热量【答案】c【解析】a中生成物是co，不是co2，不能据此计算碳的燃烧热，a错误；b反