高考理综化学模拟卷四

1、2019年高考理综化学模拟卷（四）1、从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:下列说法正确的是(   )a.金属x为znb.溶液y为稀盐酸c.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂d.无水硫酸铜常用于检验水或作干燥剂2、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为:以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为:下列说法错误的是(   )a.有机物a分子中所有原子可能在同一平面上b.有机物b可以发生取代、加成、消去、氧化反应c.1molc在在催化剂作用下,与h2加成最多可消耗8mold.1molc与足量的naoh溶液反应,最多可消耗6mol naoh3、下列

2、药品和装置合理且能完成相应实验的是(   )a. 喷泉实验 b.实验室制取并收集氨气c.制备氢氧化亚铁 d.验证苯中是否有碳碳双键4、na是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )a.32.5g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.2nab.常温下,1l ph=2的甲酸溶液中,含有氢离子数为0.01nac.18g的d2o中含有的质子数为10nad.1.0mol ch4与足量cl2在光照下反应生成ccl4的分子数为na5、短周期主族元素x、y、z和w的原子序数依次增大,x是形成化合物种类最多的元素,y和x元素原子的核电荷数之比为2:1,

3、z的最低负价的绝对值等于y的最高正价。下列说法不正确的是(   )a.原子半径的大小顺序:y>z>w>xb.y的单质可以与x的最高价氧化物反应c.z的气态氢化物比w的气态氢化物更稳定d.y、z两种元素对应的最高价氧化物化合生成的产物中含有共价键和离子键6、在300ml的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的co气体,一定条件下发生反应:ni(s)+4co(g) ni(co)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:温度/2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是(   )a.上述生成ni(

4、co)4(g)的反应为吸热反应b.25°c时,反应ni(co)4(g)  ni(s)+4co(g)的平衡常数为0.5c.在80°c时,测得某时刻,ni(co)4、co浓度均0.5mol/l,则此时v正>v逆d.早80°c达到平衡时,测得n(co)=0.3mol,则ni(co)4的平衡浓度为2mol/l7、常温下,向10.0ml 0.10mol·l-1某二元酸h2r溶液中滴加入同物质的量浓度的naoh溶液,测得溶液的ph随naoh溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是(   )a.无法判断h2r是强酸还是弱酸b.曲线

5、上m点时溶液中c(na+)>c(hr-) >c(r2-)>c(h+)c.hr-的电离能力大于水解能力d.溶液中c(na+)+c(h+)=c(hr-)+c(r2-)+c(oh-)8、pocl3可作为氯化剂、催化剂、塑料增塑剂、染料中间体等,也用于制药工业和有机合成。某化学学习小组采取pcl3氧化法制备pocl3。 已知:(1)pcl3熔点为-112,沸点为75.5,遇水生成h3po3和hcl,pocl3遇水生成h3po4和hcl; (2)2pcl3+o2=2pocl3. 请回答下列问题: 【实验】制备pocl3（1）装置c中冷凝水从_(选填"a"或"

6、;b")进入,c中反应温度控制在6065,其原因是_.（2）实验室常用有微孔的试剂瓶保存h2o2,"微孔"与上述装置中_(填仪器名称)的作用是一致的.【实验】测定pocl3含量准确称取1.455g制得的pocl3产品,置于盛有60.00ml蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成100.00ml溶液,取10.00ml溶液于锥形瓶中;加入10.00ml 0.3200mol·l-1 agno3溶液,使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动;以fe3+为指示剂,用0.0200mol·l-1 kscn标准溶液滴定过量的agno3溶液,达到滴定

7、终点时共用去10.00ml kscn溶液。已知:ag+scn-=agscn;ksp(agcl)>ksp(agscn).（3）.滴定终点的现象为_.（4）实验过程中加入硝基苯的目的是_;若无此操作,则所测pocl3含量将会_(填"偏大""偏小"或"不变").（5）产品中pocl3的百分含量为_(保留三位有效数字).9、锶(sr)为第五周期a族元素,六水氯化锶(srcl2·6h2o)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为srso4)为原料制备,生产流程如图所示:已知:经盐酸浸取后,溶液中除含有sr2+和cl-

8、外,还含有少量ba2+杂质;srso4、baso4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10。请回答下列问题:（1）. 为了提高焙烧天青石的化学反应速率,焙烧前应进行的操作是_;实验室用于高温焙烧的主要仪器除酒精灯外还有_;焙烧后所得固体的主要成分是简单的金属硫化物,该固体与盐酸反应的主要化学方程式为_. （2）为除去盐酸浸取后所得溶液中的ba2+,x最好选用_(填序号),反应的离子方程式为_.a.na2so4b.h2so4c.na2co3（3）. 为了提高原料的利用率,滤液中sr2+的浓度应低于_mol·l-1(已知此时滤液中ba2+浓度为1

9、5;10-5mol·l-1). （4）.该生产流程中的“一系列操作”指的是_;由六水氯化锶制备无水氯化锶的简单方法是_.10、mos2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题:（1）.反应3ms2+18hno3+12hcl=3h2moo2cl4+18no+6h2so4+6h2o中,每溶解1mol mos2,转移电子的物质的量为_。（2）.已知:mos2(s)=mo(s)+s2(g)   h1 s2(g)+2o2(g)=2so2(g)   h22mos(s)+7o2(g)=2moo3(s)+4

10、so2(g)    h3反应2mo(s)+3o2(g)=2moo3(s)的h=_(用含h1、h2、h3的代数式表示)（3）利用电解法可浸取辉钼矿得到na2moo4和na2so4溶液(装置如图所示)。阴极的电极反应式为_。一段时间后,电解液的ph_ (填“增大”“减小”或“不变”), 在电极_(填“a”或“b”)附近生成。实际生产中,惰性电极a一般不选用石墨,而采用dsa惰性阳极(基层为tio2,涂层为ruo2+iro2),理由是_。（4）.用辉钼矿冶炼mo的反应为mos2(s)+4h2(g)+2na2co3(s) mo(s)+2co(g)+4h2o(g)+2na2

11、s(s)  h。该反应的h_(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按从小到大的顺序为_。在某恒容密闭容器中加入0.1mol mos2、0.2mol na2co3、0.4mol h2,一定温度下发生上述反应,下列叙述说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。a.v正(h2)=v逆(co)b.气体的密度不再随时间变化c.气体的压强不再随时间变化d单位时间内断裂h一h键与断裂ho键的数目相等在2l的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol mos2、0.2mol na2co3、0.4mol h2,在1100k时发生反应,达到平衡时恰好处于图中a点,则此温度下该反应的平衡常数

12、为_。11、【物质结构与性质】铁、钴、铜是重要的过渡元素,其化合物具有广泛的用途。回答下列问题:（1）基态cu2+的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分別为icu=1958kj·mol-1、ife=1561kj·mol-1,icu>ife的原因是_。（2）.fe2+可用k3fe(cn)6检验。与cn-互为等电子体的分子、离子分别为_(各写一种),cn-中碳原子的杂化类型为_。（3）co3+的一种配离子co(n3)(nh3)52+中,co3+的配位数是_,1mol配离子中所含键的数目约为_。（4）.硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为_(填化学式),

13、原因为_。（5）.fe和s形成的某化合物,其晶胞结构如图所示,已知阿伏加德罗常数的值为na,若晶体密度为 g·cm-3,则晶体中距离最近的两个fe原子之间的核间距为_cm,若晶体密度为rfe pm和rs pm,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。12、化合物m是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃a、g为原料合成m的一种路线如下：(部分反应条件略去)回答下列问题:（1）.a的名称为_,g的分子式为_。m中含有的官能团名称是_。（2）.d分子中最多有_个碳原子共平面。（3）的反应类型是_,的反应类型是_。（4）.的化学方程式为_。（5）

14、b的同分异构体中能同时满足如下条件:苯环上有两个取代基,能发生银镜反应,共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为62211的结构简式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：c解析：金属x可置换出铜,为了不引入新的杂质,故x为铁粉,a项错误;不纯的铜中含有过量的铁粉,要出去铁粉,并得到feso4,则y为稀硫酸,b项错误;硫酸亚铁具有还原性,可用作食品的抗氧化剂,c项正确;无水硫酸铜常用于检验水,但不作干燥剂,d项错误。 2答案及解析：答案：c解析： 3答案及解析：答案：d解析：no不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,a项错误,加热题给混合物时,试管口应略向下倾斜

15、,b项错误;fe(oh)2具有较强的还原性,易被氧化,制备氢氧化亚铁时,应用煤油液封,并将滴管插入氯化亚铁溶液液面以下,c项错误;通过溴水和酸性高锰酸钾溶液均不褪色,可以验证苯中不含碳碳双键,d项正确。 4答案及解析：答案：b解析：32.5g fecl3的物质的量为,水解形成fe(oh)3胶体时,多个fe(oh)3聚集为一个胶体粒子,所以形成的胶体粒子小于0.2mol,即胶体粒子数小于0.2na,故a错误;1l ph=2的甲酸溶液中,含有氢离子的物质的量为0.01mol,则氢离子数目为0.01na,故b正确;d2o的摩尔质量是20g·mol-1,每个d2o中含有10个质子,n(d2o

16、)= ,则18g d2o中含有的质子数为9na,故c错误;ch4与cl2在光照下发生取代反应得到的是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4的混合物,所以生成ccl4的分子数不是na,故d错误. 5答案及解析：答案：c解析：短周期主族元素x、y、z和w的原子序数依次增大,x是形成化合物种类最多的元素,则x为c,y和x元素原子的核电荷数之比为2:1,则y为mg,z的最低负价的绝对值等于y的最高正价,则z为s,w为cl.一般来说,电子层数越多,原子半径越大,同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径的大小顺序为mg>s>cl>c,a正确;mg在二氧化碳中燃烧生成

17、mgo与c,b正确;cl元素的非金属性比s强,故hcl的稳定性强于h2s,c错误;y的最高价氧化物为mgo,z的最高价氧化物为so3,二者化合生成的硫酸镁中镁离子与硫酸根离子之间是离子键,硫酸根离子中含有共价键,d正确. 6答案及解析：答案：d解析：本题考查化学平衡移动原理的分析判断、平衡常数计算应用。a.由表中数据分析,温度升高平衡常数减小,说明平衡逆向进行,则正反应是放热反应,故a错误;b.25时反应ni(co)4(g)ni(s)+4co(g)的平衡常数为ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)的平衡常数的倒数,即,故b错误;c.在80时,测得某时刻, 、co浓度均为0.5mol/l,

18、 ,说明平衡逆向进行,则此时v(正)<v(逆),故c错误,d.80达到平衡时,测得n(co)=0.3mol, ,依据平衡常数计算式, ,则ni(co)4的平衡浓度为2mol/l,故d正确。故选d。 7答案及解析：答案：c解析： 8答案及解析：答案：1.b;温度过高,pcl3大量挥发,从而导致产量降低,温度过低,则反应速率会减慢2.安全管; 3.当滴入最后一滴kscn标准溶液时,溶液变为红色,且半分钟不褪色4.使生成的agcl沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中scn-与agcl反应5.52.7%解析：1.冷凝水从下端进入,可使冷凝水充满冷凝管,利于充分冷凝;由题可知pcl3的熔点为-112,沸

19、点为75.5,c中反应温度控制在6065,如果温度过高,则pcl3大量挥发,从而导致产量降低,如果温度过低,则反应速率会减慢.2.h2o2易分解,实验室用有微孔的试剂瓶保存h2o2,可起到平衡气压的作用,与题给装置中安全管的怍用相似.3.滴加kscn标准溶液,先生成agscn沉淀,达到滴定终点时,溶液变为红色,且半分钟不褪色.4.根据题给信息,加入硝基苯可覆盖agcl沉淀,避免agcl与kscn标准溶液反应,若无此操作,则kscn标准溶液用量偏多,测得的ag+浓度偏大,从而使所测pocl3含量偏小.5.涉及的反应有pcl3+3h2o=h3po3+3hcl,pocl3+3h2o=h3po4+3h

20、cl,hcl+agno3=agcl+hno3,此过程消耗agno3的物质的量为0.01l×0.3200mol·l-1-0.01l×0.0200mol·l-1=0.003mol,由关系式pcl33hcl3agno3及pocl33hcl3agno3可知,10.00ml溶液中n(pcl3)+n(pocl3)=0.001mol,则产品中n(pcl3)+n(pocl3)=0.001×mol=0.01mol,设pocl3的物质的量为x mol,153.5×x+137.5×(0.01-x)=1.455,则x=0.005,故产品的纯度为&#

21、215;100%=52.7%. 9答案及解析：答案：1.将天青石粉碎;坩埚;srs+2hcl=srcl2+h2s2.b;ba2+=baso43.0.03; 4.蒸发浓缩、冷却结晶;直接加热srcl2·6h2o使其脱去结晶水解析：1. 将固体原料粉碎可增大反应物的接触面积,加快化学反应速率.实验室用于高温焙烧的主要仪器除酒精灯外还有坩埚.srso4与c在高温下反应生成的简单金属硫化物是srs,结合流程图,可知有co生成,则高温焙烧的化学方程式为srso4+4csrs+4co。srs与盐酸发生复分解反应生成srcl2和h2s。 2.在除去溶液中的ba2+的同时,应不引入新的杂质离子,x最

22、好选用h2so4.3.ksp(baso4)=c(ba2+)·c()=1.1×10-10,当c(ba2+)=1×10-5mol·l-1时,c()=1.1×10-5mol·l-1;要使sr2+不沉淀,c(sr2+)·c()<ksp(srso4)=3.3×10-7,即c(sr2+)<0.03mol·l-1.4.从溶液中析出晶体需要进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶.因为srcl2是强酸强碱盐,受热时不水解,所以直接加热srcl2·6h2o可得到无水srcl2. 10答案及解析：答案：1.18mol; 2.h3-2h1-2h23.2h2o+2e-=h2+2oh-;增大,a;阳极土要生成cl2,还会生成o2;生成的o2会消耗石墨4.>p1<p2<p3;bc;2.5×10-3mol2·l-2解析： 11答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d9或ar3d9     铜失去1个电子后电子排布式为ar3d10,3d轨道全充满,相对较稳定,在失去电子较难;而铁失去1个电子后电子排布式