人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括)

1、 九年级化学中考总复习知识点汇总（绪言、走进化学世界）1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。3、物理性质（可感知和测量）： 无需化学变化就直接表现出来的性质。如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀

2、性、毒性等。(我们周围的空气)1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、 纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、 空气中氧气含量的测定<实验现象>：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；同时钟罩内水

3、面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体

4、，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C + O2 点燃 CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。（黄色）S + O2 点燃 SO2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放入少

5、量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB 属基本类型之一分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。AB=A+B 属基本类型之一9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。不属基本反应类型缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。不属基本反应

6、类型10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 此反应中MnO2是催化剂） 11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息） 查（装置气密性） 装药品等 固定装置 点燃酒精灯，给试管加收集气 移出导管（离） 熄灭酒精灯（自然界的水）1、电解水通的是直流电实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12 ；质量比为81。2、H2、O2、N2、H2O、Al2O3、CO2KMnO4、KClO3等分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。3、分子：保

7、持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。特点分子总是在不停的运动 分子间有间隔 分子由原子构成。原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯 操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘； “三靠”烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。硬水软

8、化的方法：加热煮沸（蒸馏）； 加入化学试剂转化成软水。7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。8、爱护水资源，主要从 ：节约用水； 防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气； B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。防止水体污染措施：生活用水处理后排放； 工业“三废”要经过处理后再排放； 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。9、H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的

9、火焰。）作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（物质构成的奥秘)1、 分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质） 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、

10、P2O5等。 由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。例：构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 2、原子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 3、相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数4、 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 5、要记住120种元素及符号和名称。 核外电子排布规律：每层

11、最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 *金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 *非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 *稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。6、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号

12、的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。 b由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 7、下列由原子结构中哪部分决定： 元素的种类由质子数决定 元素的化学性质由最外层电子数决定 元素的化合价最外层电子数决定 相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数） 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如： Ne和H2O； S和O2； Na+和NH4+。8、元素周期表中

13、：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。原子核电荷数原子核外电子数原子序数质子数.9、离子：带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子>注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 10、（1）化学式的意义：（如H2、H2O等）宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸

14、根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零） a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。离子 化合价Na+ +1NaMg2+ 两者可互推 +2MgS2- -2S。 。离子所带电荷数与化合价在数字上相等12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等） 一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，一七氯

15、三五氮，硫价常显二四六，铜汞一二也都有。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 = 100% （质量守恒定律）1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 注：在化学反应中, 反应的前后三不变：原子的种类不变 原子的数目没有增减 原子的质量没变二 变：物质的种类 分子的种类；可能变的是：分子的数目。2、化学方程式的正确书写： 书写原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。配平方法：最小倍数法：如

16、，2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 奇偶法（两边某一原子多次出现）：H2S + O2点燃 SO2+ 2H2O 观察法（从较复杂的入手）：4H2O+3Fe 高 温 Fe3O4 + H23、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 读法：、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个如： C + O2 点燃 CO2相对原子量：12 ：16×2 ： 12+16×2元素质量比：12 ： 32 ： 44二氧化碳分子 （读出粒子个数比）、在点燃的条件下，每12份

17、质量的碳与 32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳 （读出元素质量比） 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 （读出反应物、生成物）4、利用化学方程式的简单计算：化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。（碳和碳的氧化物）1、碳的单质：金刚石（C）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；石 墨（C）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。C60：由60个碳原子构成的分子，形似足球。注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。2、碳（C

18、）的化学性质：还原性：C+ 2CuO高温2Cu + CO2黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体C： 得氧，具有还原性，是还原剂；CuO：失氧，具有氧化性，是氧化剂；（碳还原金属氧化物一般生成CO2，碳还原非金属氧化物一般生成CO。）反应条件一般都可是“高温”。可燃性：C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足）3、二氧化碳的制取：实验室制CO2：大理石（石灰石）与稀盐酸。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。工业上制CO2的方法是：高温煅

19、烧石灰石CaCO3 高温 CaO + CO24、实验室制取气体的装置确定：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。5、CO2、CO：CO2：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是CO2固体。可用于灭火（不能燃烧、不支

20、持燃烧）CO：是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。注：CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （ 检验CO2）与灼热的碳反应： CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）#、除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 6、C、H2、CO具有相似的化学性质：可燃性 还原性 可燃性 C+ O2 （氧气充足） C+ O2

21、（氧气不足）H2+ O2 H2 点燃前一定要检验纯度，发出淡蓝色的火焰。 CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2%，发出蓝色的火焰。CH4 + O2 燃烧的现象是： 发出明亮的蓝色火焰。还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体C+ 2CuO高温2Cu + CO2黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体7、（鉴别）H2、CO、CH4（三种可燃的气体）： 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 H2、O2、CO2： 用燃着的木条。 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2） 用石灰水（燃烧及其利用）1、当今世界上最重要的

22、三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤；氢气是理想燃料（优点：资源丰富，发热量高，无污染）。1、 燃烧需要的条件： 可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度（着火点）2、 灭火原理：清除或隔离可燃物 隔绝氧气（或空气）使可燃物温度降到着火点以下。3、 防止酸雨（SO2、NO2）对环境造成的破坏，应采取：尽量少用含硫燃料 含硫燃料脱硫后再使用 尾气处理后再排放 开发新能源4、 为减少汽车尾气对空气污染，应采取： 改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质 使用清洁能源 禁止没有达标

23、的汽车上路 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放（金属和金属材料）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、金属的物理性质：有光泽 能导电 能导热 有延展性3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 生铁与钢的区别在于其含碳量不同。4、合金与纯金比较，其优越性能有：硬度增大 溶点降低 抗腐蚀性更好5、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。6、部分合金的用途：钢轨、自行车架锰钢（韧性好，硬度大） 焊接金属焊锡医疗

24、器械、炊具不锈钢（抗腐蚀性好） 钱币白铜 轴承、齿轮青铜 （硅钢）导磁性好 （钨钢）耐高温，硬度大 7、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 属基本类型之一8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2价。9、常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 到 弱10、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（不属置换反应） 实验操作应注意：先通CO，后加热

25、，反应结束时待试管冷却后再停止通CO 因尾气CO有毒，应将CO燃烧或收集备用11、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面洁净和干燥； 在铁制品的表面涂保护膜。即 ：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油； C、在其表面镀上其它金属（电镀）； D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。12、怎样保护金属资源：防止金属腐蚀 金属的回收利用 有计划、合理地开采 寻找金属代替品（溶液）1、溶质：被溶解的物质（未被溶解的不算）；溶剂：能溶解其它物质的物质。2、溶液的特征：均一、稳定、的混合物。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。 溶解溶质+溶剂 溶液 吸热或放热 溶液体积溶质体积+溶剂体积加水 升温3、饱和

26、溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质 降温 蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水 降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。4、固体物质的溶解度：受温度的影响大；气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大。5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。6、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。分离：NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）结晶的两种方法：蒸发溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）

27、（如NaCl）。冷却热饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（如KNO3、CuSO4）7、溶解度曲线中可获得如下信息：1. 某一物质在某温度时的溶解度 同一物质在不同温度时的溶解度 不同物质在同一温度时的溶解度 物质的溶解度受温度的影响情况8、 溶质的质量分数 = 100%（表示溶液中溶质的多少）均不属溶液9、 乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。 悬浊液（如：泥沙散到水中）：固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。（酸、碱、盐）1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能电离而生成H+离子，所以它们有一些相似的化学性质。遇酸 遇酸1） 紫色石蕊 变红

28、色，无色酚酞 不变色。2）  酸+活泼金属（金属活动顺序中H以前） 盐和氢气（除了HNO3和浓H2SO4具氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）3）.     酸 +金属氧化物 盐和水2、碱（的通性）： 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。遇碱 （碱必须可溶） 遇碱（碱必须可溶）.     (1)  紫色石蕊试液 变蓝色，无色酚酞试液 变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

29、(2)  碱 +非金属氧化物 盐和水。（条件：碱必须可溶）例如Cu(OH)2+CO2不反应注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）3、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。（蒸馏水的pH=7）pH值是整数。pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。测定p

30、H的最简单的方法是使用pH试纸。5、复分解反应（生成物中必含沉淀或气体或水）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 属基本类型之一6、酸、碱、盐溶液能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。7、盐的性质：盐+某些金属=（另一种）金属+（另一种）盐，条件：a、盐可溶 b、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）盐+酸反应 （与前面相同）盐+碱反应 （与前面相同）盐+盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。8、NaCl在自然界分布很广，其溶解度受温度的影响很小，因此通过晾晒海水或煮盐井水和盐湖水等，蒸发除去其水分，

31、得到含较多杂质的NaCl晶体粗盐粗盐提纯的方法：溶解（玻璃棒起搅拌作用，加速溶解）过滤（玻璃棒起引流作用，防止液体飞溅） 蒸发（玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高，液体飞溅）结晶 (玻璃棒可将固体转移到纸上）9、酸中一定含有氢元素（） 碱中一定含有氢氧元素（）碱中一定含有金属元素（×）如：NH3·H2O 化合物中一定含有非金属元素（） 盐中一定含有金属离子或金属元素（×）如：NH4NO3 有机物中一定含有碳元素（）10、部分物质的用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

32、粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。稀HCl、稀H2SO4用于除锈。 无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过

33、多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O 11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（化学与生活）1、化学肥料：氮肥（含NH+与碱放出氨

34、气）缺氮肥其生长发育迟缓或停滞，作物品质低下；磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，过量会导致作物贪青晚熟、结实率下降；钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力；2、化肥对环境的影响：形成土壤污染、酸化；造成水体富营养化等。3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素 指 N、P、K）的肥料叫复合肥。4、食品营养素：有机营养素（糖由碳、氢、氧三种元素组成、脂肪、蛋白质、维生素）无机营养素（无机盐、水）5、缺少矿物的危害：缺碘甲状腺肿大 缺钙导致佝偻病 缺铁贫血缺氟导致龋齿 缺锌影响生长发育，智力低下6、人体必须的微量元素：铁Fe、铜Cu、锌Zn、锰Mn、钼Mo、氟F、碘I、硒Se等7、“白色污染”即塑料废弃物对环

35、境的污染，消除“白色污染”可从这几个方面着手：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型可降解的塑料； 回收各种废弃塑料制品。8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃的方法9、含碳元素的化合物叫有机物，但：CO、CO2、CaCO3除外；不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaCl、H2SO4、NaOH等。10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用） 热固型（一经加工成型不受热熔化）11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等； 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等；初中化学中的“例外”1原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核

36、中无中子。2同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，NH4N03(N:-3、+5价)。3质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。 (1)可能是两种不同的分子（如H2O与NH3）；(2)可能是不同的原子和分子（如S与02）；(3)可能是两种不同的离子（如Na+ 与NH4+） 。4排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中，则发生化学反应： 2Na+2H2O=2NaOH+

37、H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 5常见金属元素中常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。6温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 （如固体Ca(0H)2和常见气体）。7. 通常CO2既不能燃烧也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧。. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体（如 N2等）。.干冰能升华但能升华的物质不一定是干冰（如：碘）。 1有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物（如：CaCO3、CO2等）。1. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和

38、反应（ 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ）1.金属能导电但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液.初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”1单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。2. 碱溶液中一定含有OH- ,其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH- ,但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性，但它们都不是碱。3盐中一定含有酸根阴离子，不一定含有金属阳离子（如：铵盐NH4NO3、NH4HCO3氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KClO3都不是氧化物。. 有机物

39、中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如: 2NaOH+CO2=Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO Cu+CO21化合反应一定生

40、成一种物质但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203 催化剂302。11、 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。12、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。13、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）初三化学中考总复习知识点汇总 (实验部

41、分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做 少量试剂的反应容器 也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 主要用于 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内

42、，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（4）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能 在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（5）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性

43、的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（6）集 气 瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）（7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（8）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（9）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。（10）酒精灯 两查：使用前先检查灯心是否平整；再查酒精量（不超过2/3，不低于1/4）。两禁：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失

44、火） 一不可：实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不可用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）注：酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（11）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（12）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（3）    溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要

45、把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4） 过滤 （见自然界的水一节）（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的

46、溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱；即：手握看气泡，松开看水柱）。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，

47、应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C

48、：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体； 排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 （2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性

49、干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸

50、（或水）。8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）： 用氢氧化钠溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积

51、的2/3，也不得少于其容积的1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用12毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。（O2、H2、CO2、CO、CH4）性质比较 <请你保存> 2009-12-141、 O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 工业上制O2的方法是：分离