多电子原子PPT学习教案

1、会计学1多电子原子多电子原子2教学内容教学内容 5.1 氦原子及镁原子的光谱和能级氦原子及镁原子的光谱和能级5.2 有两个价电子的原子态有两个价电子的原子态5.3 泡利原理和同科电子泡利原理和同科电子5.4 复杂原子光谱的一般规律复杂原子光谱的一般规律5.5 辐射跃迁的普用选择定则辐射跃迁的普用选择定则5.6 氦氖激光器氦氖激光器 第1页/共71页3教学要求教学要求 （1）掌握氦原子、镁原子等具有两个）掌握氦原子、镁原子等具有两个价电子原子的光谱和能级。价电子原子的光谱和能级。（2）掌握原子的耦合矢量模型（）掌握原子的耦合矢量模型（L-S耦合和耦合和j-j耦合）的步骤、适用范围耦合）的步骤、适

2、用范围，正确地求出电子组态构成的原子，正确地求出电子组态构成的原子态（光谱项）。态（光谱项）。 第2页/共71页4（3）掌握洪特原则、朗德间隔定则和电偶极辐）掌握洪特原则、朗德间隔定则和电偶极辐射跃迁选择定则，并能正确画出能级图射跃迁选择定则，并能正确画出能级图，解，解释氦原子、镁原子等具有两个价电子原子的释氦原子、镁原子等具有两个价电子原子的光谱的形成。光谱的形成。（4）了解复杂原子光谱一般规律。）了解复杂原子光谱一般规律。（5）掌握泡利不相容原理，正确构造出同科电）掌握泡利不相容原理，正确构造出同科电子原子态。子原子态。（6）了解原子激发和辐射跃迁的基本概念，了）了解原子激发和辐射跃迁的基

3、本概念，了解氦氖激光器的原理。解氦氖激光器的原理。 第3页/共71页5难点难点vL-S 耦合耦合v多电子原子基态的确定和能级高低的判多电子原子基态的确定和能级高低的判别别v泡利原理和同科电子原子态的确定泡利原理和同科电子原子态的确定 第4页/共71页65.1 氦氦原子及镁原子的光谱和能原子及镁原子的光谱和能级级一、氦原子的光谱和能级一、氦原子的光谱和能级二、镁原子的光谱和能级二、镁原子的光谱和能级第5页/共71页71.具有原子光谱的一般规律；具有原子光谱的一般规律；2.谱线也分为主线系谱线也分为主线系,第二辅线系（锐线系），第一辅线系第二辅线系（锐线系），第一辅线系（漫线系）和柏格曼线系（基线

4、系）；（漫线系）和柏格曼线系（基线系）； 3.特殊性特殊性:两套光谱两套光谱 : (1)单线系单线系(紫外区和远紫外区紫外区和远紫外区) (2)三重线系或有复杂结构的线系三重线系或有复杂结构的线系(三分线三分线 或六分线或六分线) (红外区红外区)。第6页/共71页8推论推论:有两套能级有两套能级 单层能级单层能级 三层能级三层能级 (两套之间无跃迁两套之间无跃迁)注意注意:任何具有任何具有 两个价电子的原子或离子都两个价电子的原子或离子都 与氦原子的光谱和能级结构相类似与氦原子的光谱和能级结构相类似 。 第7页/共71页9第8页/共71页10 上图是氦的能级和能级跃迁对应光谱上图是氦的能级和

5、能级跃迁对应光谱图。图。能级分单态能级和三重态能级能级分单态能级和三重态能级，早，早期还被误认为是两种氦（正氦和仲氦）期还被误认为是两种氦（正氦和仲氦）的行为。氦的第一激发态的行为。氦的第一激发态1s2s有两个态有两个态1S0和和3S1，三重态的能级比单态低，三重态的能级比单态低0.8ev。 23S1和和21S0都是亚稳态，都是亚稳态， 21S0的寿命的寿命为为19.5ns，氦的电离能，氦的电离能(He)为为24.6ev，是所有元素中最大的。是所有元素中最大的。第9页/共71页11 实验发现，碱土族元素原子与氦原子的能实验发现，碱土族元素原子与氦原子的能级和光谱结构相仿，级和光谱结构相仿，光谱

6、都有两套线系，即光谱都有两套线系，即两个主线系，两个漫线系（第一辅线系），两个主线系，两个漫线系（第一辅线系），两个锐线系（第二辅线系）两个锐线系（第二辅线系）。但这两套光但这两套光谱的结构十分不相同：一套是单线结构，另谱的结构十分不相同：一套是单线结构，另一套是多线结构。一套是多线结构。相应的能级也有两套，单相应的能级也有两套，单态能级和三重态能级，两套能级之间无偶极态能级和三重态能级，两套能级之间无偶极跃迁。跃迁。二、镁原子光谱实验规律和能级二、镁原子光谱实验规律和能级双电子系统：氦原子和双电子系统：氦原子和 碱土族元素（铍、碱土族元素（铍、镁、钙、锶、钡、镭、锌、镉、汞原子）镁、钙、锶、

7、钡、镭、锌、镉、汞原子）第10页/共71页12第11页/共71页13实验发现实验发现B+、Al+、C+、Si+的能的能级和光谱结构与氦的相似，也分级和光谱结构与氦的相似，也分单重态和三重态两套能级。单重态和三重态两套能级。在周期表中同一竖列（同一族）在周期表中同一竖列（同一族）诸元素有相似的能级和光谱结构诸元素有相似的能级和光谱结构，有相似物理、化学性质，有相似物理、化学性质。第12页/共71页145.2 有两个价电子的原子态有两个价电子的原子态二、二、 L-S耦耦合合一、电子组态一、电子组态三、三、 氦原子能级和光氦原子能级和光谱谱四、四、 j-j耦合耦合第13页/共71页15一、电子组态一

8、、电子组态:处于一定状态的若干个（价）电处于一定状态的若干个（价）电子的组合（子的组合（n1l1 n2l2 n3l3) 。两个电子之间的相互作用两个电子之间的相互作用:例：氦原子基态例：氦原子基态: 1s1s第一激发态第一激发态: 1s2s镁原子基态镁原子基态: 3s3s第一激发态第一激发态: 3s3p电子组态电子组态:第14页/共71页16二、二、 L-S耦合耦合（0）适用条件）适用条件（1）两个轨道角动量的耦合）两个轨道角动量的耦合（2）两个自旋角动量的耦合）两个自旋角动量的耦合（3）总轨道角动量与总自旋角动量的耦合）总轨道角动量与总自旋角动量的耦合（4） 原子态的标记法原子态的标记法（5

9、）洪特定则）洪特定则（6）朗德间隔定则）朗德间隔定则（7）跃迁的选择定则）跃迁的选择定则第15页/共71页17（0）适用条件）适用条件适用条件适用条件:两个电子自旋之间的相互作用和两个电子的轨道两个电子自旋之间的相互作用和两个电子的轨道 之间之间的相互作用，比每个电子自身的旋的相互作用，比每个电子自身的旋-轨相互作用强。即轨相互作用强。即 G1(s1s2), G2( 1 2),比比G3(s1 1), G4(s2 2), 要强得多。要强得多。推广到更多的电子系统：推广到更多的电子系统： L-S耦合： (s1s2)(l1l2)=(SL)第16页/共71页18 （1）两个轨道角动量的耦合）两个轨道角

10、动量的耦合 设设l1和和l2分别是两个电子的角动量量子数，分别是两个电子的角动量量子数， 它们耦合的总角动量的大小由量子数它们耦合的总角动量的大小由量子数表示为表示为1)(,1)(222111llpllpll1)( LLPL其量子数其量子数L取值限定为取值限定为个值共到取从个值取个值取当1212121;121221212121LLLmmPllllllllllllLLLz第17页/共71页19 轨道轨道角动量矢量合成角动量矢量合成LP1lP2lP1 (a) 52lPLP1lP(b)3LP1lP2lP(c)第18页/共71页20 （2）两个自旋角动量的耦合）两个自旋角动量的耦合设设s1和和s2分别

11、是自旋角动量量子数，分别是自旋角动量量子数， 它们耦合的总角动量的大小由量子数它们耦合的总角动量的大小由量子数S表示为表示为1)(,1)(222111sspsspss1)( SSPS 其量子数其量子数S取值限定为取值限定为个值共到取从个值取个值取当1212121;121221212121SSSmmPssssssssssssSSSz第19页/共71页21当当s1=s2=1/2时时:S=0, ms=0 单态单态(singlet)S=1, ms=-1, 0, 1 三重态三重态(triplet)第20页/共71页22第21页/共71页23LSJPPPSLSLJJJPJ,)1( 当当LS时时,每一对每一

12、对L和和S共有共有2S+1个个J值值; 当当L闭层占有数之一半闭层占有数之一半 时，为时，为。*对于同一对于同一L不同不同J的能级次序的能级次序: 当最小当最小J值（值（|LS|）的能）的能级为最低，称级为最低，称最大最大J（L+S）的能级为最低，）的能级为最低，称称。由由G3和和G4的具体情况来确定。的具体情况来确定。第27页/共71页29 按照洪特定则，按照洪特定则，pp组态在组态在LS耦合下的原耦合下的原子态对应的能级位置如图所示子态对应的能级位置如图所示:L=012S=0(1S0)1P1(1D2)S=13S1(3P2,1,0)3D3,2,1第28页/共71页30（6 6）朗德间隔定则：

13、）朗德间隔定则： 朗德还给出能级间隔的定则，在朗德还给出能级间隔的定则，在的某多重态的某多重态能级结构中，能级结构中，相邻的两能级间隔与相应的较大的相邻的两能级间隔与相应的较大的J值成值成正比。从而两相邻能级间隔之比等于两正比。从而两相邻能级间隔之比等于两J值较大者之比值较大者之比。J+1JJ-11E2E11 JEJE 2（7）跃迁的选择定则：）跃迁的选择定则： 对两电子体系为对两电子体系为)001(, 01,0除外JJJLS第29页/共71页31例题例题2：求一个：求一个p电子和一个电子和一个d电子（电子（n1pn2d)可能可能 形成的原子态并画出能级图。形成的原子态并画出能级图。 3121

14、11FDP4 , 3 , 233 , 2 , 132 , 1 , 03FDPS = 0 1L=1 2 3第30页/共71页32312111FDP233343132333231303FFFDDDPPPS=0, 单一单一态态S=1, 三重态三重态pdp电子和电子和d电子在电子在LS耦合中形成的能级耦合中形成的能级PDF第31页/共71页33 例题例题3 铍铍Be基态电子组态：基态电子组态： 1s22s2 形成形成1S0 激发态电子组态：激发态电子组态： 2s3p形成形成 1P1 ，3P2，1，0 问问: 由由2s3p向下跃迁可形成哪些谱线向下跃迁可形成哪些谱线?中间还有中间还有2s2p和和2s3s

15、形成的能级，形成的能级，2s2p形成形成 1P1 ，3P2，1，0 ；2s3s形成形成 1S0 ，3S1右图是右图是L-S耦合总能耦合总能级和跃迁光谱图级和跃迁光谱图2s3p2s2p 1S01P13P2,1,03S13P2,1,02s3s2s2p2s2 1S02s3s1P12s3p第32页/共71页34三、氦原子的光谱和能级三、氦原子的光谱和能级 1.可能的原子可能的原子态态第一个第一个 第二个第二个电子电子e1 电子电子e2 L S=0 S=1J 符号符号 J 符号符号31211101FDPS13S433323332313231303,FFFDDDPPP 1s 1s 0 0 1 1s 2p

16、1 1 0、1、2 1s 3d 2 2 1、2、3 1s 4f 3 3 2、3、4 第33页/共71页352. 氦原子能级图1s3d1D21s3p1P11s3s1S01s2p1P11s2s1S01s1s1S03D1,2,33P0,1,23S13P0,1,23S13S1第34页/共71页361s3d1D21s3p1P11s3s1S01s2p1P11s2s1S01s1s1S03D1,2,33P0,1,23S13P0,1,23S13S1第35页/共71页373. 光谱线光谱线系系三重线系三重线系 主线系主线系231313130313222PnSPnSPnSn=2,331212111011111013

17、221FnDDnPSnPPnSn=2,3n=3,4n=3,4n=4,5单线系单线系 主线系主线系 第二辅线系第二辅线系 第一辅线系第一辅线系 柏格曼线系柏格曼线系第36页/共71页38第二辅线系第二辅线系132313131303222SnPSnPSnPn =3,4第一辅线系第一辅线系332323232313132313131303222222DnPDnPDnPDnPDnPDnPn =3,4第37页/共71页392.使亚稳态向基态跃迁的方法使亚稳态向基态跃迁的方法:1.亚稳态亚稳态:不能独自自发地过渡到任何不能独自自发地过渡到任何一个更低能级的状态。一个更低能级的状态。 氦氦:1s2s 受受 的

18、限的限制制01S1L4.亚稳态亚稳态(1)用碰撞激发使原子由亚稳态激发到非亚稳态用碰撞激发使原子由亚稳态激发到非亚稳态。(2)无辐射跃迁无辐射跃迁(第二类碰撞第二类碰撞):与另一原子碰撞时与另一原子碰撞时,把把能量直接传递给另一原子能量直接传递给另一原子,不经辐射回到基态。不经辐射回到基态。第38页/共71页40四、四、j-j耦合耦合更多的电子系统更多的电子系统:j-j耦合耦合： (s1l1)(s2l2) =（ j1j2 ）v 适用条件：重原子中每个电子自身的旋轨作用比两适用条件：重原子中每个电子自身的旋轨作用比两个个 电子之间的自电子之间的自 旋或轨道运动相互作用强得多。旋或轨道运动相互作用

19、强得多。G1(s1 s2) ,G2(12)强得多。即G3(s1 1), G4(s2 2) 比第39页/共71页41v1.合成法则111lsjPPP(1),)1(,)1(,)1(111111111jjpllPssPjls21110211111111lslj)(n,ls(2)211210212222222lslj)(n,ls222lsjPPP,)(jjP,)(llP,)(ssPjls111222222222第40页/共71页4221jjJPPP（3）,)J(JPJ12121211jj,j,jjjJ（4）原子态的标记法）原子态的标记法jj耦合的情况下，原子的状态用量子数耦合的情况下，原子的状态用量子

20、数j1，j2和和J来表示，其来表示，其方法是（方法是（ j1，j2）J 。 2. j-j耦合原子态跃迁的选择定则耦合原子态跃迁的选择定则)00( 10,10,除外 JJi第41页/共71页43例题例题:电子组态电子组态nsnp，在在j-j 耦合情况下，求可能的原子态耦合情况下，求可能的原子态。),( ,),( ,),( ,),( 解：两个电子系统电子组态为解：两个电子系统电子组态为nsnp：s1=1/2, l1=0；s2=1/2,l2=1所以所以j1=1/2,j2=1/2,3/2。j2=1/2, 3/2j1=1/2 (1/2,1/2)1,0,(1/2,3/2)2,1其能级结构如下图。与其能级结

21、构如下图。与L-S耦合的原子态耦合的原子态1P1 ,3P2，1，0对比对比 ，两种耦合态的两种耦合态的J值同，状态的数目相同。值同，状态的数目相同。可可见见原子态的数目完全由电子组态决定原子态的数目完全由电子组态决定。第42页/共71页44ps)()()()(两个价电子两个价电子p和和s在在jj耦合中形成的能级耦合中形成的能级第43页/共71页45第44页/共71页46原子能级的类型实质上原子能级的类型实质上是原子内部几种相互作用强弱不是原子内部几种相互作用强弱不同的表现同的表现, L-S, L-S耦合和耦合和j-jj-j耦合是两个极端情况耦合是两个极端情况, ,有些能级类有些能级类型介于二者

22、之间型介于二者之间, ,只有程度的差别只有程度的差别, ,很难决然划分很难决然划分, ,j-jj-j耦合耦合一般出现在高激发态和较重的原子中一般出现在高激发态和较重的原子中。注意注意:同一电子组态在同一电子组态在j-j耦合和在耦合和在L-S耦合中形成的原子组耦合中形成的原子组态的数目是相同的态的数目是相同的,而且代表原子态的而且代表原子态的J值也是相同的值也是相同的,所不所不同的是能级间隔同的是能级间隔,这反映几个相互作用强弱对比不同。这反映几个相互作用强弱对比不同。 L-S耦合和耦合和j-j耦合的对比和变化情况耦合的对比和变化情况 C Si Ge Sn Pb2p2p 3p3p 4p4p 5p

23、5p 6p6p 2p3s 3p4s 4p5s 5p6s 6p7sLSjjmixed第45页/共71页47洪特定则：洪特定则：从同一电子组态形成的诸能级中，从同一电子组态形成的诸能级中，（1 1）那重数最高的，亦即）那重数最高的，亦即S S值最大的能级位置最低；值最大的能级位置最低；（2 2）从同一电子组态形成的，具有相同）从同一电子组态形成的，具有相同S S值的能级中值的能级中那些具有最大那些具有最大L L值的位置最低。值的位置最低。 l, 库仑作库仑作用用L, 磁相互作用磁相互作用第46页/共71页485.3 泡利原理和同科电子泡利原理和同科电子一、泡利不相容原理一、泡利不相容原理二、同科电

24、子二、同科电子(等效电子等效电子)组态的原组态的原 子态子态 （L-S耦合）耦合）三、原子基态三、原子基态第47页/共71页49一、泡利不相容原理一、泡利不相容原理 1925年，年仅年，年仅25岁的泡利提出岁的泡利提出不相容原理不相容原理：原子中每原子中每个状态只能容纳一个电子，换言之原子中不可能有两个或个状态只能容纳一个电子，换言之原子中不可能有两个或以上的电子占据四个量子数以上的电子占据四个量子数(n,l,ml,ms)相同的态相同的态。后来发后来发现凡自旋为现凡自旋为1/2奇数倍的微观粒子奇数倍的微观粒子(电子、质子、中子等，电子、质子、中子等，统称费米子统称费米子)都满足上述泡利原理。泡

25、利原理更普遍意义都满足上述泡利原理。泡利原理更普遍意义是微观全同粒子是不可区分的，交换两个全同粒子不改变是微观全同粒子是不可区分的，交换两个全同粒子不改变其几率。例如交换两个粒子的位置，仍有其几率。例如交换两个粒子的位置，仍有212221)r ,(r)r ,(r 这意味着有 波函数具有反对称性（波函数具有反对称性（对应对应“”号）或对称性（对应号）或对称性（对应“”号）。费米子的号）。费米子的波函数具有反对称性；玻色子（自旋为整数的粒子）具波函数具有反对称性；玻色子（自旋为整数的粒子）具有对称波函数。有对称波函数。),r ,(r)r ,(r1221 第48页/共71页50 由于泡利原理的限制，

26、多电子原子中电子按照由于泡利原理的限制，多电子原子中电子按照n、l顺顺序填充。形象地将主量子数序填充。形象地将主量子数n的态称的态称主壳层主壳层（壳层）（壳层）；角；角量子数量子数l的态称的态称次壳层次壳层；并分别由英文字母表示为；并分别由英文字母表示为 原子中各电子在原子中各电子在n l壳层的排布称电子组态。如：双电子壳层的排布称电子组态。如：双电子的氦的基态电子组态是的氦的基态电子组态是1s1s。当一个电子被激发到。当一个电子被激发到2s，2p后后的电子组态是的电子组态是1s2s ， 1s2p 。 n=1，2，3，4，5 | | | | | K L M N O 泡利不相容原理限制了泡利不相

27、容原理限制了L-S耦合、耦合、j-j耦合的形成的原子态。耦合的形成的原子态。注意注意:凡是自旋为半整数的粒子凡是自旋为半整数的粒子(称为费米子称为费米子)它们在原它们在原子内的分布都受泡利原理的限制子内的分布都受泡利原理的限制,并遵从费米统计规律。并遵从费米统计规律。第49页/共71页51二、同科电子二、同科电子(等效电子等效电子)组态的原组态的原 子态子态 （ L-S耦合）耦合） nl相同的电子组态称同科电子组态相同的电子组态称同科电子组态，同科电子由于全，同科电子由于全同粒子的不可区分和不相容原理限制，由同科电子（如同粒子的不可区分和不相容原理限制，由同科电子（如npnp） L-S耦合的原

28、子态少于非同科电子组态耦合的原子态少于非同科电子组态(np n p)原原子态。例如以下的态子态。例如以下的态,在在n= n 下不出现了，下不出现了， ml -1 0 +1npnp第50页/共71页52(np)2只能按以下方式填充只能按以下方式填充而且像而且像-1 0 +1npnp-1 0 +1npnp和交换后也没有区别。交换后也没有区别。Ms=1ML=-1ML=0ML=+1-1 0 +1ML=-1ML=0ML=+1-1 0 +1Ms=-1-1 0 +1ML=-2,0,2ML=-1(2)ML=0 (2)ML=1 (2)Ms=0第51页/共71页53然后分解然后分解然后用然后用Ms，ML做坐标轴，

29、在做坐标轴，在ML Ms坐标系中标出相应态数坐标系中标出相应态数221131111MsMLMLMsMLMsMLMsL=2，S=0，1D2L=1，S=1，3P2,1,0L=0，S=0，1S011第52页/共71页54 电子组态形成封闭壳层结构时，电子组态形成封闭壳层结构时，ML=0，MS=0。因此闭合壳层角动量为零，即因此闭合壳层角动量为零，即L=0,S=0,J=0。（原子。（原子实正是这样）。实正是这样）。由此由此l=1的的p子壳层中的子壳层中的np1和和np5 ； np2和和np4具有相同的角动量大小（方向相反），因具有相同的角动量大小（方向相反），因而有相同的原子态。而有相同的原子态。.

30、所以同科电子所以同科电子npnp的原子态数有五个：的原子态数有五个：1S0，1D2，3P2，1，0 。对于两个同科电子有一种简单的方。对于两个同科电子有一种简单的方法，法，从非同科电子组态的诸原子态中挑选出从非同科电子组态的诸原子态中挑选出L+S为为偶数的态就是同科电子组态对应的原子态。偶数的态就是同科电子组态对应的原子态。该方法该方法又称偶数定则。又称偶数定则。第53页/共71页55三、原子基态三、原子基态 原子基态指原子能级最低的状态。从基态电子组态确定原子基态指原子能级最低的状态。从基态电子组态确定的原子态中，按照洪特定则，找出能级最低的状态。就是的原子态中，按照洪特定则，找出能级最低的

31、状态。就是原子的基态。原子的基态。定基态的简便法定基态的简便法:a. 将将 （表示自旋取向）按右（表示自旋取向）按右图顺序填充图顺序填充ml各值，如各值，如l=2，b.计算计算c.令令.,12SJJsLLJMSMLM从而给出10SLJsSlLMMMmMmM令,ml=2, 1， 0， +1， +2第54页/共71页56例 23V钒的基态电子组态1s22s22p63s23p64s23d3例 26Fe的基态电子组态1s22s22p63s23p64s23dmd=-2 -1 0 +1 +223423,23, 323,23, 3FJSLMmmJsl基态为令md=-2 -1 0 +1 +2454, 2, 2

32、4, 2, 2DJSLMmmJsl基态为令第55页/共71页57原子基态小结原子基态小结1.满壳层满壳层(包括次壳层包括次壳层)，原子基态是，原子基态是1S0。2.满壳层外只一个电子（如碱金属），满壳层外只一个电子（如碱金属）， 原子基态原子基态2L|l-1/2|。3.正好填满次壳层数的一半，原子基态正好填满次壳层数的一半，原子基态 为为L0的的S态，态， 自旋自旋S半满电子数，半满电子数，JS, 2S1Ss。4.nlx与与nlN-x(N=(2l+ 1 ) 2)的基态有相同的基态有相同 的的L、S值，小于半满数时值，小于半满数时J=|L-S|大于半大于半 满数时满数时J=L+S第56页/共71

33、页58写出两个同科写出两个同科d电子形成的原子态，电子形成的原子态，那一个能级最低？那一个能级最低？第57页/共71页59一、光谱和能级的位移律一、光谱和能级的位移律二、二、多重性的交替律多重性的交替律三、三个或三个以上价电子的原子态的推导三、三个或三个以上价电子的原子态的推导四、其他规律四、其他规律第58页/共71页60 实验观察到：实验观察到：具有原子序数具有原子序数Z Z的中性原子的中性原子的光谱和能级，同具有原子序数的光谱和能级，同具有原子序数Z+1Z+1的原子的原子一次电离后的离子的光谱和能级结构相似。一次电离后的离子的光谱和能级结构相似。 例如：例如：H H同同HeHe+ +, H

34、e, He同同LiLi+ +一、光谱和能级的位移律：一、光谱和能级的位移律：二、二、多重性的交替律多重性的交替律:按周期表顺序的元素，交替的具有偶数或按周期表顺序的元素，交替的具有偶数或奇数的多重态。奇数的多重态。第59页/共71页61交替的多重态交替的多重态CuNiCoFeMnCrVTiScCaK2928272625242322212019 单一单一 单一单一 单一单一 单一单一 单一单一双重双重 双重双重 双重双重 双重双重 双重双重 双重双重 三重三重 三重三重 三重三重 三重三重 三重三重 四重四重 四重四重 四重四重 四重四重 四重四重 五重五重 五重五重 五重五重 五重五重 六重六

35、重 六重六重 六重六重 七重七重 七重七重 八重八重第60页/共71页6221三、三个或三个以上价电子的原子态的推导三、三个或三个以上价电子的原子态的推导1.能级的多重数由能级的多重数由S决定，每加一个电子时，决定，每加一个电子时，新的新的S=原有的原有的S ，所以原有每一类能级的，所以原有每一类能级的多重结构就转变为两类，一类重数比原来的多重结构就转变为两类，一类重数比原来的增加增加1，另一类减，另一类减1。2.2.任何原子的状态，基态和激发态，可以看作任何原子的状态，基态和激发态，可以看作一次电离离子加上一个电子形成的，而一次电一次电离离子加上一个电子形成的，而一次电离离子的状态又同周期表顺序前一个元素的状离离子的状态又同周期表顺序