第7章晶体结构

1、第第7 7章章 晶体结构晶体结构本章教学内容本章教学内容 7.1 晶体的特征晶体的特征 物质主要分为三种聚集状态：物质主要分为三种聚集状态： 气态、液态和固态气态、液态和固态 固态：晶态物质；无定形态固态：晶态物质；无定形态 无定型体：内部质点排列不规则，没有无定型体：内部质点排列不规则，没有 一定的结晶外型一定的结晶外型 晶体：内部质点排列长程有序晶体：内部质点排列长程有序 有一定的，整齐的，有规则的几何外形有一定的，整齐的，有规则的几何外形 有固定的熔点有固定的熔点 质点质点(分子、原子、离子分子、原子、离子)以确定位置的点在空间以确定位置的点在空间 有规则排列有规则排列-具有一定的几何形

2、状，称为结晶格具有一定的几何形状，称为结晶格 子（简称晶格）。子（简称晶格）。 质点在晶格中占有的位置称为晶格的结点质点在晶格中占有的位置称为晶格的结点图中黑点图中黑点选择三个不平行的、满足周期性的单位向量选择三个不平行的、满足周期性的单位向量a、b、c， 将晶体划分成完全等同的平行六面体将晶体划分成完全等同的平行六面体-代表晶体结构代表晶体结构 的基本重复单位，叫做的基本重复单位，叫做晶胞晶胞. 晶胞是晶体的最小结构单元晶胞是晶体的最小结构单元. NaCl，每一个格子是平行六面体，每一个格子是平行六面体(晶胞晶胞) 晶体是晶胞在三维空间重复排列而成晶体是晶胞在三维空间重复排列而成 NaCl:

3、晶格晶格 晶胞晶胞晶胞有两个基本要素晶胞有两个基本要素 大小和形状大小和形状:用晶胞参数表示用晶胞参数表示(a, b, c分别是三分别是三个棱长，个棱长，,是棱边是棱边bc, ac, ab的夹角的夹角). 各原子的位置，通常用坐标各原子的位置，通常用坐标(x、y、z)表示表示.晶格各个方向质点的距离不同晶格各个方向质点的距离不同，导致各个方导致各个方向上性质不一定相同向上性质不一定相同-晶体的各向异性晶体的各向异性. . 晶体有三大特征晶体有三大特征固定几何外形固定几何外形 固定的熔点固定的熔点 各向异性各向异性 晶体有单晶体和多晶体晶体有单晶体和多晶体 四种基本类型四种基本类型 单晶体单晶体

4、: :由一个晶核在各个方向上均衡生长起来的由一个晶核在各个方向上均衡生长起来的. . 多晶体多晶体: :由很多取向不同的单晶体组合而成的由很多取向不同的单晶体组合而成的. . 多晶体一般并不表现明显的各向异性多晶体一般并不表现明显的各向异性质点的种类及质点间结合力的不同质点的种类及质点间结合力的不同 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体(1) 正负离子的形成正负离子的形成-11- e126496kJ molNa(3s )Na (2s 2p )nInn -1e2526348.7kJ molCl(3s 3p )Cl (3s 3p )nEnn NaCln 静电引力

5、dd0时时 离子间吸引离子间吸引dd0时时 排斥力急增排斥力急增 (2) 离子键的本质离子键的本质-正、负离子之间的静电引力正、负离子之间的静电引力 由离子键结合形成的化合物叫做离子型化合物由离子键结合形成的化合物叫做离子型化合物静电引力静电引力24qqFdV0d0d 势能曲线势能曲线 没有饱和性没有饱和性-只要空间条件允许，可以吸引只要空间条件允许，可以吸引 若干带相反电荷的离子若干带相反电荷的离子(3) 离子键的特征离子键的特征 没有方向性没有方向性-可以从不同方向吸引带相反可以从不同方向吸引带相反 电荷的离子电荷的离子NaClCsCl由相互远离的气态正、负离子结合成由相互远离的气态正、负

6、离子结合成1 mol离子离子晶体时所释放的能量晶体时所释放的能量-衡量离子键的强弱衡量离子键的强弱波恩波恩 - 哈伯循环哈伯循环 Na(s) + (1/2)Cl2(g) NaCl(s) H 1=S H2=(1/2)D Na(g) Cl(g) H5=U H3=I H4=E Na+(g) + Cl-(g) fH(NaCl) 8e稳定构型还适用否？稳定构型还适用否？ fH(NaCl) H1 H2 H3 H4 + H5 H5 = fH(NaCl) （ H1 H2 H3 H4） = 788 kJmol-1 NaCl的晶格能为的晶格能为 U(NaCl) H5 = 788 kJmol-1 离子的电荷越高，正

7、负离子的核间距越短，晶格能就离子的电荷越高，正负离子的核间距越短，晶格能就越大。晶体的熔点越高，硬度越大，化合物越稳定。越大。晶体的熔点越高，硬度越大，化合物越稳定。晶体的熔点晶体的熔点 /K NaI NaBr NaCl NaF BaO SrO CaO 0.732时，正离子相对较大，可能接触更时，正离子相对较大，可能接触更 多负离子，配位数可能增加到多负离子，配位数可能增加到8当当r+/r-0.414时，配位数为时，配位数为6 构构 型型 实实 例例 CsCl型型 CsBr, CsI, NH4Cl NaCl型型 KCl, NaBr, MgO ZnS型型 BeO, BeS, BeTe, MgTe

8、 CaF2型型 HgF2, SrCl2, BaCl2 TiO2型型 SnO2, PbO2, MgF2 在形成离子化合物过程中得失的电子数在形成离子化合物过程中得失的电子数 对离子间的作用力影响很大对离子间的作用力影响很大 。 离子电荷越高，离子键越强，熔点、离子电荷越高，离子键越强，熔点、 沸点越高沸点越高 离子的电荷影响化合物的颜色、溶解离子的电荷影响化合物的颜色、溶解 度、化学性质等。度、化学性质等。 3. 离子的特征离子的特征 简单负离子：通常具有稳定的简单负离子：通常具有稳定的8 8电子构型电子构型 阳阳离子离子 0电子构型。电子构型。H+2电子构型。电子构型。Li+, Be2+等等8

9、电子构型。电子构型。Na+, Ca2+等等917电子构型电子构型-不饱和。不饱和。Fe2+, Cr3+等等18电子构型。电子构型。Ag+, Cd2+等等(18+2)电子构型。电子构型。Pb2+, Sn2+, Bi3+等等 电子构型与离子键强度和键的其它性质密切相关电子构型与离子键强度和键的其它性质密切相关NaCl易溶于水易溶于水CuCl不溶于水不溶于水 把晶体中的正、负离子看作两个相互接触的球体，把晶体中的正、负离子看作两个相互接触的球体， 离子半径是指离子晶体中正、负离子的接触半径离子半径是指离子晶体中正、负离子的接触半径 核间距核间距d 通过通过X射线衍射测得射线衍射测得d = r+ +

10、r-d r1 r2（F - =133pm）或（）或（O2-=140 pm）作标准计算半径作标准计算半径 晶体结构不同，正负离子核间距也不同晶体结构不同，正负离子核间距也不同 离子半径与配位数的关系离子半径与配位数的关系 以以NaCl构型为标准构型为标准(C.N.=6)做校正做校正 配位数配位数 ： 12 8 6 4校正系数：校正系数： 1.12 1.03 1.00 0.94 同一主族同一主族, ,相同电荷离子，半径自上而下增大相同电荷离子，半径自上而下增大. . Li+Na+K+Rb+Cs+；F-Cl-Br-I- 同一元素的正离子同一元素的正离子, , 半径随离子电荷升高而减小半径随离子电荷升

11、高而减小. . Fe3+Fe2+ 等电子离子，半径随负电荷的降低和正电荷升高而减小等电子离子，半径随负电荷的降低和正电荷升高而减小. O2-F-Na+Mg2+Al3+ 相同电荷的过渡元素和内过渡元素相同电荷的过渡元素和内过渡元素, ,正离子的半径均随正离子的半径均随 原子序数的增加而减小原子序数的增加而减小. . “镧系收缩镧系收缩”适用于适用于Ln3+ 离子离子. 在离子晶体中，正、负离子在自身电场作用下，使在离子晶体中，正、负离子在自身电场作用下，使周围离子的正、负电荷重心不再重合，产生诱导偶周围离子的正、负电荷重心不再重合，产生诱导偶极，这种过程称为离子的极化极，这种过程称为离子的极化.

12、一种离子使异号离子极化而变形的作用一种离子使异号离子极化而变形的作用称为该离称为该离子的子的“极化作用极化作用” 被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能，被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能，称为该离子的称为该离子的“变形性变形性” 不同电子层结构的正离子，不同电子层结构的正离子，离子极化作用离子极化作用和和变形性变形性的大小依次为的大小依次为 电荷相等、电子层结构相同的离子，半径越小，电荷相等、电子层结构相同的离子，半径越小， 极化能力越强极化能力越强 离子正电荷数越大，极化能力越强离子正电荷数越大，极化能力越强 Si4+Al3+Mg2+Na+8e917eNa+K+Rb+Cs+ 负离子

13、的负电荷越高负离子的负电荷越高(绝对值绝对值)，变形性越大，变形性越大. O2-F- 电子层结构相同的负离子的半径越大，变形性越大电子层结构相同的负离子的半径越大，变形性越大 F-Cl-Br-I- 复杂负离子的变形性不大复杂负离子的变形性不大 离子内部原子间相互作用大，组成结构紧离子内部原子间相互作用大，组成结构紧密、对称性强的原子团密、对称性强的原子团 例如：例如：SO42- 中心离子氧化数越高，变形性越小中心离子氧化数越高，变形性越小. 如如 SO42- CO32- 离子的变形性大小顺序离子的变形性大小顺序 最容易变形的离子最容易变形的离子 最不容易变形的离子最不容易变形的离子ClO4-F

14、-NO3-H2OOH-CN-Cl-Br-I- SO42-H2OCO32-O2-S2- 体积大的阴离子体积大的阴离子(如如I-、S2-等等) 18e或或(18+2)e构型外壳或不规则电子层的电构型外壳或不规则电子层的电荷低的正离子荷低的正离子(如如Ag+、Pb2+、Hg2+等等)。 半径小，电荷高的、外层电子少的正离子半径小，电荷高的、外层电子少的正离子 Be2+、Al3+、Si4+等等 离子变形程度的一种量度离子变形程度的一种量度. 正离子以极化为主，负离子以变形性为主正离子以极化为主，负离子以变形性为主. 离子中的电子被核吸引愈不牢，则离子的离子中的电子被核吸引愈不牢，则离子的极化率愈大，该

15、离子的变形性也愈大极化率愈大，该离子的变形性也愈大. 正、负离子相互极化使彼此的变形性增大，产生正、负离子相互极化使彼此的变形性增大，产生的诱导偶极矩增大，加强了它们的极化能力，这的诱导偶极矩增大，加强了它们的极化能力，这种加强的极化作用称为种加强的极化作用称为附加极化作用附加极化作用 随着离子极化的增强，离子核间距缩短，随着离子极化的增强，离子核间距缩短， 引起化学键型的变化引起化学键型的变化. .理想离子键理想离子键（无极化）（无极化）基本上是共价键基本上是共价键（强烈极化）（强烈极化） 键可能从离子键逐步过渡到共价键键可能从离子键逐步过渡到共价键. . 熔点和沸点降低熔点和沸点降低 溶解

16、度降低溶解度降低 Be2半径小，很大的极化能力半径小，很大的极化能力BeCl2具有较低的熔、沸点具有较低的熔、沸点410离子键离子键 共价键过渡共价键过渡水中溶解度降低水中溶解度降低-相似相溶相似相溶 晶格类型转变晶格类型转变键型过渡，缩短离子间距离，减小配位数键型过渡，缩短离子间距离，减小配位数CsF(8)，NaCl(6)，ZnS(4) 化合物的颜色加深化合物的颜色加深 极化作用导致离子化合物晶型转变极化作用导致离子化合物晶型转变 下列各物质溶解度依次减小，颜色逐渐加深？下列各物质溶解度依次减小，颜色逐渐加深？ 为什么为什么Na2S易溶于水，易溶于水，ZnS难溶于水？难溶于水？Solutio

17、n AgF（白色）（白色） AgCl（白色）（白色） AgBr（淡黄色）（淡黄色） AgI（黄色）（黄色） 多数过渡金属多数过渡金属硫化物是有颜色的？硫化物是有颜色的？ FeCl2的熔点为的熔点为943K，FeCl3的熔点的熔点579K 金属的价电子脱离形成自由电子。自由电子把金属的价电子脱离形成自由电子。自由电子把 金属正离子约束在一起，形成金属键。金属正离子约束在一起，形成金属键。 金属键无方向性、饱和性，无固定的键能，金金属键无方向性、饱和性，无固定的键能，金 属原子或离子的紧密堆积构成金属晶格。属原子或离子的紧密堆积构成金属晶格。 六方紧密堆积六方紧密堆积 IIIB，IVB 面心立方紧

18、密堆积面心立方紧密堆积 IB，Ni，Pd， Pt 立方体心堆积立方体心堆积 IA，VB，VIB平面层中每个球与平面层中每个球与6个球相邻，每个球相邻，每3个球中间形成一个球中间形成一个三角形空隙，每个球周围有个三角形空隙，每个球周围有6个三角形空隙。个三角形空隙。 六方紧密堆积（六方紧密堆积（A3）-C.N.=12 面心立方紧密堆积（面心立方紧密堆积（A1） -C.N.=12 体心立方密堆积（体心立方密堆积（A2）-C.N.=8 -不是最紧密堆积，称为不是最紧密堆积，称为“密堆积密堆积”. A3 A1A2 金属的通性金属的通性 金属元素的两大特征金属元素的两大特征 外层价电子数外层价电子数4，

19、多数，多数12个个 金属中原子的配位数大，一般为金属中原子的配位数大，一般为8或或12 不透明，有金属光泽，能导电传热，不透明，有金属光泽，能导电传热， 有延展性，电负性小，易失去电子等有延展性，电负性小，易失去电子等Metallic Bond Theory自由电子理论自由电子理论Theory of electron Mne Mn+ 晶格结点上排列着晶格结点上排列着M和和Mn+，存在着自由电子，存在着自由电子 自由电子自由电子 将将Mn+和和M联系在一起形成金属键，联系在一起形成金属键， 此键无方向性和饱和性此键无方向性和饱和性 形成晶体时，金属一般总是以最密堆积方式，形成晶体时，金属一般总是

20、以最密堆积方式， 空间利用率大，密度大空间利用率大，密度大金属原子和金属正离金属原子和金属正离子沉浸在子沉浸在“电子海电子海”中中-共用自由电子共用自由电子金属的性质金属的性质-与自由电子有关与自由电子有关自由电子的存在使其具有导电、导热性自由电子的存在使其具有导电、导热性自由电子能吸收可见光并随即放出，自由电子能吸收可见光并随即放出， 使金属不透明并有光泽使金属不透明并有光泽.自由电子的胶合作用，当晶体受外力作自由电子的胶合作用，当晶体受外力作 用时原子间可发生滑动而不断裂，所以用时原子间可发生滑动而不断裂，所以 有延展性有延展性.金属晶体是一个金属晶体是一个巨大分子巨大分子，无数金属原子形

21、成，无数金属原子形成无数条分无数条分子轨道子轨道。电子处在这些分子轨道中。电子处在这些分子轨道中-能带理论能带理论 (分子轨道理论在金属晶体中的应用分子轨道理论在金属晶体中的应用)金属的能带理论金属的能带理论Energy Band Theory 成键时价电子是成键时价电子是“离域离域”的，为所有晶格的原子所共的，为所有晶格的原子所共有有. 晶格中原子密集，组成许多分子轨道，相邻的分子轨晶格中原子密集，组成许多分子轨道，相邻的分子轨 道间的能量差很小，形成道间的能量差很小，形成“能带能带 ”. 金属晶体中可有不同的能带金属晶体中可有不同的能带:导带、满带、禁带等导带、满带、禁带等. 金属中相邻的

22、能带有时可以互相重叠金属中相邻的能带有时可以互相重叠. 基本要点基本要点禁带禁带能带能带能带能带能带能带禁带禁带能量能量 能带能带: 在一组连续分子轨道能级中，相邻分子在一组连续分子轨道能级中，相邻分子 轨道间能量差很小，常连成一片，称为轨道间能量差很小，常连成一片，称为能带能带 满带满带：充满电子的能带称为满带：充满电子的能带称为满带 导带导带：部分充满电子的能带称为导带：部分充满电子的能带称为导带 空带空带：没有电子的能带称为空带：没有电子的能带称为空带 禁带禁带: 相邻两个能带之间的能量间隔叫禁带相邻两个能带之间的能量间隔叫禁带重要概念重要概念Li的能带结构的能带结构金属锂的金属锂的2s

23、能带具有半充满结构能带具有半充满结构充满的能级靠近低的空能级充满的能级靠近低的空能级, 易进入高的空能级易进入高的空能级.外电场下价电子在导带内定向运动，传导电流外电场下价电子在导带内定向运动，传导电流. 金属的电导率金属的电导率随温度升高而下降随温度升高而下降 半导体的电导率半导体的电导率随温度升高而上升随温度升高而上升 导体：导体： (1) 价电子能带未满价电子能带未满(导带导带)。Li, Na等等 (2) 价电子能带全满，但空带与其部分重叠。价电子能带全满，但空带与其部分重叠。 Be, Mg等等 绝缘体绝缘体：满带与空带间的禁带宽度特大，满带与空带间的禁带宽度特大，E5ev 电子难以激发

24、，不导电。金刚石等。电子难以激发，不导电。金刚石等。 半导体半导体：满带与空带间的禁带很窄，满带与空带间的禁带很窄，E3ev。 晶体低温下不导电，但在光照或受热下满带上的晶体低温下不导电，但在光照或受热下满带上的 电子可跃迁到空带上，故能导电。电子可跃迁到空带上，故能导电。Si, Ge等。等。 金属金属 Mg 由由 s 轨道组合而成的导带已填满电子，轨道组合而成的导带已填满电子， 但它仍是导体。为什么？但它仍是导体。为什么？ 3p空带与空带与3s能能带部分重叠带部分重叠. 3s电子可向电子可向3p能带移动能带移动.金属镁能导电金属镁能导电. Li Mg键型过渡键型过渡NaAlI F7PF5Al

25、F3LiMgSiS8I2AlPLnH2LnH3金属键金属键 离子键离子键 F2 共价键共价键 P4CsFNa2MgNa4SiNa3PNa3NNa2OS F6SiF4BeF2 原子间的作用可用三种典型的化学键即原子间的作用可用三种典型的化学键即离子键离子键、共价共价键、金属键键、金属键描述。只有极少数物质属于极端情况，多数描述。只有极少数物质属于极端情况，多数为三种键型的过渡。为三种键型的过渡。 一种化合物常常有多种键型，如一种化合物常常有多种键型，如Ag(NH3)2Cl 化合物中，只要能达到成键的条件，化合物中，只要能达到成键的条件，原子之间会以多原子之间会以多种形式最大可能地形成多种类型的化

26、学键种形式最大可能地形成多种类型的化学键。通过这些成。通过这些成键作用，改变分子中电荷的分布，促进原子轨道有效的键作用，改变分子中电荷的分布，促进原子轨道有效的重叠和异号电荷间的吸引力，使整个分子和晶体的势能重叠和异号电荷间的吸引力，使整个分子和晶体的势能降低，稳定性增加降低，稳定性增加 金刚石，碳金刚石，碳sp3杂化，基团杂化，基团CC4，空间连续分布，空间连续分布. 晶格的质点是原子，原子间以晶格的质点是原子，原子间以共价键共价键结合结合 共价键十分强，具有方向性和饱和性共价键十分强，具有方向性和饱和性. 晶体的熔点极高，不导电，硬度极大晶体的熔点极高，不导电，硬度极大 在大多数常见的溶剂

27、中不溶解在大多数常见的溶剂中不溶解 IIIA, IVA, VA族元素彼此组成的一些化合物或单质族元素彼此组成的一些化合物或单质SiC, AlN, SiO2等等 组成晶格的质点是分子，质点之间以微弱的分组成晶格的质点是分子，质点之间以微弱的分子间力相互结合成晶体。子间力相互结合成晶体。 熔点低，晶体硬度小，易溶于非极性溶熔点低，晶体硬度小，易溶于非极性溶剂，导电性能一般较差剂，导电性能一般较差H2（bp=40K） CH4（bp=112K） H2O CO2等等.分子在立方体的顶点及面心位置分子在立方体的顶点及面心位置 氯、溴、碘、氯、溴、碘、CO2晶体结构晶体结构.共价分子形成晶体时靠分子间作用力

28、共价分子形成晶体时靠分子间作用力 偶极矩偶极矩 (dipole moment, ) 分子中电荷分布状况的物理量分子中电荷分布状况的物理量. 正负电重心间的距离与电荷量的乘积正负电重心间的距离与电荷量的乘积 =qd 分子偶极矩是个矢量分子偶极矩是个矢量. 等于各个键的偶极矩的矢量和等于各个键的偶极矩的矢量和 多原子分子的极性取决于键的极性和分子的几何形状多原子分子的极性取决于键的极性和分子的几何形状 .H2O(=6.1710-30Cm)OHH+-NH3(=4.9010-30Cm)+-NHHHCO2 (=0)OCOCCl4 (=0)ClCClClCl 极性分子固有的偶极叫极性分子固有的偶极叫固有偶

29、极固有偶极 在电场的影响下产生的偶极称为在电场的影响下产生的偶极称为诱导偶极诱导偶极. 运动的电子和核在某瞬间的相对位移运动的电子和核在某瞬间的相对位移, 造成造成 正负电荷重心分离引起的偶极叫正负电荷重心分离引起的偶极叫瞬时偶极瞬时偶极. 偶极矩的分类偶极矩的分类-三类三类 非极性分子在外电场的作用下，可以变成具有非极性分子在外电场的作用下，可以变成具有 一定偶极矩的极性分子一定偶极矩的极性分子. 极性分子在外电场作用下，其偶极也可以增大极性分子在外电场作用下，其偶极也可以增大_ = 0_ 诱导偶极诱导偶极用用 表示，表示， 其强度大小和电场强度其强度大小和电场强度 成正比，也和分子的变形性

30、成正比。成正比，也和分子的变形性成正比。 分子的变形性分子的变形性，即分子的正负电重心的可分离程，即分子的正负电重心的可分离程 度度. 分子体积越大，电子越多，变形性越大分子体积越大，电子越多，变形性越大 极性分子与极性分子的固有极性分子与极性分子的固有 偶极间的静电引力偶极间的静电引力. (大小与偶极矩直接相关大小与偶极矩直接相关 ) 取向力增大取向力增大, 熔点和沸点按顺序依次升高熔点和沸点按顺序依次升高.t(m.p.)/t(b.p.)/10-30 Cm185.0111.20133.8187.781.83 85.6060.753.67性质性质SiH4PH3H2S取向力取向力 诱导偶极与极性

31、分子固有偶极间的作用力诱导偶极与极性分子固有偶极间的作用力诱导力也存在于诱导力也存在于极性分子极性分子之间之间 诱导力诱导力 非极性分子非极性分子 极性分子极性分子 诱导偶极诱导偶极 固有偶极固有偶极色散力色散力 分子的瞬时偶极与瞬时偶极间的作用力分子的瞬时偶极与瞬时偶极间的作用力色散力存在于各种分子之间，且没有方向性色散力存在于各种分子之间，且没有方向性分子的分子量愈大，愈容易变形，色散力越大分子的分子量愈大，愈容易变形，色散力越大 瞬时偶极瞬时偶极 色散力色散力 范德华力的本质范德华力的本质 作用能比化学键小作用能比化学键小1-2个数量级个数量级 没有方向性和饱和性没有方向性和饱和性 作用

32、范围只有几百作用范围只有几百个个pm 三种力中主要是色散力三种力中主要是色散力 随分子体积的增大而增大随分子体积的增大而增大, , 导致沸点升高导致沸点升高 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 b.p. -44.5 b.p. -0.5 b.p. 36 随分子结构密实程度的增大而减小随分子结构密实程度的增大而减小,导致沸点下降导致沸点下降 CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH3 CH3CCH3 CH3 CH3 b.p. 36 b.p. 28 b.p. 9.5 除极少数强极性分子除极少数强极性分子(如如 HF，H2O)外，大多数分子外，大多数分子 间力都以色散力为主间力都以色散力为主同系氢化物性同系氢化物性质的异常变化就质的异常变化就是由氢键引起的是由氢键引起的1000-100-200 2 3 4 5周期周期H2OHFNH3CH4沸点沸点 F 的电负性相当大，的电负性相当大， r 小，电子对小，电子对 偏向偏向 F，而，而 H 几乎成了质子几乎成了质子. 这种这种 H 与其它电负性相当大、与其它电负性相当大、 r 小小 的原子相互接