金属的化学性质

1、第三章 金属的化学性教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，3.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，已初步掌握了科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后，已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。重点难点重点：金属的化学性质，会写有关化学方程式。通过实验探究认识金属的活动性顺序难点：置换反应的运用、用金属与氧气、酸的反应判断金属的活动性。教学过程活动1【导入】创设情景温馨导入：见多媒体图片

2、：不法分子经常用黄铜冒充黄金出售来谋求暴力，请同学大展身手来鉴别真假黄金！活动2活动】（一）、课前导学自主探究： 知识点1：金属与氧气的反应【阅读】课本9页内容，完成以下题目：1A、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2A、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。3B、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。4B、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？【小组讨论并总结 】：1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼活动3活动3【活动】知识点2：金属与酸的反应 （二）、小组合作探究小组活动1、第

3、一、二小组实验探究金属 镁 锌 铁 铜分别与稀盐酸反应：在四只试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5毫升的西盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。 第三、四小组实验探究金属镁、锌铁、铜分别和稀硫酸反应。小组活动2、  实验探究汇报、交流，完成下表（表格见多媒体）学生小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种       和一种   

4、       ，这种反应叫做        反应。得出置换反应。3.巩固练习：你还能举出哪些置换反应的例子吗？活动4【活动】五、本课学习总结： 学生谈本节课的收获：【展示质疑】 真假黄金的的鉴定方法？由学生热烈讨论，教师给出评价。活动5活动5【练习】达标检测  1C、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验： 分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸； 向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气

5、球分别套在各个试管口上。 观察与分析（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。 （2）气球膨胀最快的是放 的试管。 （3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：2A、完成下列反应的方程式，并指明反应类型： （1）镁在空气中燃烧： 反应类型 （2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型 （3）铁在氧气中燃烧： 反应类型 3C、下列反应中属于置换反应的是( ) A.C+O2 CO2 B.2H2O2 2H2O+02 C.CuO+H2 Cu+H2O D.2H2O 2H2+02 4D、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn5D、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是 ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比会 （不变、上浮或下沉），其依据是 。活动6【活动】教师和学生反思 七、课后反思：教师反思：在这节课题的教学设计中，能够较好好地运用导学案做导航，多媒体做辅助教学。小组活动