初中酸碱盐经典复习资料(全)

1、优秀资料欢迎下载！一、酸常见的酸通性酸与指示剂的反应酸+金属 =盐 +氢气酸 +金属氧化物=盐+水。酸+碱=盐+水（中和反应）酸+盐=新盐 +新酸。二、碱常见的碱通性碱与指示剂的反应碱 +非金属氧化物=盐+水。碱+酸=盐+水。碱+盐=新碱 +新盐。三、盐表一酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途HClH2SO4能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H SO =MgSO +H2244Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl 3+3

2、H22Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2Fe O +6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H SO =CuSO +H O232442CuO+2 HCl =CuCl +HOFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O22Cu(OH)+2HCl=CuCl +2H2OCu(OH) +H SO =CuSO +2H O2222442NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO =Na SO +2H O4242Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2OMg(OH) 2 +H2SO4=Mg SO4+2H2OAl(OH) 3 +3HCl= AlCl 3+3H2OC

3、a(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCu(OH)+2HCl =Cu Cl2+2H O22H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClHCl+AgNO 3=AgCl +HNO3CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO2Na CO+HSO =3222324Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3 +HCl=NaCl+H 2O+CO2Ca(OH)2NaOH制法： CaO+ H22O= Ca(OH)能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O2NaOH+

4、SO2=Na2SO3+H2 OCa(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2 OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H 2O见上面酸和碱反应的化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4CuSO +2NaOH=2+CaSO4Cu(OH)2（蓝色） +Na2 442SOCuSO + Ca(OH) =Cu(OH)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 (红褐色 )+3NaCl常见的盐NaClCaCO3性质盐+金属 =新盐 +钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应新金属一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐 +

5、新3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO酸。盐+碱=新盐 +新碱优秀资料欢迎下载！盐 1+盐 2=新盐NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO32+新盐 3Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaCl表二常见的盐Na CO3NaHCO32性质盐+金属 =新盐钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一+新金属般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。22盐+酸=新盐 +23223Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CONaHCO +HCl=NaCl+H O+CO新酸。2233+2NaOH盐+碱=新盐 +Ca(OH)+Na CO=CaCO新碱3盐 1+

6、盐 2=新盐2322+新盐 3Na CO + CaCl=2NaCl+ CaCO表三常见的盐4AgNO3性质CuSOFe+CuSO4=FeSO4+Cu盐+金属 =新盐 +新33 2CuSO4+Zn=ZnSO4+CuCu+2 AgNO = Cu(NO ) +2Ag金属盐+酸=新盐+新AgNO 3+HCl=AgCl +Na NO3酸。242 +CaSO4盐+碱=新盐+新碱Ca(OH)+CuSO =Cu(OH)42+Na24盐 1+盐 2=新盐 2+CuSO +2NaOH=Cu(OH)SONaCl+AgNO =AgCl CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl23新盐 3+NaNO3四、初中常见

7、物质化学式及俗称及重要性质和用途分类物质SP单质CFe氧H2O2化P2O5物CO2俗称性质用途淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、硫磺纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（ SO2）赤磷燃烧时产生大量的烟用物制烟雾弹白磷（P2 5 固体）O金刚石、 金刚石是最硬物质；石墨金刚石用于制钻头，切割物石墨、具有导电性、润滑性、质质。石墨用于电极、 润滑、制活性炭软；活性炭用于吸附剂铅笔化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe34O )双氧水过氧化氢的水溶液用于制氧气。白色固体、易吸水用作干燥剂干冰易溶于水、水呈酸性、比人工降雨、工业原料碳酸气空气重优秀资料欢迎下载！SO2CaOF

8、e3O4Fe2O3CuOCO有机CH4物 SO2>空气 、有刺激气味、 是形成酸雨的主要物质。其水溶液为H2SO3白色固体、易吸水、溶于用于干燥剂生石灰水后反应生成熟石灰Ca(OH) 2磁铁矿黑色物质、难溶于水、可用于治炼金属铁的主要用酸来溶解成分铁锈主红褐色难溶物质、可用酸用于治炼生铁要成分来溶黑色难溶于水 2Cu+O2加热用于治炼单质 Cu、即加热2CuO、可被还原剂还原成 Cu+H2 Cu+H2O单质铜、可用酸来溶解煤气难溶于水， CO 空气 易用作还原剂、治炼金属燃烧、无味有毒气体沼气 CH4< 空气 难容于水，无味、易燃、是最简单有机坑气物盐C2H5OHCH3OH（甲醇）

9、CH3COOH （乙酸）NaHCO3Na2CO3CuSO4CuSO4?5H2OKMnO 4KClO 3BaSO4CaCO3酒精易燃烧用于燃料、消毒（ 70%75%）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧醋酸有刺激气味、具有酸性、水醋酸能使指示变色小苏打白色固体，易溶于水，水是治疗胃酸过多、发酵粉的主溶液呈碱性。要原料。纯碱白色固体，易溶于水，水是洗涤剂、发酵粉的主要原苏打溶液呈碱性。料。白色固体、溶于水变成蓝用于检验物质中是否含有水色能与活性比其强的金属424?5H2CuSO +5HO =CuSOO反应置换出单质铜来（蓝色）蓝色晶体、溶于水后其性4?5H2加热胆矾质与 CuSO4 溶

10、液一致，易CuSOO42O蓝矾CuSO +5H风化即：灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液用于制氧气为红色白色物质易溶于水在 MnO 2 崔化下制氧气白色不溶酸的沉淀，不溶用于检验 Ba2+及钡餐性硫酸盐与不溶性钡盐么42SO应可生成它石灰石白色难溶于水、易溶于酸用于制 CO2 及制生石灰 CaO大理石的固体无色、有刺激气味液体，用于与金属反应制氢气； 可用酸HCl盐酸具有挥发性、腐蚀性。能来溶解难溶的物质使指剂变色，能与多种物优秀资料欢迎下载！质反应无色、无味的一种酸；具HNO 3有挥发性，能与多种物质反应无色、无味有吸水性、脱浓硫酸可用于干燥物质， 不能H2SO4水性、腐蚀性的一种酸、用来干燥 N

11、H 3能与多种物质反应火碱白色固体，易溶于水，能常用作某些气体的干燥剂， 但吸收空气中的水蒸气而潮不能用来干燥二氧化碳、 二氧NaOH烧碱解，又能吸收空气中的二化硫等。苛性钠氧化碳生成碳酸钠制法：常用于建筑。碱22Ca(OH)2CaO+ H O= Ca(OH)熟石灰溶于水叫澄清的石灰水，消石灰在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙。Al(OH) 3胃舒平白色固体，难溶。中和胃酸五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（ CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰2-水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（C

12、O3 ）。2、铵根离子（ NH 4 +）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH 3），表明原物质中含有铵根离子（ NH 4 +）。3、氯离子（ Cl -）的鉴别：试剂： AgNO 3 溶液和稀硝酸（ HNO3）步骤、现象和结论： 加入 AgNO 3 溶液，能产生白色沉淀， 再往其中加入稀硝酸， 沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。4、硫酸根离子（ SO42-）的鉴别：试剂： Ba（NO3 ）2 溶液和稀硝酸（ HNO3）步骤、现象和结论：加入 Ba（NO3）2 溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含

13、有硫酸根离子（ SO42-）。优秀资料欢迎下载！1 常见的酸和碱一、常见的酸1、 酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。2、 盐酸（ HCl 气体的水溶液）（ 1）物理性质：3+ 纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含 Fe 而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性 ,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。a、 盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、 盐酸 +活泼金属反应 = 盐 +氢气Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2Mg+2HCl=M

14、gCl2+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2c、盐酸 +金属氧化物 =盐 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸 +碳酸盐 =氯化物 +水 +二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 23、 硫酸（ 1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。（ 2）稀硫酸的化学性质a、 稀硫酸酸可使紫色石蕊试

15、液变红，使无色酚酞试液不变色。b、 硫酸 +活泼金属反应= 盐+氢气Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H 2SO4 =Al 2(SO4)3 +3H 2c、硫酸 +金属氧化物 =盐 +水Fe2O3+3H 2 SO4=Fe2(SO4)3 +3H 2O（稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸 +碳酸盐 =硫酸盐 +水 +二氧化碳Na2CO3+H 2SO4=Na 2SO4l+H 2O+CO 2(3) 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具

16、有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5% 的 NaHCO 3 溶液。（ 3） 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中优秀资料欢迎下载！二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH ）（ 1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。（ 2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（ 3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂（不可干燥体）。（ 4）氢氧化钠

17、易溶于水，溶解放热。（ 5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。CO2、SO2、 HCl等气2、氢氧化钙 Ca(OH) 2（ 1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。（ 2）制取方法： CaO+H 2O=Ca(OH) 2 ，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。3、碱的化学性质（ 1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（ 2）碱（溶液） +非金属氧化物盐 +水Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3 +H2O （检验 CO2 ）2NaOH+CO 2 =Na2CO3+H2 O（氢氧化钠在空气中变质）2NaOH+SO 2=Na2SO3 +H2O2N

18、aOH+SO 3=Na2SO4 +H2O（ 3）碱（溶液）+盐（溶液）新碱+新盐2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 +Na2SO4 （生成蓝色沉淀）3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 +3NaCl（生成红褐色沉淀）Ca(OH) 2+Na 2CO3=2NaOH+CaCO 3 （ 生成白色沉淀）工业制烧碱2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）例： Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H 2 O（蓝色沉淀消失）Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O（蓝色沉淀消失）Fe (OH) 3+3HCl=

19、FeCl 3+3H 2O（红褐色沉淀消失）2Fe(OH) +3H SO = Fe (SO ) +6H O（红褐色沉淀消失）3242432NaOH+HCl=NaCl+H2O（无现象，如何设计实验证明该反应的发生？P58）2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2ONaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H 2O注：中和反应放热2、中和反应的微观实质：-+OH +H =H 2O3、中和反应在实际中的应用（ 1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。（ 2）用熟石灰中和硫酸厂废酸。Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO4+2H

20、 2O（ 3）用 Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 治疗胃酸过多。 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O用 NH 3·H 2O 或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。优秀资料欢迎下载！二、溶液酸碱度的表示方法PH利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的 PH 来比较不同溶液酸碱性的强弱（即酸碱度）1、 PH 的范围通常在014 之间；2、 PH 的大小与酸碱性强弱的关系（ 1） PH7，溶液显酸性，且 PH越小，酸性越强；（ 2） PH7, 溶液显碱性，且 PH越大，碱性越强；（ 3）

21、 PH7，溶液显中性。例如水、氯化钠溶液。酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。3、测定 PH最简便的方法是使用PH试纸。测定方法： 将 PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在 PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的PH与实际 PH相比会有什么偏差？（ 1）若液体为酸性，测出的PH偏大（ 2）若液体为碱性，测出的PH偏小（ 3）若液体为中性，测出的无偏差。PH4、正常雨水的PH 因溶解有CO2 而显酸性， PH 约为 5.6，PH<5.6 的雨

22、水称为酸雨。3 常见的盐一、氯化钠1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。工业用盐的主要成份是NaNO2（亚硝酸钠）。2、氯化钠的用途： （ 1）农业选种（2）作工业原料（3）腌渍蔬菜、鱼、肉，防腐（4）消除积雪（5）配制生理盐水等3、粗盐提纯的步骤：（ 1）溶解（ 2）过滤仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：一贴，滤纸紧贴漏斗壁；二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（ 3）蒸发仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯注意点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，至有较多固体析出时就停止加热。（

23、 4）计算产率注：（ 1）四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅转移固体。（ 2）产率偏低的原因：蒸发时有固体溅出；未完全转移；溶解时水量不够二、碳酸钠（ Na2CO3）、碳酸氢钠（ NaHCO3）和碳酸钙（ CaCO3）1、碳酸钠俗名纯碱、苏打，其水溶液显碱性。在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2、碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，还可用作补钙剂。4、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法：加稀盐酸，有气泡产生，将气体通

24、入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。5、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。优秀资料欢迎下载！6、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） +碱（溶液）新碱 +新盐（ 2）盐 +酸新酸 +新盐例： CaCO3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3BaCl 2+H 2SO4=BaSO 4 +2HCl（ 3）盐（溶液）+金属新盐 +新金属例： F

25、e+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO 4+CuCu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2（ 4）盐 1（溶液） +盐 2（溶液）盐3+盐 4例： K 2CO3+Ba(NO 3)2=BaCO 3 +2KNO 3CuSO4+BaCl 2=BaSO 4+CuCl 2AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 37、酸碱盐的相互反应中的复分解反应酸 +金属氧化物盐 +水酸 +碱盐 +水酸 +盐新盐 +新酸生成物中有沉淀或气体或水反 应 物 两 盐+碱新盐 +新碱者皆可溶盐 1+盐 2盐 3+盐 48、酸碱盐的溶解性酸皆可溶碱可溶性碱KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)

26、2、Ca(OH) 2、 NH 3·H 2O不溶性碱Mg(OH) 2、 Cu(OH) 2 、Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 等盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。4 化学肥料1、氮肥氮肥主要作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿氮肥主要有：尿素 CO(NH 2)2、氨水（ NH 3·H 2O）、 铵盐 如碳 酸氢 铵（ N H 4H CO3） 和 氯化 铵（ N H 4 C l ）、 硝 酸 盐 如 硝 酸 铵 （ N H 4 N O 3 ） 和 硝 酸 钠 （ N a N O 3 ） 等 。2、磷肥磷肥主要作用

27、是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：磷矿粉Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H 2PO4)2 和 CaSO4 的混合物 等。3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。钾肥主要有：硫酸钾（K 2SO4）和氯化钾（KCl ）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素主要复合肥料有磷酸铵 磷酸二氢铵 NH 4H2PO4 和磷酸氢二铵 (NH 4)2HPO4 的混合物 和硝酸钾（ KNO 3）。5、铵根离子（ NH 4+ ）检验：加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸

28、放在上方，试纸变蓝。C a( O H ) 2 +NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 +2H 2O2 N aO H +(NH 4)2 SO4=Na2SO4+2NH 3 +2H 2O优秀资料欢迎下载！6、化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的无有刺激性气味的氨氨气气放出5 人类重要的营养物质1、蛋白质：蛋白质是构成细胞的基本物质。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。蛋白质的组成元素C 、 H、O、 N 。酶也是种重要的蛋白质，是生物的催化剂。在体温和接近中性的条件下活性最强。如果甲醛或重金属中毒后，应该立即食用

29、牛奶或豆浆或蛋清来解毒。2、糖类：葡萄糖、淀粉、蔗糖和纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。糖类是主要的供能物质。3、油脂：动物性油脂（脂） ：常温下通常呈固态；植物性油脂（油） ：常温下呈液态。油脂在人体内氧化分解放出热量，是重要的功能物质和备用功能物质。4、维生素：缺少维生素A ：会引起夜盲症，缺少维生素 C：会引起坏血病。5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。三种物质中，提供人类生理活动能量最多的是糖类。6、食品发生霉变后，产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。6 化学元素与人体健康1、常量元素：含量

30、达到0.01%以上的元素。如：O、 C、 H 、 Mg 、 Na2、微量元素：含量达到0.01%以下的元素。如：Fe、 Zn、F3、缺钙，骨骼疏松，易得佝偻病，缺 锌 会使儿童发育停滞，智力低下，缺铁易得贫血症，缺 碘 会得甲状腺疾病，缺氟 易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。7 有机合成材料1、有机化合物：简称有机物，即含碳元素的化合物。最简单的有机化合物为CH4无机化合物：简称无机物，即不含碳元素的化合物 .除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等 。2、化学材料类型： （1）金属材料（包括纯金属和合金）（ 2）无机非金属材料（陶瓷、玻璃、水泥）（ 3）合成材

31、料（塑料、合成橡胶、合成纤维）（4）复合材料（玻璃钢、钢筋混凝土等）3、根据加热冷却的情况，塑料分为热固性（例：酚醛塑料）与热塑性（例： 聚乙烯）。4、实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤实验方法：取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，有烧纸气味，产生灰烬松脆。羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；合成纤维燃烧后，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。优秀资料欢迎下载！常见的除杂问题1、Cu(C)C+O 2=CO 22、Cu(CuO)CuO+CO=Cu+CO26、 Cu （Fe）Fe+H 2SO4=FeSO4+H2或 Fe+CuSO4=Cu+FeSO 47、 FeCl 2 溶液 (

32、CuCl 2 溶液 )CuCl 2+Fe=FeCl 2 +Cu8、 CaCl 2(CaCO3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 29、 NaCl(Na 2CO3 )Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 210、 NaOH(Na 2CO3)Na2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO311、 HNO 3 (HCl)AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 312、 NaCl(Na 2SO4)Na 2SO4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 413、 NaNO 3(CuSO4 )CuSO4+Ba(OH) 2=Cu(OH)2+BaSO4物质的转化和元素的循环一、考点

33、解读：1.金属的氧化和金属氧化物的还原：从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法2金属、金属氧化物、碱之间的转化举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案进行简单的物质鉴别3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案会进行简单的物质鉴别4. 根据化学方程式的简单计算：化学方程式表示的意义：质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。根据化学方程式进行生

34、成物和反应物之间的计算5自然界中的碳循环和氧循环知道自然界中的碳循环知道自然界中的氧循环增强环境保护的意识与责任感6.自然界中的氮循环：知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用知道自然界中的氮循环的几种途径优秀资料欢迎下载！二、 重难点突破：1、金属的氧化与金属氧化物的还原（ 1）理解氧化、还原反应的实质：金属获得氧的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原。注：这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化。金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金属锈蚀，如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。金属

35、氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把氧元素脱去。（ 2）氢气还原氧化铜实验的注意事项：实验前应先通氢气后加热，目的是排尽试管内空气以防爆炸。实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化。可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。2、金属、金属氧化物、碱之间的转化：（1） 金属氧气金属氧化物水可溶性 碱酸盐例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式钙氧化钙氢氧化钙碳酸钙 2Ca O22CaO CaO H2O Ca( OH) 2 Ca ( OH) 2 H2CO3 CaCO3 H2O CaCO3CaO CO2（ 2）不溶性 碱金属氧化物水Cu ( OH) 2CuO

36、H2O3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化非金属氧气非金属氧化物水酸碱盐注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸例：以碳为例完成各物质之间转化的化学方程式点燃 CO2 + H 2O=H 2CO3 C+O2= CO2碳碳酸二氧化碳 H碳酸钙2CO3= H 2O +CO2 Ca(OH) 2 + H 2CO 3= CaCO 3 + 2H 2O点燃点燃 2C+ O2= 2CO 2CO+ O2= 2CO 2一氧化碳高温 Ca(OH) 2 + CO 2= CaCO 3 + H 2O CaCO3= CaO+ CO 24、根据化学方程式的简单计算计算要领： 写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算

37、单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。优秀资料欢迎下载！5自然界中的碳循环和氧循环分解作用光合作用CO2呼吸作用注：微生物植物动物煤和石油呼吸作用燃料的燃烧释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃烧，微生物的分解作用等消耗二氧化碳产生氧气的途径：植树的光合作用自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳的浓度升高，导致温室效应。保护碳循环平衡的方法： 开发新能源， 利用太阳能， 减少化石燃料的燃烧， 限制汽车数量或尾气的排放，多植树造林等。6.自然界中的氮循环：（ 1）、常见的化学肥料：氮肥：含氮元素

38、的化肥。如CO(NH2) 2 、 NH4Cl 等，有促进植物的茎叶生长、叶色浓绿等作用。磷肥：含磷元素的化肥。如Ca 3 ( P O4 ) 2、Ca( H2 PO4 ) 2等，能促进植物的根系发达，使作物提前成熟。钾肥：含钾元素的化肥。如K2CO 、 KCl等，能使植物生长健壮，茎杆粗壮。3复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如磷酸二氢铵。化肥对农作物的作用可简记为：氮钾磷、叶茎根。三、易错点分析 ：本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间相互转化的条件、根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断题、物质的制备等。例 1、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（

39、）（ A） 8g (B) 大于 0.2g(C)小于 0.2g(D)0.2g解析：此题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序的理解和掌握情况。在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化学方程式计算的参加反应的氢气的质量 0.2g 。此题正确答案应为 (B) ，而许多同学因考虑问题不周，没注意到“实验室中氢气还原氧化铜 ”而错选为（ D）。例 2、将 H 通入 10g灼热的氧化铜中，过一段时间后，得到8.4g 固体，下列说法正确的是( ) 。2(A)有 8.4g铜生成(B) 有 8g氧化铜参加反应(C) 有