改氧化还原反应ppt课件

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时第一课时1一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型反应类型实例实例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 电解电解CaCO3 CaO + CO2高温高温Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HC

2、l = CaCl2 + H2O + CO22分类标准：根据反应物和生成物的根据反应物和生成物的 类别和种类多少分类类别和种类多少分类思考：思考：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2 属于上述四种类型中的哪种？属于上述四种类型中的哪种？优点：3思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分指出这类化学反应的分类标准是什么类标准是什么?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失氧，发生还原反应；失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反得氧，发生氧化反应。应。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧，发生还原反应；失氧，发生还原反应；

3、C得氧，发生氧化得氧，发生氧化反应。反应。分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧42.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流5化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升降的所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应反应是氧化还原反应结论：得氧结论：得氧化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 失氧失氧化合价降低

4、化合价降低还原反应还原反应6问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。7问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，

5、被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：8H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移化

6、合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl9小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电子转移（

7、得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移。10下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O1112氧化还原反应氧化还原反应 第二课时第二课时 下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（下列反应中，既是离子反应，又是氧化

8、还原反应的是（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4C131 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。14氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应4、氧化还原反应

9、与四种基本类型的关系：、氧化还原反应与四种基本类型的关系：化合反应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应 这个圆之外的区域这个圆之外的区域 表示什么反应？表示什么反应？15化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图(3)(3)162 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】【所含

10、元素化合价升高的物质】17 常见重要的氧化剂：常见重要的氧化剂： （1）活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2等（2）高价元素化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4等（3）高价金属离子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+等（4）过氧化物：H2O2、Na2O2等常见重要的还原剂：常见重要的还原剂：（1）活泼的金属单质：Al、Zn、Fe等（2）活泼的非金属单质：C、H2等（3）非金属阴离子和氢化物：Cl-、Br-、I-、S2-、 HI、NH3、H2S等（4）变价元素的较低价态化合物：CO、SO2 、 H2SO3、Na2SO3、FeSO4等183.3.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:

11、:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性还原性: :还原剂失电子的性质（或称还原能力）还原剂失电子的性质（或称还原能力）（1 1）氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性）氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 （2 2）氧化性、还原性强弱与得失电子难易有关，得电子越易氧化性越强，失电子越易还）氧化性、还原性强弱与得失电子难易有关，得电子越易氧化性越强，失电子越易还原性越强，与得失电子多少无关原性越强，与得失电子多少无关194.4.氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例例.指出下列反应中的

12、氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O20在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A 、CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu CuB、 C21HNO2在反应中是既可作还原剂又可作氧化剂在反应中是既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（物可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或D+3-30+4+522物质所含元素的化合价分别

13、是最高价、最低价和处于中间价态时，物质的氧化物质所含元素的化合价分别是最高价、最低价和处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？性、还原性如何？思考：思考：（3 3）物质所含元素的化合价处于中间价态时，该价态的元素既具有氧化性又具有还）物质所含元素的化合价处于中间价态时，该价态的元素既具有氧化性又具有还原性原性（1 1）物质所含元素的化合价是最高价时，该价态的元素只表现氧化性）物质所含元素的化合价是最高价时，该价态的元素只表现氧化性（2 2）物质所含元素的化合价是最低价时，该价态的元素只表现还原性）物质所含元素的化合价是最低价时，该价态的元素只表现还原性23下列物质不能作为还原剂的是（）下列物

14、质不能作为还原剂的是（） A HA H2 2S B FeS B Fe2+2+ C Fe C Fe3+3+ D SO D SO2 2、亚硝酸、亚硝酸(HNO(HNO2 2) )参加反应时参加反应时, ,既可作氧化剂既可作氧化剂, ,又可作还原剂又可作还原剂, ,当它作氧化剂当它作氧化剂时时, ,可能生成的产物是（）可能生成的产物是（） A NHA NH3 3 B HNO B HNO3 3 C N C N2 2O O5 5 D N D N2 2O O3 3CA2425氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时能说明亚硫酸盐表现了氧化性的是（能说明亚硫酸盐表现了氧化性的是（ ）A、SO2+2NaOH

15、=Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2OC、 SO32- +2H+ =SO2+H2OD、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-B+4 +4+4 -2 0+4 +4+4 0 +6 -126三三:几组概念间的关系几组概念间的关系还原产物还原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应（被还原）（被还原）反应物反应物性性 质质实实 质质特征特征 产物产物反反 应应还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反应（被发生氧化反应（被氧化）氧化）氧化产物氧化产物概括：氧

16、还还，还氧氧27判断下列反应是否属于氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应, ,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。和还原产物。1. Fe CuCl2 FeCl2Cu（是）（是）CuCl2是氧化剂，是氧化剂，Fe是还原剂是还原剂FeCl2是氧化产物，是氧化产物，Cu是还原产物是还原产物2. 3NO2 H2O 2HNO3NO（是）（是）NO2既是氧化剂既是氧化剂又是还原剂，又是还原剂，HNO3是氧化产物，是氧化产物， NO 是还原产物是还原产物3. 2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O（是）（是）Cl2既是氧化剂既是氧化剂又是

17、还原剂，又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，是氧化产物， CaCl2 是还原产物是还原产物 0 -1 +1 +4 +5 +20 +2 +2 028在在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，是，是 剂，表现出剂，表现出 性性；具有还原性的微粒是；具有还原性的微粒是 ，它们在反应中，它们在反应中 电子，发生电子，发生 反应，其反应，其化合价化合价 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性是：离子或原子中，只有还原性是： ，只有氧化性是只有氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是，既有氧化性又有还原性是 。H+、F2 氧

18、化氧化 氧化氧化 Fe、Cl- 失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C规律：高价氧化性、低价还原性、中间价态两重性规律：高价氧化性、低价还原性、中间价态两重性29黑火药是中国的黑火药是中国的“四大发明四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是其中被氧化的元素是 ，被还原的元素是被还原的元素是 ，氧化剂是氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是

19、 ，氧化产物是氧化产物是 ，还原产物，还原产物 。+5 0 0 -2 0 +4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N23031氧化还原反应氧化还原反应 第四课时第四课时四、氧化还原反应中电子转移的表示方法：四、氧化还原反应中电子转移的表示方法：（1 1）双线桥法：）双线桥法：方法：用两个箭头分别表示氧化剂得电子数和还原剂失电子数，每根箭头方法：用两个箭头分别表示氧化剂得电子数和还原剂失电子数，每根箭头表示的是同一元素从反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是同一元素从反应物转化为生成物时电子转移的结果32 双线桥法标电子转移的方向和数目的步骤双线桥法标电子转移的方向和数目的步骤练习：练习：1

20、、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素；箭头从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。( (发生价态变化的原子个发生价态变化的原子个数数每个原子转移电子数，每个原子转移电子数，“1”1”可省去可省去) )；将转移电子数标在线上，一定要注

21、明将转移电子数标在线上，一定要注明“得得”或或“失失”。33（2）单线桥法：用一根线表示电子转移的情况，）单线桥法：用一根线表示电子转移的情况， 箭头从还原剂指向氧箭头从还原剂指向氧化剂化剂 步骤：步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 箭头从反应物中失电子的元素指向箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。得电子的元素。 在桥线上注明电子转移的数目。在桥线上注明电子转移的数目。 注意：注意： 只写数目，不标只写数目，不标“得得”或或“失失”。34KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 5e 5e-

22、-+5-1-10练习：练习：1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O2、3Cu +8 HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O235五、氧化性、还原性强弱的比较五、氧化性、还原性强弱的比较 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物 （氧化性）（氧化性） （还原性）（还原性） （氧化性）（氧化性） （还原性）（还原性）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物，还原剂还原产物，还原剂氧化剂氧化剂

23、361、根据氧化还原反应方程式判断根据反应根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断氧化性强弱顺序是（判断氧化性强弱顺序是（ ）A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2SD372、根据金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+

24、Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au383、根据非金属活动性顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强394 4、根据氧化还原产物判断、根据氧化还原产物判断已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S（1）不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，）不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易， 说明还原剂的还原性越强。说明还原剂的还原性越强。（2）不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，）不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易， 说明

25、氧化说明氧化 剂的氧化性越强。剂的氧化性越强。 如如Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈，反应剧烈，Na还原性强。还原性强。401、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A.I- Fe2+ H2SO3 NO B.Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO

26、Fe2+ H2SO3 I- C41 C D3、已知、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是是 （ ） A、还原性: TeO2 SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、还原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC42六、氧化还原反应中的规律：六、氧化还原反应中的规律：43O2HSOS(浓)SOHS例2、H22422O3H3ClKCl6HCl(浓)例3、KClO223练习：练习： 1、在、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有

27、氧化性的是中，只有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是_。 2 2、在下列反应中，、在下列反应中， A A2F2F2 2+2H+2H2 2O= 4HF+OO= 4HF+O2 2 B B2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 C CCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 D D2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2其中水是氧化剂的是其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是，水是还原剂的是_ _ _，水既是氧化剂，又是还原剂的是水既是氧化剂，又是还原剂的是_ _ _，水

28、既不是氧化剂，又不是还原剂的是水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）。（填序号）H、Mg2 、Fe3S2-、I-Fe2、SBADC44氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物反应物产物反应物产物以强制弱以强制弱应用：应用：比较性质强弱 判断某些反应能否发生。451、R、X、Y和和Z四种元素四种元素,在化学反应中化合价均为在化学反应中化合价均为2， 且且 X2与单质与单质R不反应不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2 Z。 这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ） A、R2 X2 Z2 Y2

29、 B、X2 R2 Y2 Z2 C、Y2 Z2 R2 X2 D、Z2 X2 R2 Y2 A思考与交流：思考与交流：2、已知还原性、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是，判断下列反应不能发生的是（ ） A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2C46中M的化合价为多少？O则MO，7H3S2M14H3SO已知M 例x72232x72473、R2O8n离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为离子氧化为MnO4离子，若反应后离子，若反应后R2O8n离子变成离子变成RO42离