电化学(2012-2015)带答案

1、1.（2015新课标）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O1A2.（2015四川）用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的

2、反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O2D3.（2015天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3C4.（2015福建）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mo

3、l O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O4B5.（2015浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是115D6.（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 B电极A上H2参与的电极反

4、应为：H22OH2e=2H2O C电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO326D7.（2015北京）在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化7C8.（2015山东）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解

5、液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。9.（2015新课标）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05

6、g 维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是。10.（2015重庆）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。 c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl 0.44811.（2015四川）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材

7、料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。FeS2+4e= Fe +2S212.（2015北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理 。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。a室发生阳极反应：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3+H+= CO2+H2O

8、。 中和法13.（2014课标）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移13C14.（2014大纲）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高14C15.（2014浙江）镍氢电池

9、(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2，下列说法正确的是ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液15A 放电充电16.（2014天津）已知：

10、锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 放电充电锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电16B17.（2014福建）某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子17D18

11、.（2014广东）某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 A.电流方向：电极A电极IB.电极I发生还原反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 18A19.（2014上海）如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体19B20.（2014海南）以石墨为电极，电解KI溶

12、液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH变小20D21.（2014海南，化学与技术，双选）下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应21BD22.（2014新课标）可以通过电解的方法制备次磷酸（H3PO2，一元弱酸，具有强还原性）。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制

13、备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产生 杂质。该杂质产生的原因是 。(4) 2H2O-4e-=O2+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成） PO43-；H3PO2或H2PO2-被氧化。23.（2014新课标）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解

14、液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 。若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。 PbO+ClO-PbO2+Cl-；Pb2+2H2O - 2e-PbO2+ 4H+；石墨上包上铜镀层； Pb2+2e- Pb；不能有效利用Pb2+24.（2014 新课标，化学与技术）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反

15、应的化学方程式_。MgCl2 = Mg+Cl2；Mg+ 2H2O=Mg(OH)2 + H225.（2014北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_。(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生

16、成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。(3)由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。(4)II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比，得出的结论(写出两点)：_。(1)溶液变红 (2)2Cl2eCl2 Cl22Fe22Cl2Fe3 (3)还原 (4)0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产

17、生Fe3 的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2 先于Cl 放电 6.（2014天津）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：_。制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：_。MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。AlCl3是共价化合物，熔融态难导电27.（1）（2014山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的

18、离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。负；4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2 （2）（2011广东）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 28.（2014安徽）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验

19、设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉g铁粉g醋酸%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0（2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是 。（3）该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论

20、。实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）： (1)2.0  碳粉含量的影响(2)吸氧；  ；还原；2H2O+O2+4e4OH  (或4H+O2+4e2H2O) (3)反应放热，温度升高，体积膨胀(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化，检验Fe2+等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均给分)29.（2014四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重

21、要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程(略)既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。请回答下列问题：（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(4)Mn22H2O2eMnO24H (5)MnO2H2OeMnO(OH)OH30.（2014北京）（4）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质

22、A，A是_，说明理由 。NH3 根据电子守恒，阳极得到的NO3的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3(或从阴阳极电极反应式说明: 氨气；根据反应8NO+7H2O =3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多)31.（2014重庆）（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 导线中电子移动方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。 该储氢装置的电流效率 （ ×100%，计算结果保留小数点后1位）AD  C6H66H6eC6H12  64.3%32.（2014江苏）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研

23、究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e = S (n1)S + S2 = Sn2写出电解时阴极的电极反应式_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。2H2O+2eH2+2OH Sn2+2H+(n-1)S+H2S33.（2014福建）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示

24、意图，并作相应标注。吸氧腐蚀 B34.（2014海南）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)原因是 。(1) ba (2) MnO2+e+Li+LiMnO2 (3) 否 电极Li是活泼金属，能与水反应35.（2013江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶

25、液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 AMg 电极是该电池的正极 BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl向正极移动36.（2013上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）37.（2013海南）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次

26、性贮备电池，电池反应方程式为：AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电38.（2013海南）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO339.（2013全国卷）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理

27、：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl40.（2013课标）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e= Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 4

28、1.（2013大纲）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原42（2013安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaC

29、l2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2Cl 2e= CaCl2B. 放电过程中，Li向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转43.（2013天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb

30、生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D44.（2013北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4445.（2013浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+

31、2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O = KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变45D46.（2013新课标）（1）充电时，锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe= LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1 xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经

32、过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_(列式计算，能量密度=电池输出电能燃料质量，1kW·h=3.6×106J)。C2H6O+3H2O12e=2CO2+12H 12 8.39kW·h·kg-147.（2013课标，化学与技术）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH（1）该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2）采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物

33、MnO2，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）（1）Zn；NH4Cl；MnO2eNH4=MnOOHNH3碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好； （2）H2；48.（2013大纲）工业用电解法制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。49.（2013山东）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜题11图AB50.（2013重庆）化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如题11图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。