人教版高中化学必修一课后习题答案

1、高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D 2B 3B4 B-3 mol ）5 65 mg/dL 1 10mg/dL（ 1mmol=106这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7 14mL8 n(Ca) ： n(Mg)： n(Cu) ： n(Fe)=224：

2、140：35：29 1 ） 0.2mol2 ） Cu2+ ： 0.2molCl- ： 0.4mol1040（ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为 40。）第一章复习题1 C2B 3A 4BC 5C6 (1)不正确。（标况下）（ 2）不正确。（溶液体积不为 1L）（ 3）不正确。（水标况下不是气体）（ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7 （ 1 ） 5%（ 2 ） 0.28mol/L8 稀硫酸Fe、Cu铁粉过滤过滤FeSO4溶液9 1.42 g ， 操 作 步 骤 略 。第二章第一节1FeSO4溶液蒸发结晶2树状分类法略5 分散系分散质粒子大小主要

3、特征举例浊 液>100 nm不稳定，不均一泥 浆 水溶 液<1 nm稳定，均一饱 和 NaCl溶 液胶 体1 100 nm较稳定，均一豆 浆6 BD7胶 体 区 别 于 其 他 分 散 系 得 本 质 特 征 是 胶 体 粒 子 的 大 小 在 1100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节阳离子 H+1水溶液熔融状态电 离阴阳离子阴 离 子OH -金属离子或铵根离子 酸根离子H+OH -=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3 C4 C5

4、C6 B7 D8 (1)NaOH=Na+ +OH-(2) CuCl2 =Cu 2+ +2Cl -(3)Fe 2 (SO 4 )3 =2Fe 3+ +3SO 42 -(4) Ba(NO3) 2 =Ba 2 +2NO3-9 (1) SO42 -+Ba2 +=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+ =3Hg+2Al3+2-+10 （ 1 ）可 溶 铜 盐 + 强 碱 = 可 溶 盐 +Cu(OH)2(2) 强 酸 + 强 碱 = 可 溶 盐+H 2O(3)强 酸+CaCO3=可溶钙盐+H2 O+CO2(4)强 酸+可溶盐= 可 溶盐 +H 2O+CO 2(5) 可 溶 铜 盐 +Fe= 可 溶 铁 盐

5、 +Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三 节1电子氧化还原失 去氧化 还原得 到还 原氧 化2O 2 KClO 3 KMnO4 HNO3 H 2O 2 Fe 3+ 等H2CCO金属单质等3 氧 化S+O 2=点燃 =SO 2还 原4C 5D 6C 7CB 8BC9（1）还原剂 H2氧 化 剂 O 2 转 移 电 子 4e -（2）还原剂 P氧 化 剂 O2 转 移 电 子 20e -（ 3 ） KClO 3 既

6、 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂转 移 电 子 12e -（4）还原剂 H2氧 化 剂 WO 3 转 移 电 子 6e -10略第二章复习题1（1）A 组 CO 2；B组非金属单质或气体等； C 组 O2；D组酸或强电解质等转 移 4e -（ 2 ） 2Cu+O 2 +H2 O+CO 2 =Cu 2(OH)2CO 32还原性3 C；S和 KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸H +OH-=H 2OCO 32-+2H +=H 2O+CO 22H +SO 42 -+2OH -+Ba 2+ =2H 2O+BaSO412该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。2+

7、2-CaCO 3 +2H+2 +2Ca +CO3 =CaCO 3=Ca+H 2 O+COAg +Cl -=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba 2+ +CO32-=BaCO 3BaCO 3 +2H + =Ba 2+H 2O+CO2 第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2 =2Na2O(白色固体)2Na+O2= 加 热 =Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na+2OH -+H 22 B3 B4 D5 D6 A+=2Al 3+ +3H 27 (1)3Fe+4H2

8、O(g)=高 温 =Fe 3O 4+4H2(2)2Al+6H(3)2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2+Cu8 6.72L（ 0.3mol）9 Al 放 出 的 氢 气 多 。第三章第二节转 移 2e -1 2Na 2 O 2 +2H 2O= 4NaOH+O22Na 2 O 2 +2CO2=2Na2CO 3+O 2转 移 2e -2 酸强 碱两 性两 性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D10 2Fe 3+ +Cu=2Fe2 +Cu 2 +转 移 2e -11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

9、。Fe 2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O 2+2H2 O=4Fe(OH)3转 移 4e -12 Na 2CO 321.2g0.2 mol第三章第三节21×10 3 t10 55%第三章复习题1B 2C 3D 4D 5A 6C7 略8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO 2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OCO 32 -+H 2 O+CO 2 =2HCO3-2Al+2OH-+2H 2O=2AlO2-+3H 29CaCO3 =高温=CaO+CO 2CaO+H 2 O=

10、Ca(OH)2Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉 淀 逐 渐 消 失 ， 说 明 原 溶 液 中 含 有 Al 3+； 向 另 一 支 试 管 中 滴 加 氯 化 钡 溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。11 53%1：1第 四 1 （章第一节（1）P80 课后习题）（2）（3）2 材物理性质化学性质料玻陶璃瓷透明、坚硬、熔稳定。其实能与HF、点 高 、不 溶

11、 于NaOH溶 液 反 应 。水不透明、坚硬、稳定。跟玻璃一样，与熔 点 高 、不 溶HF 、 NaOH溶液反于水应。3 Na 2 SiO 3 + H 2SO 4 + H 2 O = H4 SiO 4 +Na 2SO 4H 4 SiO 4 = H 2 SiO 3 + H 2 O（ 注 ： 从 水 溶 液 里 析 出 的 硅 酸 其 实 都 是 原 硅 酸H 4 SiO 4， 书 上 为 了 简 便 ，就把它写成了硅酸）4 B （ 注 ： SiO 2 +4HF = SiF4 +2H 2O ； NaOH与SiO 2 的 反 应 太 慢 ， 故 并不选 D。）5 玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO

12、 2 ，熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na2 SiO 3 +H2O反 应 发 生 ， 对 坩 埚 造 成 腐 蚀 。6 河 沙 主 要 成 分 是 石 英 ， 其 化 学 成 分 为SiO 2 晶 体 ， 属 于 原 子 晶 体 ， 非常坚硬，可以做磨料。7 SiO 2 +2NaOH=Na2 SiO 3 +H2 O 、Na 2 CO 3 +SiO2高 温Na 2SiO 3 +CO 2 （ 注 ：其 实 水 玻 璃 是 指 Na 2 SiO 3 的 水 溶 液 ，并 非 Na 2 SiO 3 本 身 ，Na 2 SiO 3 叫 “泡花碱”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）

13、生产。9（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（ 3 ） SiO 2 （ 沙 滩 物 质 ） Si （ 粗 ） Si （ 纯 ） 集 成 电 路 产品如电脑（用户）10（1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元 素 。（ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（ 3 ） CO 2 、 SiO 2 由 于 结 构 关 系 ， 物 理 性 质 差 异 非 常 大 。 CO 2 常 温 下 为 气体 ，而 SiO 2 为 非 常 坚 硬 的 固 体 。 但 二 者 的 化 学 性 质 非 常 相 似

14、 ， 如 都 是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被 C 还原等。11 （ 1 ） n （ Na13%：11.7%75.3%=1：1：2O ）： n （ CaO ）： n （ SiO 2） =：6066256化 学 式 为 ： Na 2O·CaO· 6SiO 2（ 2 ） 纯 碱 ： 72 t石 灰 石 ： 81 t石 英 ：246 t12 略第四章第二节（P87 课后习题）1 氯 气 溶 于 水 后 ， 部 分 与 水 发 生 下 列 反 应Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO， 生 成的 HClO 不 稳 定 ， 易 分 解 产 生 新 生 态 的 氧

15、， 具 有 强 氧 化 性 ， 故 可 以 氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2 实验现象解释或离子方程式滴入硝酸产生白色Cl 2 +H 2O=HCl+HClO，银 溶 液沉 淀Cl -+Ag +=AgCl滴在蓝色先变红后盐酸使石蕊变红，次氯石 蕊 试褪 色酸 漂 白纸 上滴入红墨褪 色次氯酸的漂白作用水3 略4D5C6 B7 C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9 因 为 一 旦 发 生 上 述 反 应 ， 产 生 出 HClO， 它

16、 不 稳 定 易 分 解 造 成 漂 白 粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2 ） 吸 收 Cl 2 ： Cl 2 +2OH - = Cl-+ClO -+H 2 O，减轻其污染。12（ 1 ） Cl 2 +2Br - = Br 2 +2Cl -Cl 2+2I - = I 2+ 2Cl -（ 2 ） Br 2 +2I - = I 2+2Br -13（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻

17、感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别14 （ 1 ） 1.43 g（ 2 ） 要 考 虑 导 管 、 烧 瓶 内 会 残 留 大 量Cl 2。 故 必 须 多 取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15 略第四章第三节（P95 课后习题）1 CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3 +O 2+4H 2 O = 2CaSO 4·2H 2 O2（1）高温下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应 。（ 2） 2NO+2CO催 化 剂CO2+

18、N2 （3）3A4C5C6 D7D8C9（ 1 ） 2SO 2+O 22SO 3 （ 2 ） Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO 2 +H 2 O=2HNO 3+NO10（ 1 ） 1280 kg= 1.28 t（ 2） 448 m 3（ 3 ） 720 t11 略第四章第四节（P103课后习题）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2B3C4B5AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6A7C8D9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另 两 份 溶 液 里 直 接 加BaCl 2 溶 液 ， 有 白

19、色 沉 淀 产 生 的 是 稀 硫 酸 。2+2 -3Cu+8HNO3 （ 稀 ） =3Cu（ NO 3） 2 +2NO +4H2 OBa+SO 4= BaSO4 10请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可 选 用 无 CaCl 2 干 燥 。 注 意 ！ 不 能 用 浓 硫 酸 ，因 浓 硫 酸 能 与 NO化合。也不宜用碱石灰。NH 3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl 2 +8NH 3=CaCl2·8NH 3（类似于结晶水合物）。12 （ 1 ）1.0 mol ·L -10.5 mol·L -1 （ 2 ）1.0 mol ·L -11.0 mol ·L -11.5 mol ·L -1（ 3 ） 1.5 mol ·L -1（ 实 际 上 等 于 溶 液 里 SO 4 2-的 浓 度 ）1