环境化学习题课

1、环境化学习题课环境化学习题课例题例题1：近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生：近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对鱼类等水生动物造成危体呈红、紫等颜色，并对鱼类等水生动物造成危害。下列说法中，不正确的是（害。下列说法中，不正确的是（ ）A.赤潮是水体富营养化的结果赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一要原因之一C.在封闭的海湾更容易发生赤潮在封闭的海湾更容易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象赤潮的

2、发生是与人类活动无关的自然现象D 例例2.天气预报节目每周六有一个当天气预报节目每周六有一个当地空气质量周报，下列项目不属地空气质量周报，下列项目不属于公布的指标的是（于公布的指标的是（ ） A.总悬浮颗粒物总悬浮颗粒物 B.二氧化硫二氧化硫 C.二氧化碳二氧化碳 D.氮氧化物氮氧化物C 例例3.导致下列现象的主要原因导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是与排放二氧化硫有关的是( ) A.酸雨酸雨 B.光化学烟雾光化学烟雾 C.臭氧空洞臭氧空洞 D温室效应温室效应A例例4.下列有关污染的叙述，正确的是下列有关污染的叙述，正确的是 A酸雨主要是空气中的酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水，经

3、氧化与水反应生成反应生成HNO3所形成所形成 B破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质 C温室效应主要是因空气中温室效应主要是因空气中CO浓度增高浓度增高造成的造成的 D发电厂排放大量的废热入河、海中，会发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。使流径的水域溶氧量减少。分析分析 A酸雨主要是酸雨主要是SO2与氧气反应生成与氧气反应生成SO3与水反应造与水反应造成成C温室效应是温室效应是CO2浓度增高所致浓度增高所致答案：答案：BD 例5.空气污染下列叙述错误的是： A酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2

4、和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的 B温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的 CCO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力 D吸烟能制造CO2污染空气 分析分析 A中含硫的物质燃烧生成中含硫的物质燃烧生成SO2，SO2在在一些催化剂作用下生成一些催化剂作用下生成SO3，SO3被水吸收被水吸收成成H2SO4或或SO2与水反应生成与水反应生成H2SO3，H2SO3再被氧化成再被氧化成H2SO4。空气中。空气中NO2（汽（汽车尾气）与车尾气）与H2O反应生成反应生成HNO3或或NO和和O2，水反应生成水反应生成HNO3 D吸烟主要是不完全燃烧而产生的吸烟主要是不完全燃烧而产生

5、的CO污污染空气。染空气。 答案：答案：D 例例6.在我国中西部大开发中，某省为筹建在我国中西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是你认为可行的是 A建在中西部干旱山区可以脱贫致富建在中西部干旱山区可以脱贫致富 B应建在水资源丰富和交通方便的远离城应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区市的郊区 C企业有权自主选择厂址企业有权自主选择厂址 D不宜建在人口稠密的居民区不宜建在人口稠密的居民区分析分析 本题涉及化工厂选址等问题，首先要关心环境问本题涉及化工厂选址等问题，首先要关心环境问题，要考虑节省资源、能源，减少污染，减低成

6、本等题，要考虑节省资源、能源，减少污染，减低成本等要求。要求。答案：答案：BD 例例7.阅读下文请回答阅读下文请回答 20世纪世纪90年代初，国际上提出了年代初，国际上提出了“预防污预防污染染”这一新概念。绿色化学是这一新概念。绿色化学是“预防污染预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。污染的反应途径。 下列各项属于下列各项属于“绿色化学绿色化学”的是的是 A处理废弃物处理废弃物 B治理污染点治

7、理污染点 C减少有毒物减少有毒物 D杜绝污染源杜绝污染源 分析分析 研究化学问题时都应该注意绿色化学。绿研究化学问题时都应该注意绿色化学。绿色化学的具体内涵主要集中体现在以下色化学的具体内涵主要集中体现在以下5点：点：减量，即减少用量，减少减量，即减少用量，减少“三废三废”排放；排放；重复重复使用，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，使用，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；这是降低成本和减废的需要；回收，可以有效回收，可以有效实现实现“省资源，少污染，减成本省资源，少污染，减成本”的要求；的要求；再再生，是变废为宝，节省资源、能源、减少污染的生，是变废为宝，节省资源

8、、能源、减少污染的有效途径；有效途径；拒用，指对一些无法替代，又无法拒用，指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，是杜绝污染显的原料，拒绝在化学过程中使用，是杜绝污染的最根本办法。的最根本办法。 答案：答案：D 例例8.(1)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是是_ A.少用煤作燃料少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱造些把工厂的烟囱造些 C.燃料脱硫燃料脱硫 D.在已经酸化的土壤中加石灰在已经酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源开发新能源 (2)工业上烧煤时与生石

9、灰混合使用工业上烧煤时与生石灰混合使用,可以达到可以达到“固硫固硫”（不使硫化合物进入大气中）目的。请（不使硫化合物进入大气中）目的。请写出写出“固硫固硫”反应的化学方程式反应的化学方程式_, _,_。S+O2 = SO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4点燃高温例例9.用下列方法测定空气中的污染含量用下列方法测定空气中的污染含量:将一将一定体积的空气通入吸收剂定体积的空气通入吸收剂,并测定其导电性并测定其导电性的变化的变化.如测定如测定H2S的含量的含量,若用若用CuSO4溶液溶液吸收吸收,可测定很大浓度的可测定很大浓度的H2S,但导电性变化但导电性变

10、化不大不大;若用浓溴水吸收若用浓溴水吸收,仅限于低浓度范围内仅限于低浓度范围内的的H2S,但有很高的灵敏度但有很高的灵敏度.现测定某工厂附现测定某工厂附近空气中近空气中Cl2的含量的含量,最好选用下列吸收剂中最好选用下列吸收剂中的的( ) A.Na2SO3 溶液溶液 B. KI溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.H2O 解析解析:有关离子方程式有关离子方程式: H2S+Cu2+=CuS + 2H+(Cu2+浓度大浓度大,吸收容量吸收容量大大,但反应前后离子总电荷浓度几乎未变但反应前后离子总电荷浓度几乎未变,所以不所以不灵敏灵敏.) H2S+Br2=S + 2H+2Br(Br2溶解度小溶解度小,

11、浓度小浓度小,吸收容量小吸收容量小,但反应后离子总电荷浓度显著增大但反应后离子总电荷浓度显著增大,所以灵敏度很高所以灵敏度很高. SO32+Cl2+H2O=SO422H+2Cl(SO32浓浓度大，反应前后离子电荷浓度变化大）度大，反应前后离子电荷浓度变化大） 2I+Cl2=I2+2Cl(吸收容量大吸收容量大,不灵敏不灵敏) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(吸收容量大吸收容量大,不灵敏不灵敏) Cl2+H2O H+Cl+HClO(吸收容量小吸收容量小,灵灵敏不很大敏不很大) 例例10.近闻美国和日本正在研究用近闻美国和日本正在研究用 Na 2SO3溶液吸收法作为治理溶液吸收法作为治理SO2

12、污染污染的一种新方法。其第一步是用的一种新方法。其第一步是用Na2SO3水溶液吸收水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液；第二步是加热吸收液,使之重新生成使之重新生成Na2SO3，同时得到含高，同时得到含高浓度浓度SO2和水蒸气的副产品。上述两步和水蒸气的副产品。上述两步反应的化学方程式分别为：反应的化学方程式分别为：_,_ Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O 例例11.燃放烟花爆竹可增添喜庆的气燃放烟花爆竹可增添喜庆的气氛，但现在许多城市都禁止燃放。氛，但现在许多城市都禁止燃放。你认为此举是否正确？你认为此举是否正确？ 。试列。试列举燃放

13、烟花爆竹的负面作用（不少举燃放烟花爆竹的负面作用（不少于三条）：于三条）： 。正确。（正确。（1）产生）产生SO2等气体污染大气（等气体污染大气（2）易造成火灾（易造成火灾（3）噪音）噪音 例例12.FeCl3溶液呈黄色，溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿溶液呈浅绿色。向色。向BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2气体，无现象；气体，无现象；但向但向FeCl3和和BaCl2的混合溶液中通入的混合溶液中通入SO2气体，则产生白色沉淀，过滤得浅绿色滤气体，则产生白色沉淀，过滤得浅绿色滤液。根据上述实验，下列分析正确的是液。根据上述实验，下列分析正确的是（ ） （A）SO2被氧化，被氧化，FeCl3被还

14、原被还原 （B）SO2被还原，被还原，FeCl3被氧化被氧化 （C）白色沉淀是）白色沉淀是BaSO3和和S的混合物（的混合物（D）白色沉淀是白色沉淀是BaSO4AD例例13.处理二氧化硫烟气最成熟的办法是将二氧化处理二氧化硫烟气最成熟的办法是将二氧化硫催化氧化制成硫酸（称为硫催化氧化制成硫酸（称为A法）。新的研究成法）。新的研究成果表明，用还原剂将含硫烟气中的二氧化硫直接果表明，用还原剂将含硫烟气中的二氧化硫直接还原为硫单质，是一种很有应用前景的烟气处理还原为硫单质，是一种很有应用前景的烟气处理方法（称为方法（称为B法）。试回答法）。试回答13题。题。 (1)关于关于A法和法和B法的比较分析中

15、，不正确的是法的比较分析中，不正确的是（ ） （A）A法的最终产品为液态，给操作和贮运带法的最终产品为液态，给操作和贮运带来一系列不便来一系列不便 （B）B法不需要吸收剂和一系列复杂的吸收装法不需要吸收剂和一系列复杂的吸收装置等置等 （C）B法的产物硫单质易于贮运且不污染环境法的产物硫单质易于贮运且不污染环境 （D）A法需要高温条件而法需要高温条件而B法则不需要法则不需要D (2)如果如果CO、H2、CH4、煤或焦碳等均可作、煤或焦碳等均可作为上述为上述B法中的还原剂，你的选择是（法中的还原剂，你的选择是（ ） （A）CO（B）H2 （C）CH4（D）煤或焦碳）煤或焦碳 (3)B法中如果选用煤

16、或焦碳作还原剂，可法中如果选用煤或焦碳作还原剂，可能的优点有：能的优点有：价格便宜；价格便宜；来源丰富；来源丰富；含硫量高的煤也可直接作还原剂。你的含硫量高的煤也可直接作还原剂。你的认识是（认识是（ ） （A）只有）只有（B）只有）只有 （C）只有）只有（D）全部）全部 DD 例例14.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定为确定其纯度要进行如下实验其纯度要进行如下实验:称取样品称取样品m1 g；将样品溶解；将样品溶解；给溶液加入稍过量盐酸给溶液加入稍过量盐酸酸化的酸化的BaCl2溶液；溶液；过滤、洗涤、干燥沉过滤、洗涤、干燥沉淀淀,称得其质量为称得其质量为m2 g。回答

17、。回答:(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因要用盐酸酸化的原因 。(2)BaCl2溶液稍过量的目的溶液稍过量的目的 。(3)判断判断(2)是否完成的方法是是否完成的方法是 。(4)判断沉淀是否洗净的方法是判断沉淀是否洗净的方法是 。(5)Na2SO3纯度表示式为纯度表示式为W(Na 2SO 3) 。 答:(1)因为SO32- 与 Ba2+ 也可反应生成沉淀BaSO3,须用盐酸除去。(2)尽可能将SO32- 沉淀完全(3)取上层清液少许,加BaCl2溶液,若仍有沉淀生成即尚未完成(4)取洗涤液少许,滴加Na2SO4溶液(或AgNO3溶液),若有沉淀生成,则未洗干净。(5) 例例15.如图所示如图所

18、示,由下列仪器组成一套制取由下列仪器组成一套制取SO2并并验证它具有氧化性验证它具有氧化性,还原性和漂白性的装置还原性和漂白性的装置(图中图中铁架台、铁夹等省略铁架台、铁夹等省略,装置装置中中E管气体向外流管气体向外流出出),装置中所用试剂只能从以下物质中选装置中所用试剂只能从以下物质中选用用: 氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。溶液、澄清石灰水。(1)连接仪器时连接仪器时,导管的连接顺序为导管的连接顺序为(从左到右接从左到右接)；J接接 ; 接接 ;H接接D;F接接 ; 接接I。(2)装置装置用以检验用以检验SO2的还原性的还原

19、性,所盛试剂最好所盛试剂最好是是 。装置。装置中所盛试剂最好是中所盛试剂最好是 。装置。装置中所盛试剂最好是中所盛试剂最好是 ,目的是目的是 。(3)仪器连接好后仪器连接好后,怎样检查怎样检查的气密性？的气密性？简述其操作简述其操作 。 (1)C B G A E(2)溴水；品红溶液；烧碱溶液；吸收溴水；品红溶液；烧碱溶液；吸收过量过量H2S或或SO2,防止污染环境。防止污染环境。(3)关闭活塞关闭活塞K,向向漏斗中加水至超过漏斗中加水至超过长颈漏斗下端管口长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段若漏斗颈出现一段水柱水柱,说明说明不漏气。关闭不漏气。关闭中分液漏中分液漏斗活塞斗活塞,将将中烧瓶微热中烧

20、瓶微热,若仪器若仪器液面上导管口处有气泡产生液面上导管口处有气泡产生,且停止加且停止加热后热后,导管内有一段水柱导管内有一段水柱,说明说明不漏气。不漏气。 例例16.填空题填空题 (1)298K时，向时，向VL真空容器内通入真空容器内通入n mol SO2和和m mol H2S 若若n=2，则当，则当m=_时，反应后容器内密度最小时，反应后容器内密度最小 若若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g 若若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则则n+m=_ (2)在常温常压下，将在常温常压下，将a

21、 L SO2和和b L的的H2S混合，如反应混合，如反应后气体体积是反应前的后气体体积是反应前的14，则，则a和和b之比是之比是_ (3)在常温常压下，向在常温常压下，向20L真空容器内通过真空容器内通过amol H2S 和和bmolSO2(a、b都是正整数，且都是正整数，且a5，b5)，反应完全后，反应完全后，容器内气体的密度约是容器内气体的密度约是14.4gL，则，则 a b=_ 答案：答案： (2)a b=1 1或1 3 (3)a b=1 5例例17. 常温下某种淡黄色固体常温下某种淡黄色固体A，它的氢化物，它的氢化物B和和氧化物氧化物C之间有如右上转变关系，试回答：之间有如右上转变关系

22、，试回答： (1) A是是_，B是是_，C是是_。 (2)若若B的物质的量为的物质的量为x，O2物质的量为物质的量为y：当当B跟跟O2恰好完全反应转化为恰好完全反应转化为A时，时，x与与y的数值关系为的数值关系为_；当当B转化为转化为C时，时，若反应后，常温下体系中只有一种气体，若反应后，常温下体系中只有一种气体，x与与y的数值关系为的数值关系为_。 (3)B和和C发生反应时，无论发生反应时，无论B、C物质的量物质的量之比如何，反应得到的氧化产物和还原产之比如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为物的质量比为_。 答案：答案： (1) A：S B：H2S C：SO2 (2) (3) 2 1

23、 例例18.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种： A氯化钠氯化钠 B硫化纳硫化纳 C亚硫酸钠亚硫酸钠 D硫酸纳硫酸纳 E碳酸纳碳酸纳 向此溶液中加入适量稀硫酸，有黄色沉淀析出，向此溶液中加入适量稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有气体产生。此少量气体有臭鸡蛋气味，可同时有气体产生。此少量气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据以上实验现象回答下列问题：根据以上实验现象回答下列问题： (1)不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含_(填化学式填化学式)。 (2)此无色溶液至少存在哪几种盐？此无色溶液至少存在哪几种盐？(填写相应的填写相应的字母字母) 分析：分析： (1)能与稀硫酸反应产生气体的有Na2S、Na2SO3、Na2CO3。 (2)产生臭鸡蛋气味气体的只有Na2S。 (3)产生使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色的只有Na2CO3。 (4)浅黄色沉淀