中考化学专题复习训练四化学计算导学案二有关溶液的计算

1、化学计算（二）有关溶液的计算一、单项选择题： 可能用到的相对原子质量：c12 o16 ca40 cl35.5 fe56 h1 n14 zn65 s32 k391、已知200c时食盐的溶解度为36g。下列理解错误的是 （ ）a.在200c时，每100g水中最多可溶解36g食盐b.在200c时，用36g食盐最多可配制136g饱和食盐水c.在200c时，每136g饱和食盐水中含有100g水d.在200c时，100g饱和食盐水中含有36g食盐二、填空题：2、浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时应注意安全：应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。请进行下列有关

2、计算：（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为 g（2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为 g，其中溶质的质量分数为 。3、将6gkno3溶于54g水中后，将所得溶液分成质量为20g和40g的两份：（1）在20g的kno3溶液中，溶质的质量分数为 ，在40g的kno3溶液中，溶质的质量分数为 。（2）向40g的kno3溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为 。4、欲配制10%的氯化钠溶液70g。（1）甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠 g。（2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需用25%的氯化钠溶液 g，配制时应选用 ml（选填“20”、“5

3、0”或“100”）的量筒量取蒸馏水。5、研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：（1）在牙膏中添加某种元素，也能起到防龋齿的作用，这种元素是 （填元素符号）（2）在400c时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液中溶质的质量分数为 。在600c时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是 （写一种）。（3）木糖醇的化学式是c5h12o5，则碳、氢、氧的质量比为 ，15.2g木糖醇中碳元素的质量为

4、 。一个木糖醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。二、计算题：6、h2o2中氢、氧原子个数比为 ；在实验室里用68克溶质质量分数为5的h2o2溶液与少量mno2混合制取氧气，计算生成氧气的质量。7、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上的标签的部分内容，请仔细阅读后计算：盐酸（分析纯度）化学式：hcl 相对分子质量：36.5密度：1.1g/3 质量分数：20%（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少3？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？8、某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的co2气体，该盐酸溶质的质量分数是

5、多少？9、实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液，向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。10、一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数。11、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？12、50gca(no3)2溶液与50gk2co3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。

6、反应的化学方程式是：ca(no3)2+ k2co3= caco3+2kno3 .请计算：参加反应的k2co3的质量分数。13、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g。根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（二）有关溶液的计算实验步骤实验现象实验结论 滤液呈红色 有气泡产生 样品中含氢氧化钙 滤渣中有碳酸钙 1、d2、（1）19.6g （2）100g 19.6%3、（1）10% 10% （2）8%4、（1）7g （2）28 50 5、（1）f （2）不饱和 37.5% 降温到300c（3）15：3：20 6g 5:12:56、l:1(或2:2)解：设可生成氧气的质量为x，答：生成氧气