广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2021学年高一上学期第二次阶段考试试题(1)

1、广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2021学年高一上学期第二次阶段考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 ； C-12； N-14 ； O-16 ；Na-23 ； Mg-24 ； AI-27 ； S-32； CI-35.5 ； Fe-56； Cu-64第I卷选择题，共50分一、单项选择题此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个.选项符合题意1、清初?泉州府志?记载：初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。以下选项中，与文中 盖泥法的原理相冋的是A .从地沟油中蒸馏出植物油B. 活性炭除去水中的红色墨汁C. 用结晶法除去 KNO3中的NaCID用

2、过滤法除去河水中泥沙2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的选项是A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B. 氧化复原反响中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反响一定是氧化复原反 应C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D. 中和反响有盐和水生成，有盐和水生成的反响一定是中和反响3、判断以下概念的说法正确的选项是A 氧化复原反响：元素化合价是否变化B. 纯洁物与混合物：是否仅含有同一种元素C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象4、以下关于钠的说法中错误的选项是A .金

3、属钠有强的复原性B .钠可以从硫酸铜溶液中复原出铜单质C.钠在氧气中燃烧产生黄色火焰D 钠元素在自然界中均以化合态存在5、以下实验能到达目的的是A .向AICI 3溶液中参加过量的 NaOH溶液以制备 AIOH 3B .向AICI 3溶液中参加过量的氨水溶液以制备AIOH 3C.由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D 用水和AI 2O3混合共热制备 AIOH 36、 以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是A 明矶可用作净水剂B .过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C.生活中应用最广的合金是钢D 过氧化钠具强氧化性可作水消毒剂7、 除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次参加稍过量的

4、NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A. Na2CO3 BaNO 32B . Na2CO3 AgNO 3C. Na2CO3 BaCl2D. BaCl2 Na2CO3&以下化学实验操作方法正确的选项是A. 为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B. 分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出C. 蒸发NaCI溶液时，要将水完全蒸干后停止加热D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应用枯燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比拟9、能用来别离Fe3+和AI 3+的试剂是A .氨水 B. NaOH溶液和盐酸C .氨水和

5、盐酸D . NaOH溶液10、 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCI4和金属钠为原料，在 700 C时反响制造出纳 米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的?科学?杂志上，被科学家们高度评价为 稻草变黄金。以下有关说法中，你认为错误 的是A . Na的复原性强于金刚石B .另一种化合物是 NaCIC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D .这个反响是置换反响11、 以下有关氢氧化亚铁及其制备方法的表达中，不正确的选项是A .氢氧化亚铁易被空气氧化B .氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用如下图装置，制备氢氧化亚铁D 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸12、少量的CO2通入到以下溶液中

6、，最后有沉淀生成的是 A .石灰水B. CaCl2溶液 C. BaNO32溶液D . CaHCO32 溶液13、 Fe和FezO3的混合物共13.6g，参加150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到 I.I2LH 2,Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为FeOH2沉淀，消耗了 200 mL3 mol / L的NaOH溶液，那么该 H2SO4的物质的量浓度为A . 2.25mol/L B . 2mol/L C. 0.3mol/L D . 0.6mol/L14、 以下别离或提纯方法正确的选项是用酒精萃取碘水中的碘用HCI溶液除去Fe中混有的少量Al 用NaOH

7、溶液除去KCl溶液中的少量 MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A B.C.D 15、 用Na表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A .标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 NaB .将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液C. 通常状况下，16g O3气体所含氧原子数 NaD. 1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，含有 Cl-个数为2Na16、 以下除杂括号内为杂质所选用的试剂及操作方法均正确的选项是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH (Na2CO3)盐酸一BCO2 (CO)CuO加热CFe (Al

8、)盐酸过滤DCl2 (HCl)NaOH溶液洗气17、以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是( )B. W2O2与 H20 反响制备 02 : 2O22+2H2O=4OH-+O2fC 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe 3+3CuD .用食醋除去水瓶中的水垢:CO2 +2CH 3COOH 2CH 3COOCO2H2O18、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、Ca 2+、NO3一、SO42B. K+、 Na+、 C、 CO32C. Zn2+、NH4+、NO3、 ClD. K+、Fe2+、 Mn°4-、SO4219、新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为

9、暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备 K2FeO4 : 2FeCl3+1ONaOH+3NaCIO = 2Na 2FeO4+9NaCl+5H 2O Na2FeO4 + 2KOH = K 2FeO4 + 2NaOH以下说法不正确的选项是A .反响均为非氧化复原反响B .反响中NaCIO是氧化剂C. Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D .假设有2 mol FeCl 3发生反响，转移电子的物质的量为6 mol20. 以下反响的离子方程式不正确的选项是A. 铁与硫酸铜溶液反响：Fe+Cu2+ Fe+CuB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42-+Ba2+2

10、OH CuOH4 +BaSOJC. 在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H+HCO3 COf +HOD. 铁与稀盐酸反响制取氢气：2Fe+6H+ 2Fe+3H2?21. 以下关于金属材料的说法中正确的选项是A .飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B .合金都是由不同金属单质组成的混合物C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D .金属材料有合金材料也有纯金属材料22. 将一定量的 CO2溶于100 mL的0.4 mol L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到 K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴参加0.2 mol L-1盐酸，至逸出的CO2

11、与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为A. 100 mLB. 200 mLC. 300 mLD. 400 mL23. 以下关于金属的描述不正确的选项是A. 金属单质都有复原性B. 镁、铝虽然复原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为外表能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属C铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为外表形成的Al 2O3层熔点很高D钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁那么不能燃烧24. 以下关于焰色反响说法不正确的选项是A. 某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反响是元素的性质。B. 钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。C. 焰色反响是

12、物理过程，但也可能伴随着化学变化。D. 烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。25. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴参加0.1 mol L-1的盐酸。以下图象能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是26. 6分铝土矿主要成分为AI2O3,还有少量杂质是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：1请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反响：。2写出以上工艺流程中第步反响的化学方程式： 。3假设第步参加的是盐酸，那么发生反响的离子方程式为 。27. 8 分1向 10mL Imol/L 的 NaOH 溶液中参加 10mL

13、I mol/L 的 H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体 A的化学式是 。2向40mL 1moI/L的NaOH溶液中通入过量的 CO2,并将溶液分成两等份。 一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。 将1中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反响的离子方程式是 。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是。28. 9分1为了检验某未知溶液是否为 FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量 该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，那么证明该未知 溶液是FeCS溶液。你认为此方案是否合理 填合理"或不合理假设不合理

14、，上述方案应如何改良假设填 合理，那么此空可不答。现向一支装有FeCb溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ;其中涉及的氧化复原反响方程式为 。3实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中参加少量铁粉，原因是用离子方程式表示29. 8分某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。 首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验:I.将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中。n .向该试管中参加过量盐酸，产生无色气体过滤后得到无色溶液。川.用铂丝蘸取少量n中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，

15、无黄色火焰。w.向n中所得溶液中滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀。请答复：(1) n中产生无色气体的离子方程式是 。(2) 甲同学由实验W判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学 判断的依据是 。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验W中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀局部溶解，相应的离子方程式是 。(3) 通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为 。30. ( 10分)图1是课本 复原铁粉与水蒸气反响的实验装置图。火柴还嗖叭mi(i) 写出铁粉与水蒸气反响的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目；其中氧化剂为 ；(均写化学式)标况下，生

16、成 气体2.24L ,那么消耗Fe的质量为 g。(2) 证明复原铁粉与水蒸气发生了反响的现象是：假设将反响生成的固体产物溶于盐酸，其离子反响方程式为 31. (9分)电子工业中常用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：请答复:(1) 试剂A是(2) 过程反响的离子方程式是 。(3) 过程反响的离子方程式是 。(4) 检验废液中Fe3+存在的方法是 。假设在10g滤渣中加人足量盐酸，放出1.12 L H2(标准状况)，那么滤渣中 Cu的质量分数是。【参考答案】一、单项选择题50分1. B 2. B 3.A4.B5.B6.D7.D8.D9.B1

17、0.C11.B12.A13.B14.D15.C16.B17.A18.C19.C20.D21D22.B23.C24.D25.B26. 6 分1Al2O3+ 2OH 一 =2AlO 2 + H2O2NaAI0 2+ CO2+ 2H2O=AIOH 3 J+ NaHCO 33Al 2O3 + 6H =2Al 3 + 3H2O27. 8 分1 NaHSO42 Na2CO3HCO3+ H+=H2O + CO2T n SO42： n CO32=l: 228. 9分1不合理 先加KSCN溶液，无现象，再参加氯水，溶液变成血红色，那么证明 原溶液有Fe2*出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4FeOH2 + O2+ 2H2O=4FeOH 332Fe3 + + Fe=3Fe2+29. 8 分-tri-riiiii/"“山八*.2 牙J2知?外< 1、