氧化还原反应1

1、氧化还原反应 进入人体内的氧有2转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（se）元素的化合物亚硒酸钠(na2seo3)，能消除人体内的活性氧，由此推断na2seo3的作用是 ( )a. 作还原剂 b. 作氧化剂c. 既作氧化剂又作还原剂 d. 既不作氧化剂又不作还原剂21世纪教2. 下列叙述中正确的是 ( )a. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 b. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强来c. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原21世纪教育网d. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长

2、食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )a. 无水硫酸铜、蔗糖 b. 食盐、硫酸亚铁 c. 硅胶、硫酸亚铁 d. 生石灰、食盐4. 对于反应 ibr + h2o = hbr + hio 的说法正确的是 ( )a. ibr只作氧化剂 b. ibr只作还原剂c. ibr既是氧化剂又是还原剂 d. ibr既不是氧化剂也不是还原剂5. 阿波罗宇宙飞船升天是以n2h4（联氨）和n2o4为动力源。反应方程式为：2n2h4 + n2o4= 3n2 + 4h2o，反应温度高达2700 ，对于该反应，正确的说法是 ( )a. 这个反应是置换反应 b. 联氨是氧化剂c.

3、四氧化二氮是还原剂 d. 氮气既是氧化产物又是还原产物6. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是 ( )a. kmno4 b. fecl3 c. nano2 d. hno37. 在含cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )a. mg b. cu c. ag d. h28. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 ( )a. i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi b.

4、 2ch3cooh + ca（clo）2 = 2hclo + ca（ch3coo）2c. i2 + 2naclo3 = 2naio3 + cl2 d. 4hcl（浓） + mno2 = mncl2 + cl2+ 2h2o9.一定条件下，硝酸铵受热分解的末配平化学方程式为：nh4no3hno3 + n2 + h2o，在反应中被氧化和被还原的n原子数之比为 ( )a. 53 b. 54 c. 11 d. 3510已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为cl<br<fe2<i<so2，由此判断下列反应不能发生的是 ()a2fe3so22h2o=so4h2fe2b2br

5、so4h=so2br22h2oc2fe22br2cl2=2fe3br24cl d2fe32i=2fe2i211下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 ()a浓h2so4so2 bfe2fe3 ch2sso2 dhcoco212已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2oioi2mnomn2hno2no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是 ()来ah2o2 bio cmno dhno213在一定条件下，ro和氟气可发生如下反应2rof24oh=2ro2f2h2o从而可知在ro中，元素r的化合价 ()a4 b5 c6 d714. 已知x、y

6、中含有相同的元素，z、w中也含有相同的元素，根据反应x+h2o y+h2 ；z+h2o w+o2 （方程式均未配平），可推断x、y中及z、w中相同元素的化合价的高低顺序为 ()a. xy、 zw b. xy、 zw c. xy、 zw d. xy、zw15.现有kmno4 h2 o2 cl2 co al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由fe fe3o4 ，fe2o3 fe 可知，欲实现i反应过程应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现ii反应过程应从 中找物质。请将4种物质：fe、fe2o

7、3、co、co2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+ = + 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4x+5o2 4no+6h2o，则根据质量守恒定律可以推出x的化学式为 16在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。17若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3(红色)3c2h5oh3h2so4=cr2(so4)3(绿色)3ch3cho6h2o被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得

8、到_mol电子。18已知有如下反应：2fe32i=2fe2i2；2fe2cl2=2fe32cl；2mno10cl16h=2mn25cl28h2o。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是_。(2)若某溶液中有cl和i共存时，为氧化i而使cl不被氧化，应选用上述反应中的_离子作为氧化剂。19在一定条件下，no跟nh3可以发生反应生成n2和h2o。现在no和nh3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的n2比经氧化得到的n2多1.4 g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中no与nh3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？20.配平下列反应（1） ch3oh cr2o72 h_ co2 cr3 h2o(2) fe3o4 hno3_ fe (no3）3 h2o no(3) feso4+ na2o2_ na2feo4+ na2o+ na2so4+ o221. 已知反应：kcn+h2o2+h2o=a+nh3（1）生成物a的化学式为_。（2）在标准状况下有0.448 l氨气生成，则