初三化学人教版分单元知识点总结

1、学习必备欢迎下载初三化学知识点总结第一单元 :走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不 ”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL ，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不 ”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状

2、的药品用钥匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用 用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最

3、低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3； B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D 、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精

4、灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必学习必备欢迎下载须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗， 刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标

5、志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究七、绿色化学的特点第二单元：我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性

6、、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如N 2O2CO 2P2O5等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP 等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO 2KClO 3 SO2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 CO2SO2等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢

7、氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒） 应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定 过量红磷的燃烧实验问题：（ 1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（ 2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）2、空气的成分：学习必备欢迎下载N2 ： 78% O2： 21% 稀有气体： 0.94% CO 2： 0.03% 其它气体和杂质： 0.03% 3、氧气的

8、用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途5、稀有气体的性质和用途6、空气的污染： （空气质量日报、预报）（ 1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（ 2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（ 1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（ 2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质 与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化

9、学反应的表达式硫S + O2=SO 2 （空气中 淡蓝色火焰；氧气中 紫蓝色火焰）铝箔4Al + 3O 2 =2Al 2O3 碳C+O 2=CO 2 铁 3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P + 5O2 = 2P 2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O 5）四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2、反应的原理：（ 1）过氧化氢 水 +氧气（ 2）高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 （导管口要塞一团棉花）（ 3）氯酸钾 氯化钾 +氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大 向上排空气法（导管口要伸

10、到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应 排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、操作步骤：查：检查装置的气密性。将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、检验方法： 用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃， 说明该瓶内的气体是氧气。7、验满方法：（ 1）用向上排空气法

11、收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内学习必备欢迎下载的氧气已满。（ 2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（ 1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时） ，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（ 2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（ 3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（ 4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（ 5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热； 加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（ 6）用排水法

12、集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（ 7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（ 8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（ 9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（ 10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法 分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸

13、发出来，剩下的主要就是液态氮。第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、 二负氢实验现象 表达式电解水验电极上有气泡， 正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。氧气 +氢气（分解反应）2H2O 通电 2H 2 + O23、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。4、水的性质（ 1）物理性质：无色

14、无味、没有味道的液体， 沸点是 100，凝固点是 0，密度为 1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（ 2）化学性质： 水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质： 无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质 可燃性。学习必备欢迎下载在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精

15、灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。 ）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（ 1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（ 3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去

16、了？d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事？四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化（ 1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀） （ 2）、过滤（ 3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、 蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水（ 1）区别：水

17、中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（ 2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴 ” 二“低 ” 三“靠 ”）2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源1、人类拥有的水资源7、元素周期表四、离子1、核外电子的排步6、元素的分类非金属元素学习必备欢迎下载2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源 节水标志（ 1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（ 2）防治水体污

18、染的办法： A、减少污染物的产生 B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准C 、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药D、生活污水集中处理后再排放。第四单元 : 物质构成的奥妙一、原子的构成：质子： 1个质子带 1个单位正电荷原子核（）中子：不带电原子不带电电子： 1个电子带 1个单位负电荷1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子

19、中核电荷数=质子数 =核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量： 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原

20、子是碳12，是含 6个质子和 6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于 1.66 ×10-27 kg.三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe3、元素、原子的区别和联系4、元素符号的意义：A. 表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素液态固态气态稀有气体元素 用元素的原子结构示意图表示学习必备欢迎下载2、了解原子结构示意图的意义 1-18 号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为 2个）稳定结构，性质稳定。B、

21、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子带负电 形成阴离子原子失电子 带正电 形成阳离子 5、离子的表示方法 离子符号。离子符号表示式X n+或 X n-， X 表示元素符号或原子团的化学式， X 右上角的 “+”或 “-”表示离子带的是正电荷还是负电荷， “n”表示带 n 个单位的电荷。 例如，Al 3+表示 1个带 3个单位正电荷的铝离子； 3SO42-表示 3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（ 1）表示一种

22、物质；（ 2）表示组成这种物质的元素；（ 3）表示各种元素原子的个数比；（ 4）表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）。例如： H 2O 的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和 1个氧原子构成的六、化合价1、 O 通常显 -2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价七、数字表示意义1、元素符号前的数字：表示原子个数2N2、化学式前面的数字：表示分子个数2H

23、2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg 2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H 2O八、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和如： H2O 的相对分子质量 1×2+16 18CO 2的相对分子质量 12+16×2 44NaCl的 相 对 分 子 质 量 23+35.5=58.5KClO 3 的 相 对 分 子 质 量 39+35.5+16 ×3=122.5根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。学习必备欢迎下载如：在H 2

24、O 中，氢元素和氧元素的质量比是： 1×2： 16=2： 16=1： 8CO 2中，碳元素和氧元素的质量比是：12： 16×2=12： 32=3： 8如：计算化肥硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3 802再计算氮元素的质量分数：第五单元：化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或

25、物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（ 1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（ 3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平b、条件c、箭号）3、含义以 2H2+O2=（点燃） 2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每 2 个

26、氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）氧气完全化合生成36 份质量的水每 4 份质量的氢气与32 份质量的4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反

27、应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应学习必备欢迎下载氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2 、C 、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石（色散性好，坚硬）2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C 60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼2.可燃性 C+ O 2= （点燃） CO 22C+ O 2= 2CO3.还原性 C+2CuO=2Cu+ CO24.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭 炼钢 3.炭黑颜料二、 CO2 的

28、实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧， 也不支持燃烧， 不能供给呼吸与水反应CO 2+H 2 O= H 2CO 3与石灰水反应CO 2+Ca （ OH ） 2=CaCO 3+ H 2O2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、 CO 的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质

29、：可燃性2CO+ O 2 = 2CO 2还原性 CO+CuO=Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元：燃料及其作用一、燃烧的条件1. 可燃物2. 氧气（或空气）3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、 灭火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下三、 化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染第八单元：金属和金属材料学习必备欢迎下载一、金

30、属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（ H ）CuHgAgPtAu金 属 活动 性依 次 减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O 2=2Al 2O3 ； 3Fe+2O 2=Fe 3O4 ；2Mg+O 2=2MgO； 2Cu+O 2=2CuO金属与酸反应 Mg+ 2HCl=MgCl 2+H 2Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H 22Al+6 HCl= 2AlCl 3+3

31、H 22Al+3H 2SO4=2Al 2（ SO4） 3+3H 2Zn+2HCl=ZnCl2+H 2Zn+2H 2 SO4=ZnSO 4+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2金属与溶液反应2Al+3CuSO 4=Al 2（ SO4） 3+3Cu四、金属资源的利用1.铁的冶炼：（ 1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（ 2）原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2 （ 3）设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：（ 1）铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化（ 2）防止铁生锈地方法： a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构3.金属资源保护措

32、施： （ 1）防止金属腐蚀； （ 2）金属的回收利用； （3）有计划合理的开采矿物；（ 4）寻找金属的代替品第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4 为蓝色FeSO4b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的

33、判断：液体溶于液体，有水，水为溶剂；无水，量多的为溶剂。3、饱和溶液、不饱和溶液学习必备欢迎下载（ 1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（ 5）溶解时放热

34、、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在解的质量100g溶剂里达到饱和状态时所溶四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高

35、；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（ 4）溶解度曲线（ 1）溶质在各温度下的溶解度（ 2）交点含义（ 3）溶解度大小比较（ 4）各种溶质获得晶体的方法（降温还是升温）。（ 5）降低或者升高一定温度，各种溶质能否析出晶体，量的多少（ 6）混合物除杂方法2、气体的溶解度学习必备欢迎下载（ 1）气体溶解度的定义：在压强为和状态时的气体体积。（ 2）影响因素：气体的性质101kPa 和一定温度时，气体溶解在温度（温度越高，气体溶解度越小）1 体积水里达到饱压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（ 1）过滤法：分离可

36、溶物+ 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=3、配制一定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十章酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧

37、化钠、氢氧化钙、氨水（NH3· H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途用途：浓盐酸：金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸：金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色学习必备欢迎下载（ 2）金属+酸盐+氢气（ 3）金属氧化物 + 酸 盐+ 水（ 4）碱+酸盐+水（ 5）盐 + 酸 另一种盐

38、 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3 、三种离子的检验试剂（ 1） Cl -AgNO3 及 HNO32-Ba(NO3) 2 及 HNO3HCl 及 BaCl2（ 2） SO42-HCl 及石灰水（ 3） CO3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途（ 1）颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水（ 2）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（ 3）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（4）用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤

39、、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）非金属氧化物 +碱 盐 +水（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物的化学性质：（ 1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(2) 酸性氧化物 +碱 盐 +水 ( 不是复分解反应 )CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O金属氧化物的化学性质：（1）少数可与水

40、反应生成碱（可溶性碱）Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2学习必备欢迎下载(2) 碱性氧化物 +酸 盐 +水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2=( 加热 )CuO +H2O2Fe(OH)3=（加热） Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应-+2、实质： OH+H= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。 （ 3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法-pH（1）0酸性

41、增强中性碱性增强14（ 2） pH 的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（ 3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂石蕊 : 紫色试液，遇酸变红，遇碱变蓝。酚酞 : 无色试液，遇酸不变色，遇碱变红。（4）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6 （因为溶有 CO2）；pH<5.6 的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子( 或 NH4+) 和酸根离子的化合物二、物质1、氯化钠NaCl俗称：食盐物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途：（1）作调味品

42、（2）作防腐剂（ 3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl 溶液来选种（ 5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na+外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲2、碳酸钠Na2CO3维持细胞内俗名：纯碱（因水溶液呈碱性）苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠NaHCO3俗名：小苏打物理性质：白色晶体，易溶于水用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多备注：学习必备欢迎下载1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合

43、一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、 2NaHCO3=（加热） Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯- 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器溶解：烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：加速溶解过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：引流蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

44、玻璃棒作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 +新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、 Ca、 Na 除外）2、 盐 +酸 新盐 +新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 +碱 新盐 +新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 +盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：+32；NH4+。生成水：+H与 CO与 OHH与 OH反应实质：离子结合成+H2O： H 与 OH+2+： H与 CO；NH 与 OH34+与 Cl2Ba2+2 ； SO2： Ag； CO与 CO334Ca2+2与 CO .3Mg2+与 OH .四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO难溶， Ag SO、 CaSO微溶外，其余多数可溶；4244氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO、