化学反应中的热量变化1

1、 第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化镁条的燃烧镁条的燃烧 石油气的燃烧石油气的燃烧 闪电产生氮氧化物闪电产生氮氧化物 原电池放电原电池放电 高温冶炼铁高温冶炼铁实验实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁 条，加入条，加入1mL2mol/L的盐酸，用手触的盐酸，用手触 摸试管外壁，有什么感觉？摸试管外壁，有什么感觉？实验实验2：在一支小试管中分别加入氢氧化钡晶：在一支小试管中分别加入氢氧化钡晶体、氯化铵各体、氯化铵各1药匙药匙，立即用，立即用玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌， 用手用手触摸试管外壁，有什么感觉？触

2、摸试管外壁，有什么感觉？从从热量变化热量变化角度看化学反应角度看化学反应1.1.化学反应伴随化学反应伴随能量能量变化变化, ,它通常表现为它通常表现为热量热量的变化的变化; ;2.2.放出热量的化学反应叫做放出热量的化学反应叫做放热反应放热反应; ;吸收热量的化学反应叫做吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应. .1.实验观察到的现象说明什么问题？实验观察到的现象说明什么问题？2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？思考：思考：回答：回答：化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化常见的放热反应常见的放热反应: :（1 1）所有燃烧反应。）所有燃烧反应

3、。（2 2）金属跟酸反应。）金属跟酸反应。（3 3）大多数化合反应。）大多数化合反应。（4 4）酸碱中和反应。）酸碱中和反应。化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化常见的吸热反应常见的吸热反应: :（1 1）大多数分解反应。）大多数分解反应。（2 2）（3 3）（4 4）Ba(OH)Ba(OH)2 22NH2NH4 4ClClBaClBaCl2 22H2H2 2O O2NH2NH3 32CO 高温 COC222HCO 高温 OHC判断下列反应是放热反应还是吸热反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 （1 1）镁条的燃烧。）镁条的燃烧。 （2 2）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。）高

4、温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 （3 3）氧化钙与水的反应。）氧化钙与水的反应。 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化化学反应的本质化学反应的本质（1 1）有新物质的生成。）有新物质的生成。（3 3）旧分子拆成原子，）旧分子拆成原子， 原子重新组合成新的分子。原子重新组合成新的分子。（4 4）旧化学键断裂，新化学键形成。）旧化学键断裂，新化学键形成。（2 2）化学反应前后能量守衡）化学反应前后能量守衡反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热反应放热反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热反应吸热反应从宏观角度分析从宏观角度分

5、析练习：练习：对于放热反应：对于放热反应：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)，下列说，下列说法中，正确的是法中，正确的是 （ ）A生成物生成物H2O所具有的总能量高于反应物所具有的总能量高于反应物H2 和和 O2所具有所具有的总能量的总能量B反应物反应物H2和和 O2的总能量高于生成物的总能量高于生成物H2O所具有所具有所具有所具有的总能量的总能量C反应物反应物H2和和 O2的总能量等于生成物的总能量等于生成物H2O所具有所具有所具有所具有的总能量的总能量D反应物反应物H2和和 O2 所具有的能量相等所具有的能量相等 B 物质发生化学变化的过程，实物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的

6、化学键断裂和新的化学质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。键形成过程。 断开化学键：断开化学键：吸收吸收能量能量 形成化学键：形成化学键：放出放出能量能量 物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的实质：问题探究问题探究1： 1mol H2与与1mol Cl2反应生成反应生成2mol HCl时，实验测得放出时，实验测得放出184.6kJ的热的热量，它是从哪来的量，它是从哪来的?H HCl ClClHClH反应的能量示意图反应的能量示意图 键断裂键断裂键断裂键断裂ClCl+HH+键键形形成成键键形形成成H HCl Cl吸收能量吸收能量436.4kJ/mol共吸收总能量共吸收总能量679.1

7、kJ/mol共放出总能共放出总能量量863.6kJ/molHHClClClHClHClHClH吸收能量吸收能量242.7kJ/mol放出能量放出能量431.82kJ/mol从微观角度分析从微观角度分析吸热吸热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量 形成化学键所形成化学键所放出放出的能量的能量放热放热反应反应:断开化学键所断开化学键所吸收吸收 的能量的能量 形成化学键所形成化学键所放出放出的能量的能量二反应热二反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，用符号做反应热，用符号 H表示，单位：表示，单位：kJ/mol H 为为

8、“ ” 或或 H 0时，为吸热反应时，为吸热反应三、热化学方程式三、热化学方程式 用来表示化学反应中放出或吸收的热量用来表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式的化学方程式叫热化学方程式H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H =184.5 kJ molmol- - 1例如：例如：1表明反应所放出或吸收热量的化学方程式表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。叫做热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8KJ/mol2H2(g)+ O2 (g)

9、=2H2O (g) H= -483.6KJ/mol三热化学方程式三热化学方程式2热化学方程式表示的意义：热化学方程式表示的意义：(1)化学反应中的物质变化化学反应中的物质变化(2)化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化观察与比较观察与比较氢气燃烧的氢气燃烧的化学方程式化学方程式：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃 1.1.化学方程式与热化学方程式有什么不同化学方程式与热化学方程式有什么不同? ?2.2.找出以上三个热化学方程式的不同与联系找出以上三个热化学方程式的不同与联系? ? 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g)

10、 + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 氢气燃烧的氢气燃烧的热化学方程式热化学方程式：H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = + 241.8 kJ molmol-1-11标明物质的状态，用标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（分别代表气态（gas）、液态）、液态 (liquid)、固态、固态(solid)。 2 用用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负负 值，吸热为值，吸热

11、为正正值。值。 3热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。因此可以是整数或简单分数。4对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其其H 也不同，即也不同，即H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。 热化学方程式热化学方程式5同种物质在不同状态下的热效应是不同的同种物质在不同状态下的热效应是不同的练习练习1).1molN2(g)与适量的与适量的H2发生反应发生反应,生成生成NH3(g),放出放出92.2KJ热量热量写出下列反应的热化学方

12、程式写出下列反应的热化学方程式2). 1molCu(s)与适量的与适量的O2(g)发生反应发生反应,生成生成CuO(s),放出放出157KJ热量热量3). 卫星发射时可用肼卫星发射时可用肼(N2H4)燃料燃料.1molN2H4(l)在在O2(g)中燃烧中燃烧,生成生成N2(g)和和H2O(g),放出放出534KJ热量热量练习：练习：沼气是一种能源，它的主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则的热量。则下列热化学方程式中正确的是（下列热化学方程式中正确的是（ ）A、 2CH4 ( g )4

13、O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol C判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；镁条的燃烧；(2)氯化氢在一定条件下的分解反应氯化氢在一定条件下的分解反应(3)高温下木炭与二氧化

14、碳分生成一氧化碳；高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳； 需要加热或者高温下进行的反应需要加热或者高温下进行的反应是否就是吸热反应是否就是吸热反应? ?问问 题题 解解 决决C(s)+ CO2(g) =2CO(g) H =+172.5 kJ mol-1 小结小结1化学反应化学反应吸热反应：反应物总能量吸热反应：反应物总能量小小于于生成物总能量生成物总能量放热反应：反应物总能量放热反应：反应物总能量大于大于生成物总能量生成物总能量2热化学反应方程式的书写热化学反应方程式的书写练习练习1.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.