盐的水解培训作品

1、知识块二 盐类的水解【知识清单】一、盐类水解的类型和规律1盐类水解的实质（1）概念：盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的h+或oh生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大。（2）判断盐类能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。2盐类水解的类型和规律（判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱）（1）盐类水解的类型 盐的类型是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子溶液p值强碱弱酸盐 水解一价：ac、hs、alo2、clo、hco3二价：s2、co32、sio32、hpo42三价：po43、aso43p >

2、; 7强酸弱碱盐 水解一价：nh4+、ag+二价：fe2+、cu2+、sn2+、zn2+三价：al3+、fe3+ p< 7强酸强碱盐 不水解p= 7（2）盐类水解的规律：盐被水解，水被盐解；无弱不解，有弱就解；越弱越解，两弱剧解；越稀越解，越高越解；谁强显谁性，两弱具体定；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。（3）盐类水解离子方程式的书写 一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生 沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。 多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。 如na2co3溶液的水解可表示为：co32+h2o hco3+oh、h

3、co3+h2o h2co3+oh，不能写成：co32+2h2o h2co3+2oh（4）任何水溶液中都存在的关系式： h+水电离=oh水电离 通常情况下，h+溶液中·oh溶液中=1014 ph= lgh+溶液中 a水=h+水电离/ c水 h+溶液中h+水电离h+酸电离h+盐水解二、影响盐类水解的因素1影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受到外在因素影响：（1）温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。（3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或

4、抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。2溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的ch3coona 和na2co3溶液，因碳酸比醋酸弱，故na2co3溶液ph大于 ch3coona溶液。由此可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的ph值，或据 盐溶液的ph大小，判断其对应酸的相对强弱。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，na2co3溶液碱性比n

5、ahco3强。（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定： 若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如nahso3、nah2po4等。 若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如nahs、nahco3、na2hpo4等。三、盐类水解知识的应用1判断盐溶液的酸碱性或比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：na2co3、naac、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、naclo等溶液，ph值由大到小的顺序为：naoh>naclo>na2co3>nahco3>naac>na2so4

6、>(nh4)2so4>nahso4。2比较盐溶液中各离子浓度相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。3判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生双水解，则不能在溶液中大量共存。如：al3+、nh4与hco3、co32、sio32等，不能在溶液中大量共存。4配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。5选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备al2s3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液时，得不到alcl3、mgcl

7、2、fecl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入hcl气体，以抑制盐的水解，才能得到其固体。6化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈碱性。7制备 fe(oh)3胶体，al(oh)3胶体和用 fecl3、alcl3等净水时，是利用fe3+、al3+水解成fe(oh)3、al(oh)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉淀，起到净水作用。8某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如na2co3、na2sio3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；nh4f不能存放在玻璃瓶中，因nh4f水解会产生hf，腐

8、蚀玻璃。9溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。10工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。（1）泡沫灭火器产生泡沫是利用了al2(so4)3和nahco3相混合发生双水解反应，产生了co2，al3+3hco3 =al(oh)3+3co2。（2）日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了na2co3 水解使溶液碱性增强。（3）水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2，基本上不会生成mgco3，是因为mgco3微溶于水，受热时水解生成更难溶的mg(oh)2。【补充】不必考虑盐类水解的几例情况：（1）容易生成稳定沉淀的（如硫酸铜和硫化钠混合；氯化亚铁和硫化钠混合等）（2

9、）容易发生氧化还原反应的（如氯化铁和硫化钠混合等）（3）几种特例（nahso4、nahso3、 nah2po4的溶液显酸性；等浓度的醋酸和酸酸钠混合溶液显酸性；而等浓度的hcn和nacn混合溶液显碱性）【基础过关】知识点1：盐类水解的类型和规律【典例1】用一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc 的1mol/l溶液，在室温下前两种溶液的ph=7，第三种溶液的ph>7，最后一种溶液ph<7，则： abcd碱性aoh>bohaoh<bohaoh>bohaoh<boh酸性hc>hdhc>hdhc<hdhc<hd【解析】根据水解规律，强酸

10、强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，弱酸弱碱盐，可能呈中性、酸性也能呈碱性。根据题意：aoh为强碱，boh为弱碱；hc为强酸，hd为弱酸。 【答案】a 【跟踪练习】1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是（ ）anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 d(nh4)2so420.1 mol / l na2co3和0.1 mol / l nahco3溶液的ph（ ）a大于 b等于 c小于 d不能肯定3有，在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·l-1的hcl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量的ch3coona固体(加入后溶

11、液仍显强酸性)，不作改变。然后以酚酞作指示剂，用naoh溶液滴定上述三种溶液，所消耗的naoh溶液的体积是（ ）a b c d4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4 mol/l，c(so42)=0.8mol/l，则c(k+)a0.15 mol·l-1 b0.2 mol·l-1 c0.3 mol·l-1 d0.4 mol·l-15把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ） a无水三氯化铁 b氢氧化铁 c氧化亚铁 d三氧化二铁知识点2：影响盐类水解的因素【典例2】要制得较纯的fes沉淀，在fecl2溶液中加入的试剂

12、是（ ） ana2s bnahs ch2s d(nh4)2s【解析】fe2+能水解:fe2+2h2ofe(oh)2+2h+,要得到较纯的fes沉淀，加入的试剂需尽量能抑制fe2+的水解。而na2s和nahs溶液中s2-和hs- 能与fe2+发生双水解，使fe2+水解平衡向右移动，能生成fe(oh)2沉淀。而h2s与fecl2溶液不反应。(nh4)2s溶液中nh4+ 水解呈酸性，能抑制fe2+的水解。答案：d【跟踪练习】6“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，ph大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）aso2 bna2co3 ckmno4 dnaclo7物

13、质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） acacl2 bch3coona cnh3 dk2s8为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） a氧化镁 b氢氧化钠 c碳酸钠 d碳酸镁9下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)b将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大10物质的

14、量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（ ）ahx、hz、hy bhz、hy、hx chx、hy、hz dhy、hz、hx知识点3：盐类水解知识的应用【典例3】25时，在浓度均为1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，若测得其中nh4+分别为a、b、c（单位为mo/l）,则下列判断正确的是（ ） aa=b=c bc>a>b cb>a>c da>c>b【解析】nh4+水解：nh+4+h2onh3。h2o+h+，（nh4）2co3溶

15、液中co32-可结合h+而增大nh4+水解，nh4+浓度进一步减小；而(nh4)2fe(so4)2溶液中fe2+水解：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+，溶液呈酸性，对nh4+的水解有抑制作用，nh4+水解度减小。【答案】 b【跟踪练习】11将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） akcl bmg(oh)2 cna2co3 dmgso4 12在含有酚酞的0.1mol·l1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色（ ）a变蓝色 b变深 c变浅 d不变13物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是（ ）anh4cl bnh4hso4

16、cch3coonh4 dnh4hco314温度相同、浓度均为0.2 mol/l的 （nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它们的ph由小到大的排列顺序是（ ）a b c d15用物质的量都是0.01 mol的hcn和nacn配成1 升混合溶液, 已知其中c(cn) c(na+), 对该溶液的下列判断不正确的是（ ）ac (h+) c(oh) bc(oh) c(h+) cc(hcn) c(cn) dc(hcn) + c(cn) = 0.02mol/l16在相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4n

17、o3 。nh4+浓度由大到小的顺序是 。17将20ml 0.4mol·l-1硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol·l-1氢氧化钡混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ac（no3-）c（oh-）c（nh4+）c（ba2+） bc（no3-）c（ba2+）c（oh-）c（nh4+）cc（ba2+）c（no3-）c（oh-）c（nh4+） dc（no3-）c（ba2+）c（nh4+）c（oh-）【知识点小结】1如何判断盐溶液与盐溶液反应类型：（1）盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生

18、复分解反应。如：cuso4+na2s=na2so4+cus，fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl（2）盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使其水解完全，则一般发生双水解反应。如al3+与co32、hco3、so32、alo2、clo等。（3）如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。如2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i22如何判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应，一般可以从下面几个方面考虑：（1）

19、看离子间能否发生沉淀反应。常见的离子间沉淀反应有：h+与sio32、alo2；al3+、zn2+、fe3+、cu2+、fe2+ 、ag+与oh； fe2+ 、zn2+、cu2+、ag+、hg2+、与s2；ag+与cl、br、i、co32、po43；ba2+、mg2+、ca2+与co32、so32、po43、hpo42等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。（2）看离子间能否生成气体。如h+与hs、s2、hco3、co32、s2o32、so32、hso3；nh4+与oh等有气体产生，在溶液中不能大量共存。（3）看离子间能否生成弱电解质。如h+与f、po43、hpo42、clo、ch3coo；oh与

20、hco3、hs、hso3、h2po4、hpo42、nh4+等，不能在溶液中大量共存。（4）看离子间能否发生双水解反应：如fe3+、al3+、nh4+与co32、hco3、clo2、 alo2、sio32；al3+与s2、hs等，不能在溶液中大量共存。（5）看离子之间能否发生氧化还原反应。如fe3+与s2、hs、i；酸性条件下，mno4或no3与fe2+ 、s2、i、so32等，不能在溶液中大量共存。另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，fe2+ 、cu2+、mno4、fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液，那么能与h+反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与oh反应的离子不能存在等。盐类

21、水解是平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破水的电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓住盐类水解的四大要素：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。能力提升一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、（12年广东）.对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是a、c（h+）=c（cl-）+c（oh-）b、与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c、由h2o电离出的c（h+）=1.0×10-12mol·l-1d、与等体积0.01 mol·l-1乙酸钠溶液

22、混合后所得溶液中：c（cl-）=c（ch3coo-）2、（12年全国）对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是ac(h)c(cl)c(oh) b与等体积ph12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h)1.0×10-12mol·l-1d与等体积0.01 mol·l-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)c(ch3coo)3.（11年广东）对于0.1moll-1 na2so3溶液，正确的是a、升高温度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（

23、oh）d、加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大4、（11年福建）常温下0.1mol·l1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是      a将溶液稀释到原体积的10倍           b加入适量的醋酸钠固体      c加入等体积0.2 mol·l1盐酸       &#

24、160; d提高溶液的温度5、25时，在等体积的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=0的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a.1:10:10:10 b.1:5:5×10:5×10 c.1:20:10:10 d.1:10:10:106在含有alo2的溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）aco32、oh、cl、nh4+ bna+、k+、hso3、clck+、na+、s2、no3 dna+、al3+、cl、so427某无色溶液能大量共存的是（ ）ana+、fe2+、so42、cl bna+、nh4+、s

25、io32、so42ck+、nh4+、no3、so42 dmg2+、al3+、mno4、no3 8物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 (nh4)2co3nh4hco3，按co32由小到大的排列顺序是（ ）a b c d9、（11年重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体10为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2)的比值变小，可加入的物质是（ ）a适量koh溶液 b适量khs溶液 c适量盐酸 d适量naoh溶液11关于小苏打水溶液的表述正

26、确的是（ ）ac (na+)=c (hco3-) + c (co32-) + c (h2co3) bc (na+) + c (h+) = c (hco3-) + c (co32-) +c (oh-)chco3- 的电离程度大于hco3-的水解程度d存在的电离有：nahco3 = na+ + hco3， hco3 h+ + co32 ， h2o h+oh12常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是（ ）aph 7，且c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo)bph 7，且c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo)cph 7，且c

27、(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh)dph 7，且c(ch3coo) c(na+) c(h+) = c(oh)1325时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是（ ）ac(nh4+) = c(so42) bc(nh4+) > c(so42)cc(nh4+) < c(so42) dc(oh) + c(so42) = c(h+) + c(nh4+)14室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是（ ）a0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液 b0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钡溶液cph4的醋酸溶液

28、和ph10的氢氧化钠溶液 dph4的盐酸和phl0的氨水15下列叙述正确的是（ ）a0.1mol·l1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b10 ml 0.02mol·l1hcl溶液与10 ml 0.02mol·l1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=12c在0.1mol·l1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+)d0.1mol·l1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)16下列说法正确的是（ ）a相同温度下，1mol/l氨水溶液与0.5mol/l氨水溶液中，oh-之比是2:1b0.1mol/lnh4cl溶液中的nh4+=cl- c向0.1mol/lnano3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液ph=5，此时混合液中na+=cl- d向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph=7，此时混合液na+=ch3coo- 17已知一种h+=1×10-3mol/l的酸和一种oh-=1×10-3mol/l