盐类水解和沉淀溶解高考题汇编

1、 盐类水解和沉淀溶解平衡1(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco+h+20080828cco+h2ohco+ohdhs+h2os2+h3o+2(2007山东理综10)物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应、又能跟盐酸溶液中ph最大的是 （ ）ana2co3溶液bnh4hco3溶液cnahco3溶液dnahso4溶液3(2007广东化学15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )a0.1mol·l1na2co3溶液：c(oh)= c(hco)+ c(h+)+2 c(h2co3)b

2、0.1mol·l1nh4cl溶液：c(nh)= c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na+)> c(ch3coo)> c(h+)+ c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)= c(no)4(2008·山东理综卷，15，)某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )提示：baso4(s)ba2(aq)so42 (aq)的平衡常数：ksp = c(ba2)·c(so42 )，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b通过蒸发可以使溶液由d

3、点变到c点 cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp5(2008广东化学9)已知ag2so4的kw 为20×10-3，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so 浓度随时间变化关系如右图（饱和ag2so4溶液中c（ag+）0034mol·l-1）。若t1时刻在上述体系中加入100ml0020mol·l-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so浓度随时间变化关系的是6(2007年高考广东化学卷·26) (12分)羟基磷灰石ca5(po4)3oh是一种重要的生物无机材料，

4、其常用的制备方法有两种：方法a：用浓氨水分别调ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将(nh4)2hpo4溶液缓慢滴入ca(no3)2溶液中。方法b：剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca(oh)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：完成方法a和方法b中制备ca5(po4)3oh的化学反应方程式：5ca(no3)23(nh4)2hpo44nh3·h2oca5(po4)3oh_，5ca(oh)23h3po4_。与方法a相比，方法b的优点是_。方法b中，如果h3po4溶液滴加过快，制得的

5、产物不纯，其原因是_。图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。7(2008江苏化学17)（10分）工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分baso4）对工业过程进行模拟实验。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kj·mol1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kj·mol1 （1）气体用过量naoh溶液吸收,得到硫化钠。na2s

6、水解的离子方程式为 。 （2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，= 。 ksp(agbr)=5.4×1013，ksp(agcl)=2.0×1010 （3）反应c(s) + co2(g)2co(g)的h2= kj·mol1。 （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 8(2009·理综辽宁、宁夏卷，13)在一定温度下，反应h2(g)x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于( )a5% b17% c25%

7、d33%9(2009·广东卷，20)甲酸甲酯水解反应方程式为：hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l) dh0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_mol·min1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： _。(3)上述反应的平衡常数表达式

8、为：k =，则该反应在温度t1下的k值为 。(4)其他条件不变，仅改变温度为t2(t2大于t1)，请在下图中画出温度t2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。10(2009·理综浙江卷，9，6分)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( ) a0.01 mol·l1的蔗糖溶液 b0.01 mol·l1的cacl2溶液c0.02 mol·l1的nacl溶液 d0.02 mol·l1的ch3cooh溶液11(2009·广东卷，9，)下列浓度关系正确的是( )a氯水中：

9、c(cl2) = 2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na) = c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co32 )c(oh)c(hco3 )c(h)12(2009·理综全国卷ii，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是 ( )a b c d13(2009·理综天津卷，2，6分)25 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是 ( )a均存在电离平衡和水解平衡b存

10、在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co32 )均增大14(2009·理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是 ( )aba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2co3、kno3、nh4cl cnh3·h2o、h3po4、na2so4、h2so4 dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl 15(2009·上海化学卷，17)根据表中提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数hclok

11、i = 3×108h2co3ki1 = 4.3×107ki2 = 5.6×1011ac(hco3 )c(clo)c(oh) bc(clo)c(hco3 )c(h) cc(hclo)c(clo) = c(hco3 )c(h2co3) dc(na)c(h) = c(hco3 )c(clo)c(oh) 16(2009·理综福建卷，10)在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32 h2ohco3 oh。下列说法正确的是 ( )a 稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小 d加入naoh固体，溶液ph减小17(200

12、9·理综四川卷，12，)关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )ac(nh4 )：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3·h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh4 )c(cl)c(oh)c(h)18(2009·理综天津卷，4)下列叙述正确的是( )a0.1 mol/l c6h5ona溶液中：c(na)c(c6h5o)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph = 5的ch3cooh溶液和ph = 5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在

13、na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2 )下降19(2009·理综安徽卷，13)向体积为va的0.05 mol·l1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 mol·l1 koh溶液，下列关系错误的是 ( )avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bva = vb时：c(ch3cooh)c(h) = c(oh)cvavb时：c(ch3coo)c(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h) c(oh)c(ch3coo)20(2009·理综北京卷，11，)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种

14、溶液混合面成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3,下列各项排序正确的是 ( )aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：21(2009·理综全国卷i，10，)用0.10 mol·l1的盐酸滴定0.10 mol·l1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )ac(nh4 )c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh4 )c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4 )，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh4 )，c(h)c(oh)22(2009&

15、#183;江苏化学卷，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )a室温下，向0.01 mol·l1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42 )c(nh4 )c(oh) = c(h)b0.1 mol·l1 nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco3 )c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h) = c(hco3 )2c(h2co3)d25 时，ph = 4.75、浓度均为0.1 mol·l1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)23(2009·

16、广东卷，18，4分)硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )a温度一定时，ksp(srso4)随c(so42 )的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液24(2009·理综浙江卷，10，6分)已知：25 时，kspmg(oh)2 = 5.61×1012，kspmgf2 = 7.42×1011。下列说法正确的是( )a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b2

17、5 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol·l1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol·l1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2 25(2009·理综山东卷，28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应n2(g)3h2(g) = 2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的

18、dh(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：o2(g) = o2 (g)e dh1 = 1175.7 kj·mol1ptf6(g)e = ptf6 (g) dh2 = 771.1 kj·mol1o2 ptf6 (s) = o2 (g)ptf6 (g) dh3 = 482.2 kj·mol1则反应o2(g)ptf6(g) = o2 ptf6 (s) 的dh = _ kj·mol1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 mol·l1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25

19、 时kspmg(oh)2 = 1.8×1011，kspcu(oh)2 = 2.2×1020。(4)在25 下，将a mol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4 ) = c(cl)。则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3·h2o的电离常数kb = _。26、【2015新课标卷理综化学】浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）amoh的碱性强于roh的碱性broh的电离程度：b点大于a点c若两溶液无限稀释，则它们的

20、c(oh)相等d当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大27【2015浙江理综化学】40时，在氨水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）a在ph9.0时，c(nh4+)c(hco)c(nh2coo)c(co32)b不同ph的溶液中存在关系：c(nh4+)c(h+)2c(co32)c(hco3)c(nh2coo)c(oh)c随着co2的通入，不断增大d在溶液中ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成28【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（ ）a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c

21、25时，0.1mol·l1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)29【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（ ） ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液30【2015天津理综化学】室温下，将0.0

22、5 mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质结论a50ml 1 mol·l1h2so4反应结束后，c(na+)=c(so42)b0.05molcao溶液中 增大c50ml h2o由水电离出的c(h+)·c(oh)不变d0.1molnahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na+)不变31【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）a<1.0×10

23、-7mol/lbc(na+)= c(hco3)+ c(co32)+ c(h2co3)cc(h+)+c(nh4+)= c(oh)+ c(hco3)+2 c(co32)dc(cl)> c(nh4+)> c(hco3)> c(co32)32【2015山东理综化学】室温下向10ml0.1 mol·l1naoh溶液中加入0.1 mol·l1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）aa点所示溶液中c(na+)>c(a)>c(h+)>c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph=7时，c(na+)= c(a)+ c(ha

24、)db点所示溶液中c(a)> c(ha)33【2015安徽理综化学】25时，在10ml浓度均为0.1mol/lnaoh和nh3·h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）a未加盐酸时：c(oh)c(na)= c(nh3·h2o)b加入10ml盐酸时：c(nh4) c(h) c(oh)c加入盐酸至溶液ph=7时：c(cl) = c(na)d加入20ml盐酸时：c(cl) c(nh4) c(na)34【2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）a升高温度，可能引起有c向b的

25、变化b该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化35【2015广东理综化学】准确移取20.00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·l-1naoh溶液滴定，下列说法正确的是（ ）a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小36【2015海南化学】10ml浓度为1mol/l的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下

26、列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）ak2so4 bch3coona ccuso4 dna2co337【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸（甲，ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，ka=14×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）38【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）a若h2o2分解产生1molo2,理论上转移的电子数约为4×602×1023b室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph>7c钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀d一定条件下反应n23h22n

27、h3达到平衡时，3v正(h2)=2v逆(nh3)39【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a向0.10mol·l1nh4hco3溶液中通入co2：c(nh4)=c(hco3)c(co32)b向0.10mol·l1nahso3溶液中通入nh3：c(na)>c(nh4)>c(so32)c0.10mol·l1na2so3溶液通入so2：c(na)=2c(so32)c(hso3)c(h2so3)d0.10mol·l1ch3coona溶液中通

28、入hcl：c(na)>c(ch3cooh)=c(cl)40【2015江苏化学】(14分)烟气(主要污染物so2、nox)经o3预处理后用caso3水悬浮液吸收，可减少烟气中so2、nox的含量。o3氧化烟气中so2、nox的主要反应的热化学方程式为： no(g)o3(g)=no2(g)o2(g) h=2009kj·mol1no(g)1/2o2(g)=no2(g) h=582kj·mol1so2(g)o3(g)=so3(g)o2(g) h=2416kj·mol1（1）反应3no(g)o3(g)=3no2(g)的h=_mol·l1。（2）室温下，固定进

29、入反应器的no、so2的物质的量，改变加入o3的物质的量，反应一段时间后体系中n(no)、n(no2)和n(so2)随反应前n(o3)：n(no)的变化见右图。当n(o3)：n(no)>1时，反应后no2的物质的量减少，其原因是_。增加n(o3)，o3氧化so2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _。（3）当用caso3水悬浮液吸收经o3预处理的烟气时，清液(ph约为 8)中so32将no2转化为no2，其离子方程式为：_。（4）caso3水悬浮液中加入na2so4溶液，达到平衡后溶液中c(so32)=_用c(so42)、ksp(caso3)和ksp(caso4)表示；caso3水悬浮液中

30、加入na2so4溶液能提高no2的吸收速率，其主要原因是_。41【2015海南化学】（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。（2）已知ksp(agcl)=18×10-10,若向50ml0018mol·l-1的agno3溶液中加入50ml0020mol·l-1的盐酸，混合后溶液中的ag+的浓度为 mol·l-1，ph为 。（3）agno3溶液光照易分解，生成ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（4）右图所示原电池正

31、极的反应式为 。 42【2015海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 mol·l-1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，若生成1moln2， 其h=

32、 kj·mol-1。43【2015福建理综化学】（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为 。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 _ 。（2）25，在0.10mol·l-1h2s溶液中，通入hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph，溶液ph与c(s2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、h2s的挥发）。ph=13时，溶液中的c(h2s)+c(hs-)= mol·l-1.某溶液含0.020 mol·l-1mn2+、0.10 mol·l-1h2s，当溶液ph= 时，mn2+开始

33、沉淀。已知：ksp(mns)=2.8×10-13（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。ka1ka2h2so31.3×10-26.3×10-4h2co34.2×10-75.6×10-11 hso3-的电离平衡常数表达式k= 。0.10 mol·l-1na2so3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为 。44. 【2015新课标卷理综化学】（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，mno2，zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程

34、产生mnooh，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，理论上消耗zn g。（已经f96500c/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有zncl2和nh4cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主

35、要成分是mno2、_和 ，欲从中得到较纯的mno2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备znso4·7h2o的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和h2o2溶解，铁变为_，加碱调节至ph为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/l时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至ph为_时，锌开始沉淀（假定zn2浓度为0.1mol/l）。若上述过程不加h2o2后果是 ，原因是 。45【2015新课标卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加

36、mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有i-、cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为：_，已知ksp（agcl）=1.8×10-10，ksp（agi）=8.5×10-17。（3）已知反应2hi(g) =h2(g) + i2(g)的h= +11kj·mol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。（4）bodensteins研究了下列反应：2hi(g)h2

37、(g) + i2(g)在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(hi)，逆反应速率为v逆=k逆·x(h2)·x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x

38、(hi)和v逆x(h2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）盐类水解和沉淀溶解平衡参考答案及解析1答案：c 【解析】a、d两项属于弱电解质的电离，b项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。2答案：c 【解析】既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是b、c选项；b项中水解生成的与水解生成的部分相抵。3答案：ad【解析】b项中水解，使；c项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为4答案：c 【解析】类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a和c表示baso4饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，如b点说明溶液中有baso4沉淀析出，此时qc

39、ksp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点，此时qcksp，故选项c正确，d错。a项，在原溶解平衡的溶液中加入na2so4，增大了c(so42 )，使平衡向生成baso4的方向移动，但溶液仍处于饱和状态，即最后的点应在曲线上(a下方)，a错。b项，蒸发使c(so42 )增大，而c点与d点的c(so42 )相等，故b项错。5答案：b【解析】在饱和溶液中，则，加入溶液后， 不会折出沉淀，则，b正确。6.答案：10nh4no3 3h2o ca5(po4)3oh9h2o 唯一副产物为水，工艺简单反应液局部酸性过大，会有cahpo4产生 (4)ca5(po4)3oh酸性物质使沉淀溶解平衡ca5(po

40、4)3oh(s)5ca2(aq)3po43 (aq)oh(aq)向右移动，导致ca5(po4)3oh溶解，造成龋齿。【解析】反应方程式不是氧化还原反应，用质量守恒定律即可判断，中反应碱远远过量，因此生成碱式盐ca5(po4)3oh。方法a与方法b对比，主要是a产物有副产物nh4no3，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，人体ph基本上在7.397.41，所以钙主要存在形式为ca5(po4)3oh，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。7答案：（1） （可不写）（2）2.7×（3）172.5（4）使得到充分的还原（或提高 的产量）为吸热反应，碳和氧气反应放热维

41、持反应所需高温【解析】本题以工业制备的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。（1）水解以第一步为主， ，关键是“ ”和“产物是而不是”；（2）所谓沉淀共存，就是、 都有，即 这个反应达到平衡，所以；（3）将题干提供的反应-，再同除以2，即得，所以/即。（4）过量炭的使用一方面为了提高的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应得以顺利进行。8答案：b 【解析】 h2(g)x2(g)hx(g)起始浓度/ mol·l1 0 0 1分解浓度/ mol·l1 x x 2x 平衡浓度/ mol·l1 x x 12x k = 10 =，解得x = 0.

42、0833 所以a(hx) = 2x/1 = 0.167 = 16.7%。9答案： (1)0.045 9.0×103 (2)该反应中甲酸具有催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，此时，v(正)减小，特别是v (逆)增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。(3)0.14。 (4) 【解析】(1)由图可知1520 min内，甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%，则dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol×(11

43、.2%6.7%) = 0.045 mol，v (hcooch3) = = 9×103 mol·min1。(2)从(1)给表中数据可知，平均速率是先增大再减小，后保持为0。分析其原因，可从浓度、催化剂、温度来入手：现温度不变；hcooch3起始时浓度最大，但其起始速率并不是最大，说明有催化剂的影响；现有物质中有催化可能的是hcooh、ch3oh、h2o，但ch3oh、h2o的起始浓度已不小，所以，只能考虑是hcooh起催化作用。(3)k值的计算要注意选取的是平衡时的量，即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点。(4)因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间缩短，所以绘图时要注

44、意t2达到平衡的时间要小于t1。再者，该反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，甲酸甲酯的转化率增大，所以t2达平衡时的平台要高于t1。10答案：c 【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然a、b两项的浓度较小，排除。c、d两项浓度相同，但d项中ch3cooh属于易挥发性分子，且在溶液中不完全电离，离子总浓度比c小，所以c项沸点最高。11在氯水中，氯元素绝大多数以cl2形式存在，不会存在此等式，故a不正确。氯气与水反应生成hcl和hclo，hcl完全电离生成h和cl，hclo部分电离，即c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，b项错。c项完全反应后相当于ch3coona溶液，由于ch3

45、coo水解导致c(na)c(ch3coo)，c项错。d项中，由于co32 水解，1/2c(na)c(co32 )；从反应co32 h2ohco3 oh、hco3 h2oh2co3oh可知，c(oh)与c(hco3 )大小相近，但c(oh)c(hco3 )；h的来源是水的电离(极弱)、hco3 的电离(弱于水解)，c(h)很小，远小于c(oh)，而c(hco3 )与c(oh)相近，所以c(hco3 )c(h)；最后确定d项正确。12答案： c【解析】做题思路：ph顺序是：酸(强弱盐(弱碱盐双强盐弱酸盐碱(弱强。苯酚当做酸对待，所以酸中ph：醋酸碳酸苯酚；盐中，均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原

46、理，电离程度h2co3苯酚hco3 ，则对应盐的碱性(即ph顺序)为：nahco3苯酚钠na2co3，故c项正确。13答案：c 【解析】二者都存在盐的水解和水的电离，a项正确。b项中注意hco3 电离出co32 。hco3 的水解弱于co32 ，所以c(oh)是前者小于后者，c项错。d项中，加入naoh固体，前者因oh与hco3 反应而使c(co32 )增大，后者因oh抑制co32 的水解而使c(co32 )增大，所以d项正确。14答案：b 【解析】本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重点考查盐类水解规律的灵活应用。kcl、kno3、na2so4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而a中na2

47、so3、fecl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；b中由于酸性h2sio3h2co3，根据越弱越水解可判断溶液碱性na2sio3na2co3，nh4cl水解显酸性；c中ph应为：nh3·h2ona2so4h3po4h2so4；d中nahco3水解大于电离而显碱性，c2h5oh对水的电离平衡无影响，ph=7。故只有b项是ph由大到小排列的。【技巧点拨】比较溶液的酸碱性或ph，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来ph：强碱弱碱，弱酸强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解ph=7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。 15答案：a 【解析

48、】由电离常数可知电离关系为：h2co3hclohco3 ，则同浓度时水解程度为：co32 clo hco3 。由于同浓度时，clo水解程度大于hco3 ，a项正确，b项不正确。由物料守恒c(hclo) c(clo) = c(hco3 )c(h2co3)c(co32 )知，c项不正确。由电荷守恒c(na)c(h) = c(hco3 )c(clo)c(oh)2c(co32 )知，d项不正确。16答案： b【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错。co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应，而促进平衡正向移动，b项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，c项错。

49、d项，加入naoh，碱性肯定增强，ph增大，故错。【考点分析】此题考查了水解平衡中影响其移动的因素及平衡常数的相关知识。(知识点考察单一但难度有所提升)17答案：b 【解析】本题综合考察强弱电解质的电离、水的电离、盐类水解等有关电离平衡的全部知识。a项，氨水中nh3·h2o是弱碱，电离出的nh4 很少，而nh4cl完全电离，虽然nh4 会水解，但水解的部分很少，c(nh4 )：，a正确。b项，hcl、氨水都是抑制水的电离，浓度相同时，强酸(hcl)对水的抑制作用强于弱碱(nh3·h2o)，水电离出的c(h)：，b错。c项，相当于是nh4cl溶液，选项中等式符合质子守恒，正确

50、。nh4cl溶液中加入氨水，由于nh3·h2o电离程度大于nh4 的水解程度，故d正确。18答案：d 【解析】a项，苯酚钠溶液因c6h5o水解而呈碱性，其离子浓度大小是：c(na)c(c6h5o)c(oh)c(h)，故a项错。b项，na2co3溶液呈碱性，稀释，ph减小，但温度不变，kw不变，所以b项错。ph = 5即c(h) = 105 mol/l，c项错。根据沉淀溶解平衡，难溶(agcl)的可以转化为更难溶(ag2s)的，故d项正确。19答案： c【解析】此题以完全反应时为参照点：若va = vb，则酸和碱正好完全反应生成ch3cook，根据质子守恒：c(ch3cooh)c(h)

51、 = c(oh)，b项正确；根据物料守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo) = c(k)，可判断出：vavb时，即酸过量时，a项正确；根据电荷守恒(适于各种量变)：c(k)c(h) c(oh)c(ch3coo)，可判断出：d项正确、c项错误。20答案：b 【解析】a、c项实是比较c(h)：ch3cooh(弱酸性)ch3coo(水解呈弱碱性)hco3 (比ch3coo水解能力强)naoh(强碱性)，即ph为，所以a、c项错误。b项比较c(ch3coo)：原条件中都有相同的ch3coo，因反应使c(ch3coo)明显减小，只存在ch3coo的水解，因有naoh抑制了ch3coo的水解，中hc

52、o3 的水解强于ch3coo，生成的oh也抑制了ch3coo的水解，但比的抑制作用要弱，所以b项正确。d项的顺序应与b项相反，即应为：，d项错。21答案：c 【解析】此题可利用电荷守恒，以b项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(c项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。22答案： ac 【解析】0.01 mol·l1 nh4hso4中加naoh溶液，当1:1与h反应结束后，由于nh4 水解呈酸性，需再加naoh与nh4 反应使溶液呈中性，所以c(na)c(so42 )c(nh4 )，a项正确。b项中，虽然hco3 水解呈碱性，但水解微弱，c(na)与c(hco3 )数值接近，所以c(na)c(hco3 )c(oh)c(