浙江省宁波市镇海中学高三最后一次测试第四次模拟考化学试题及答案

1、2012届浙江省宁波市镇海中学高三最后一次测试（第四次模拟考）化学试题 7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是a煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法b蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量c利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳d钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料8下列有关实验的说法不正确的是a当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离b结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小c利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐d

2、制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯9四种短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子核的质子数之比为1：2，x和y的电子数之差为4。下列说法正确的是a原子半径大小：z>y>x>wb由w元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高cw、y、z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是z的气态氢化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性为:y<z10.根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ac(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3) bc

3、(clo)c(hco3)c(h) cc(hco3)c(clo)c(oh)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh) 11洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质a具有良好的保健功能和药用价值，a在酸性条件下水解可生成b和c，反应可表示为 下列说法不正确的是aa在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应b1mol a和足量naoh溶液反应，最多消耗11molnaohcb能和浓溴水发生反应，1mol b最多消耗4 molbr2 dc分子中含有手性碳原子12.下列说法正确的是a在由水电离产生的氢离子浓度为1013 moll1的溶液中，ca2、k、cl、hco3四种离子能大量共存b已知mgc

4、o3的ksp=6.82×10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+)=c(co32-) ，且c(mg2+)·c(co32-)=6.82×10-6c对于反应2n2h4（l）n2（g）2h2（g）h50.6 kj mol1,它只在高温下自发进行d常温下，将0.2 moll1某一元碱（roh）溶液和0.1 moll1hcl溶液等体积混合，混合后溶液ph<7,则c(roh)>c(r+)13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：k+、na+、fe2+、fe3+、so42-、no2-、co32-，现取三份20ml该溶液进行如下实验： (1)第一

5、份加入足量盐酸，无任何气体产生 (2)第二份加入足量naoh溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体 (3)第三份滴加0.10 mol·l-l酸性kmno4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为vml(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是a原混合溶液中只存在na+、fe3+、so42-，不可能存在k+、co32-b由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有so42-c由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有fe3+d由实验(3)可判定原混合溶液中存在no2-26（14分）化合物a由两种常见元素组成，且a中两种元素的质

6、量比为41。a有下图所示转化关系，其中b、f均为红色固体，c能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应的生成物未全部给出）。（1）写出下列物质的化学式，a ，b ，h 。（2）反应i中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。（3）某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产e，则n电极是 极；写出m电极的电极反应式： 。（4）当图中的c与o2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成d，为研究此反应，将c和o2放入体积为2l的恒容密闭容器中，在500时发生反应，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：t（min）物质的量(mol)0123456n（c）0.

7、1080.0680.0360.0240.0160.0120.012n（o2）0.0640.0440.0280.0220.0180.0160.016反应从起始至2min内的平均反应速率v（c）= ；500时，此反应化学平衡常数k的值为 。第6min时，向容器中再充入0.002molo2，同时将反应体系的温度改变为t，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（c）=0.006mol/l，则温度t （填“>”或“<”）500。27（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点。已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h206.2 kj mol1

8、ch4（g）+ co2（g）=2co（g）+2h2（g）h247.4 kj mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4（g）与h2o（g）反应生成co2（g）和h2（g）的热化学方程式为_ _。(2)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-1所示。图中a、b表示的物质依次是_。 (3)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图27-2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_ _。(4)上述方法制得的h2可以和co在一定条件下合成甲醇和二甲醚（ch3och3）及许多烃类物质。

9、当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸（5）在一定温度和压强下，co和h2催化合成二甲醚的反应为：3h2（g）+3co（g） ch3och3（g）+co2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3 molh2、3 molco、1mol ch3och3、1molco2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”），理由是 ，平衡时n(ch3och3)= mol。28（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料，

10、主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（g·cm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点实验步骤如下： 将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓h2so4，将所得溶液冷至室温备用。 在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在5560之间，充分反应0.5

11、h。 向反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将t形管的活塞k打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭k，同时接通冷凝水。 将步骤锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151155馏分；b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入nacl 固体至饱和，静置，分液； e、加入无水mgso4固体。根据以上步骤回答下列问题：步骤所得溶液分三次加入环己醇的原因是_。步骤利用图示装置进行实验的目的是_，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。

12、若玻管内的水位升高过多，其可能原因是_ _，此时应立即采取的措施是_。步骤中操作的正确顺序是 ，上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 ，在上述操作d中加入nacl 固体的作用是 ，e中加入无水mgso4的作用是_，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_ _ _ 。写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式_ _。 29（14分）某相对分子质量为26的烃a，是一种重要的有机化工原料，以a为原料在不同的反应条件下可以转化为烃b、烃c。b、c的核磁共振谱显示都只有一种氢，b分子中碳碳键的键长有两种。以c为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物m，m分子的球棍

13、模型如图所示。（1）b能使溴的四氯化碳溶液褪色，则b的结构简式为 ，b与等物质的量br2作用时可能有 种产物。（2）cd的反应类型为 ，m的分子式为 。（3）写出ef的化学方程式 。（4）g中的含氧官能团的名称是 ，写出由g反应生成高分子的化学反应方程式 。（5）m的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇fecl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个oh的结构不稳定） 、 、 、 。高三理科综合模拟（四）答案1.c 2.b 3.c 4.a 5.c 6.b 7.d 8.b 9.

14、c 10. c 11. b 12.d 13.c 14.a 15.c 16. a 17.d 18. ad 19.bc 20.ab 26. (1) cu2s cu2o cu(oh)2 (各1分) （2）2:3 （2分）cu2o + 2h+= cu + cu2+ + h2o cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2 + 2h2o （各1分）（3）正 （1分） so2 + 2h2o -2e- = so4 2- + 4h+ （2分）(4) 0.018 mol/(l· min) 8000 (各1分) > （2分） 27.（15分）（1）ch4(g)+2h2o(g) = co2(g)+4h2(g) h = 165.0 kj·mol-1（3分）（2）h、o（或氢原子、氧原子）（2分）（3） （3分） (4)cd (5) > (1分)反应前后气体质量不变，同温同压下达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移 （2分） 1.75 （2分）28. （15分）（1）环己醇氧