临夏中学207-208学年高二化学上学期第二次月考试题

1、学必求其心得，业必贵于专精甘肃省临夏中学20172018学年第一学期第二次月考试卷高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分,时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量: h1  c12   n14  o-16   na23   s32     p-31    cl35.51、 选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，25小题,共50分。）1已知：zn(s)1/2o2(g）zno（s),h348。3kj/mol 2ag（s）1/

2、2 o2(g)ag2o(s），h31.0kj/mol。 则zn（s)ag2o(s）zno(s)2ag(s） 的h等于 (） a332.8 kj/mol b379.3kj/mol c317。3 kj/mol d317。3kj/mol 2已知某化学反应a2 （g）2b2 (g)=2ab2(g） (ab2的分子结构为ba-b)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）a该反应的进行一定需要加热b该反应的h(e1e2）kj/molc该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量d断裂1 mol aa键和2 mol bb 键放出e1 kj能量3设c+co2 2co正

3、反应为吸热反应,反应速率为v1；n2+3h22nh3,正反应为放热反应，反应速率为v2；对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ) av1增大,v2减小 b同时减小 cv1减小，v2增大 d同时增大4反应c(s）h2o（g）co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ）增加c的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大 保持压强不变,充入n2使容器体积变大a b c d5一定条件下的反应:pcl 5（g) pcl 3（g)cl 2(g） h0达到平衡后，下列情况使pcl&#

4、160;5分解率降低的是（     ） a. 温度、体积不变，充入氩气b. 体积不变，对体系加热c. 温度、体积不变，充入氯气d. 温度不变，增大容器体积6在恒温恒容的容器中进行反应n2o4 2no2,若反应物浓度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需20s,那么反应物浓度由0。06 mol/l降到0.024 mol/l，需反应的时间为（    ) a. 等于18s b. 大于18s c。 等于12s d。 小于18s7。 在恒温恒容的密闭容器中，下列不能表明反应a（

5、s) + 2b（g) c(g) + d(g）已达到平衡的是(     ) a. 气体的平均相对分子质量 不变 b。 混合气体的密度不变  cb的物质的量浓度不变 d气体的总物质的量不变8. 密闭容器中进行：m(g)+n（g）r（g） +2l（？）此反应符合如图,下列叙述正确的是(   ） a.  正反应吸热，l是气体b. 正反应吸热,l是固体c。  正反应放热,l是气体d.  正反应放热，l是固体或液体9在100ml 下列溶液中,分别加入0.05molnaoh 固体

6、，溶液的导电性变化不大的是（ )a。 0.5mol/l 的hcl b。 0。5mol/l ch3cooh c。 蒸馏水 d. 0.5mol/l 氨水10。 常温下某溶液中由水电离出的c（oh-)=1×10-13mol/l,该溶液中一定不能大量共存的离子组是（)a。 nh4+、fe3+、so42-、cl b. co32、so42-、k+、na+c。 na+、so42-、no3-、cl- d. so42、na+、hco3-、k+11下列溶液一定呈碱性的是（ )a。 ph=8的某电解质溶液 b. c(oh)1×107mo

7、l/lc。 溶液中含有oh d。 溶液中c(oh)>c（h+）12已知水的电离方程式是h2o h + oh，下列叙述正确的是( ）a。 将水加热，kw增大，ph不变，呈中性b. 向水中加入少量硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变c. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动,c(oh)降低d.向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动,c(h）降低13。 下列电离或水解方程式书写正确的是 （ ) a.nahco3在水溶液中的电离方程式：nahco3 nahco3 b.h2so3的在水溶液中的电离方程式：h2so3 2hso32 c. 氯化铵水解的离子方程式为: nh4+ +h2o

8、 nh3·h2o + h d。 s2-的水解离子方程式：s22h2o h2s2oh14在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）a. 室温下，0。1mol·l1的ch3coona溶液的ph=8b. 室温下，0。1mol·l-1的ch3cooh溶液的ph=3 c。 体积相同的0.1mol·l-1的ch3cooh导电能力不如0.1mol·l1的盐酸强 d. 醋酸中加水后，溶液的ph升高15下列说法不正确的是 ( ） a. 弱电解质溶液中既存在分子又存在离子b。 kw只跟温度有关， kw= c（h）× c（oh）不仅适用于纯水

9、,也适用于稀的电解质溶液c。 实验室配制一定浓度的fecl3溶液时,加入少量的稀盐酸,目的是抑制fecl3水解d. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强1625时，在等体积的 ph0的h2so4溶液、 0。05 mol/l的ba（oh）2溶液、 ph10的na2s溶液、 ph5的nh4no3溶液中，则由水电离产生的h浓度之比是（ ）a。 1101010109  b。 155×1095×108 c 1201010109  d 110104109170。1 mol·l1氨水10 ml,加蒸馏水稀释到1l后，下列变化中不正确的是（ ）

10、a。 电离程度增大 b . c(nh3·h2o）增大  c。 增大   d. nh4+数目增多18下列说法正确的是 （ ） a用ph试纸测的某溶液中的ph为12.7 b酸碱中和滴定时，眼睛始终注视着滴定管中液面的变化c。 准确量取34。39毫升高锰酸钾溶液用 50 ml酸式滴定管d. 用蒸馏水润湿ph试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较19常温下,以下说法中正确的是（ ）a. ph=2的溶液中的c（h+）是ph=4的溶液中的c（h+)的2倍b。 等浓度的na2co3溶液的ph小于nahco3溶液的phc。 ph2的硝酸与ph6硝酸等体

11、积混合后溶液ph约为2.3（ 已知lg2=0。3 ）d. ph=3的硫酸溶液中的c(h+)是ph=3的盐酸溶液中c(h+)的2倍 20物质的量浓度相同的三种溶液:氯化铵、氨水、硫酸氢铵，c（nh4+)大小顺序正确的是（ )a b> c> d>21物质的量浓度相同的三种盐nax、nay、naz的溶液,其ph依次为8、9、10,则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是(    ) a. hx、hy、hz b。 hx、hz、hy c。 hz、hy、hx d。 hy、hz、hx22在一定条件下,na2co3溶液存在水解平衡：co32h2o hc

12、o3oh 下列说法正确的是(  ）.a. 稀释溶液，水解平衡常数增大，平衡朝正反应方向移动 b. 通入co2，平衡向正方向移动c。 升高温度,减小d。 加入naoh固体,溶液ph减小23 下列过程或现象与盐类水解无关的是（    )a. 纯碱溶液去油污 b。 铁在潮湿的环境下生锈c。 加热氯化铁溶液颜色变深 d。 浓硫化钠溶液有臭味24下列叙述正确的是（  )。a. 醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb. 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入nh4cl至溶

13、液恰好无色，则此时溶液的ph<7c. 1×103mol/l的盐酸ph=3.0，1×108mol/l 的盐酸ph=8.0d. 若1ml ph=1的盐酸与100ml溶液混合后溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=1125已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为：ka（hcn）6.2×10-10 mol/l、ka(hf)6.8×104mol/l、ka（ch3cooh）1.8×10-5 mol/l、ka（hno2)6.4×106 mol/l；物质的量浓度都为0。1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是&#

14、160;（ ）ahcn           bch3cooh         chf          dhno22、 非选择题（本题包括5小题，每空2分，共50分)26。 (8分)已知有下列物质：氢氧化钠固体铜丝hcl气体ch3coohnh3。h2o氨水baso4固体蔗糖晶体熔融氯化钠nh3气体。请用序号回答：（1）属于强电解

15、质的是_； 属于非电解质的是_ ； 上述状态下可导电的是_ ；（2）某温度时，1 moll-1的溶液的电离平衡常数为1。0×108，达平衡时，该溶液中氢离子浓度是 。（假设平衡时c(ch3cooh)可近似认为仍等于1 moll-1)27。（12分）现有ph相同的醋酸甲溶液和盐酸乙溶液,请回答下列问题：(1）取10ml醋酸溶液，加入等体积的水, 则溶液中c(ch3coo)_ (填“增大”“减小”或“无法确定”),溶液中水电离产生的c（h+）将_ (填“增大"“减小"或“无法确定”)，由另取10ml的醋酸溶液，加入少量冰醋酸 (假设加入前后，溶液体

16、积保持不变)，则醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液各稀释100倍，其ph大小关系为:ph（甲)_ph(乙）  （填“”、“”或“”）.(3）相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液加入足量的锌粉产生氢气的体积v（甲）_v(乙) (填“"、“”或“")。（4）ph相同的甲、乙两溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的ph仍相同，则m_n(填“”、“”或“”）.28（10分）（1）25时， 0.05mol/lba(oh)2的ph=_,ph=2的h2so4稀释100倍，ph=_。 （2）水的电离平

17、衡曲线如下图所示若以a点表示t1=25时水在电离平衡时的离子浓度，当水的电离平衡状态到b点,则此时t2_25(填“”“”或“”），b点水的的离子积为_。在t2时，将ph=8的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合,并保持恒温,欲使混合溶液ph=7,则ba（oh)2与盐酸的体积比为_29(12分）（1）写出下列在水溶液中电离方程式：ch3coona _ nahso4 _ （2）alcl3溶液呈酸性,原因是（用离子方程式表示）： _ ;把alcl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是 _(3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中c（

18、na) c(ch3coo）（填“ ” “”或“<” ).30.（8分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：取1。00ml未知浓度的硫酸配制成100ml稀h2so4溶液；取25.00ml稀释后的稀h2so4溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用0。14mol·l1的naoh溶液滴定上述稀释后的稀硫酸h2so4。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度(mol/l)滴定完成时,naoh溶液滴入的体积(ml)待测稀h2so4的体积(ml）10。14014。9825.0020.14015.0025。0030.14015.0225。00（1）判断到达滴定终点的实验现象是 ；(2）用标准naoh溶液滴定时,应将标准naoh溶液注入 （选填“甲”或“乙"）中。（下图)