离子反应氧化还原反应

1、化学周日单元测试一、单选题（每题3分）1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+2h+2cl cl2+ mn2+ + h2ob向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：al3+4nh3·h2oalo24nh4+ 2h2oc用氯化铁溶液来腐蚀电路板：fe3+cu = fe 2+ + cu2+d向ki溶液中滴加fecl3溶液：2fe3+2i=2fe2+i22、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） a将so2通入ca(clo)2溶液 :ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclob少量cl2通人febr2溶液中：2br+cl22cl+

2、br2 c用氨水吸收过量二氧化硫：nh3·h2o+so2=nh4+hso3- d na2co3溶液中通入co2 : h2o+ co2+ co32-= hco3-3、在反应2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2中，氧化产物是（ ）a、k2mno4 b、mno2 c、o2 d、kmno44下列说法正确的是( )a.常温常压下，当co2与co中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为1：1 b.1 mol cl2 溶于足量的水中，电子转移数为1na c.1l 1mol/l的fecl3 溶液中fe3+ 数目为1na d.标况下，22.4l的so3 的物质的量为1mol5滴

3、加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )afe3、al3、cl、no3 bk、na、i、so42- cag、ca2、nh4、no3- dna、ba2+、co32-、so42625 时，关于水的电离平衡：h2oh+oh，下列叙述正确的是( )a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量稀硫酸，c(h+)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c(h+)降低d将水加热，kw增大，ph不变7、下列说法正确的是（ ）a硫酸酸性比醋酸强，所以硫酸溶液导电性也比醋酸溶液强b易溶于水的电解质都是强电解质c水溶液能导电的化合物就是电解质d液态的hcl不能

4、导电，但它是电解质8、某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是( )aal3+、mg2+、i、so32 bmg2+、na+、co32、ical3+、na+、so32、i dal3+、co32、br、so32二、双选题（每题4分）9常温下，向0.1 mol·l1的ch3coona溶液中逐滴滴加等浓度的hcl溶液，

5、则下列关系正确的是( )ac(h)·c(oh)1×10-14bc(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)cc(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)dc(na)=c(cl-)c(h)c(ch3coo)c(oh)10下列离子方程式书写正确的是: ( )a烧碱溶液中加入铝片：al + oh- + h2o = alo+ h2 b苯酚钠溶液中通入少量co2：c6h5oco2 h2o c6h5oh hcoc澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:ca2+2oh2hco=caco3co2h2od硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3fe24hno= 3fe32h2ono11下列关于右图装置的说法

6、正确的是( )a若断开k1关闭k2，x、y均为石墨，z是nacl溶液，则y 附近能得到氢氧化钠b若断开k1关闭k2，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4溶液，则该装置可用于铜的精炼c若断开k2关闭k1，x是cu，y是fe，z是含有空气的海水，则该装置可用于保护fed若断开k2关闭k1，x是cu，y是zn，z是稀h2so4，则溶液中的so42-移向y极三、非选题12.（15分）有两条途径可以使重晶石（baso4）转化为碳酸钡，如下图所示：试回答下列问题：（l）反应i 中发生的主要反应为：baso4 + 4c = bas + 4co ，若1 mol baso4 完全反应，转移电子的物质的量为 ; （

7、2）na2co3 溶液的ph 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ; （3）已知反应iv 中发生的反应为：baso4 ( s ) + co3 2- baco3 ( s ) + so42- ，写出此反应平衡常数表达式k = ；若ksp (baso4)为 ，ksp (baco3)为，则k 的值为 ；13.（11分） 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在a图中，使铜片上冒h2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 （2）在b图中，使a极析出铜，则b析出 。加以必要的联接后，该装置叫。 b极的电极反应式为： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液

8、的ph值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。14. （9分）某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是_ _。15（13分）实验室有 nahso4 ,ca(oh)2, nh4cl, ba(hco3

9、)2、na2co3 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：反应条件已省略，表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)a、c的化学式分别为_ _、_；(2) 写出e的电离方程式_：；(3) b、d两溶液反应的离子方程式为_；(4)在五种溶液中溶液显酸性的有_种。16. （16分）如下图装置所示，c、d、e、f都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：（1）b极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 .（2）若甲、乙

10、装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则h应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的ph是13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的ph （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。化学周日单元测试班级 姓名 总分 单选12345678双选91011三、非选题12.（15分，每空3分）（l） （2） ; （3） ； ；13.（11分，图各2分）（1） （1分）（2） （1分）； （1分）； （2分） （1分

11、）； （1分）14. （9分，每空3分）（1） （2） （3） 15（13分）（1） 、 （4分） （2） （3分）（3） （3分） （4） （3分）16. （16分，每空2分）（1） ； （2） （3） ； ; ; （4） 化学周日单元测试参考答案单选12345678dccaabda双选91011acbdad三、非选题12.（15分，每空3分）（l） 8mol （2） co32-h2o hco3-oh- ; c( na+）> c( co32-)c( oh-）> c( hco3-）> c ( h+ ) （3）； 0.0213.（11分，图各2分）（1）原电池 （1分）（2）氧气 （1分）；电解池（1分）； 4oh4e_=2h2o+o2（2分） 降低（1分）；cuo（1分）14. （9分，每空3分）（1）clo2i2hi2clh2o （2）0.004 mol （没单位扣1分） （3）so42、i2、clo15（13分）（