溶液的浓度第二课时

1、课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度5 5、关于溶液稀释的计算、关于溶液稀释的计算 例：化学实验室现有例：化学实验室现有98%98%的浓硫酸的浓硫酸, ,但在实但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g50g质质量分数为量分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸的硫酸, ,需要多少克水？需要多少克水？ 。 计算原理：计算原理：溶液稀释前后，溶液稀释前后，溶质的质量溶质的质量不变不变练习：练习：把把100g质量分数为质量分数为98%的浓的浓硫酸稀释成硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的稀硫酸，需要水的质量是多少？的质量是

2、多少？ 2：配制：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度为密度为1.84g/m L )多少多少mL ？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要98%硫酸硫酸溶液溶液(密度为密度为1.84g / mL )多少多少mL ?如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_， 所需水的质量所需水的质量_，2、称量、称量（或量取）（或量取）用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取4747m Lm L水的体积，倒入

3、盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L练习：练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量下面是一位同学配制一定溶质质量分数的分数的氯化钠溶液氯化钠溶液时的流程图，请找出其中时的流程图，请找出其中的的5处错误处错误,并说明理由。并说明理由。二、配制质量分数为二、配制质量分数为3的氯化钠溶液

4、的氯化钠溶液用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算： 6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL ）；）；水水 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、混匀、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞

5、并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。中溶质的质量分数），放到试剂柜中。50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g误差分析 导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： 1、天平使用不正确，如药品、砝码放反、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。 2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。了。 3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 4、固体药品中含有杂质等。、固体药品中含有杂质等。误差分析 导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：导致溶液的溶质质量分数偏大的原因： 1、天平使用不正确，如称量前没有调平、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 2、砝码已生锈。、砝码已生锈。