特种废水的化学处理

1、v中和中和 (Neutralization)v化学沉淀化学沉淀 (Chemical Precipitation)v氧化还原氧化还原 Oxidation-Reduction)l药剂药剂 (Chemical)l臭氧臭氧 (Ozone)l电解电解 (Electrolysis)l其他氧化方法其他氧化方法 1.酸碱废水的概述（1）来源 酸性废水：化工厂、化纤厂、电镀厂、煤加工厂以及金属酸洗车间等； 碱性废水：印染厂、金属加工厂、炼油厂、造纸厂等。（2）处置 当酸或碱废水的浓度很高时，如在3%5%以上时，应考虑回用和综合利用的可能性；当浓度不高，如小于3%时，才考虑中和处理。2021-10-283酸性废水

2、：酸碱废水中和法、药剂中和及过滤中和碱性废水：碱酸废水中和法、药剂中和2. 在工业废水处理中，中和法应用以下情况（1）在废水排入水体之前，因为水生生物对pH值的变化极其敏感，当大量废水排入后使水体的pH值变得偏酸或偏碱时，会产生不良影响；（2）在废水排入城市排水管道之前，由于酸、碱对排水管道产生腐蚀作用，一般城市排水管道对排入工业废水的pH值都有明确的规定；（3）在废水需要进行化学或生物处理之前，对于化学处理（如混凝、除磷等），要求废水pH值升高或降低到某一需要的最佳值。对于生物处理，废水的pH值通常应维持在6.58.5范围内，以保证处理构筑物内的微生物维持最佳活性。中和方法的选择应考虑： （

3、1）含酸或含碱废水所含酸类或碱类的性质、浓度、水量及其变化规律；（2）首先应寻找能就地取材的酸性或碱性废料，并尽可能加以利用；（3）本地区中和药剂和滤料（如石灰石、白云石等）的供应情况；（4）接纳废水水体性质、城市下水道能容纳废水的条件，后续处理（如生物处理）对pH值的要求等。2021-10-2863.1.2 酸、碱性废水中和法 是将酸性废水和碱性废水共同引入中和池中，并在池内进行混合搅拌。中和结果，应该使废水呈中性或弱碱性。 根据质量守恒原理计算酸、碱废水的混合比例或流量，并且使实际需要量略大于计算量。 当酸、碱废水的流量和浓度经常变化，而且波动很大时，应该设调节池加以调节，中和反应则在中和

4、池 进行，其容积应按1.52.0h的废水量考虑。2021-10-2871. 1. 酸性或碱性废水需要量酸性或碱性废水需要量根据当量定律计算根据当量定律计算: Q: Q1 1C C1 1=Q=Q2 2C C2 2强酸强碱盐等当点即中性点，不发生水解强酸强碱盐等当点即中性点，不发生水解 PH=7PH=7u当水质水量变化较小或后续处理对当水质水量变化较小或后续处理对PH要求较宽要求较宽时：可在集水井（或管道、混合槽）内进行连续时：可在集水井（或管道、混合槽）内进行连续混合反应。混合反应。u当水质水量变化不大或后续处理对当水质水量变化不大或后续处理对pH值要求高值要求高时：可设连续流中和池。时：可设连

5、续流中和池。中和时间中和时间l2h；有效容积；有效容积V=（Q1+Q2)tu当水质水量变化较大且水量较小时：多采用间当水质水量变化较大且水量较小时：多采用间歇式中和池。歇式中和池。2.2.中和设备中和设备药剂中和法最常采用的碱性药剂是药剂中和法最常采用的碱性药剂是石灰石灰(CaO)，有时也选用有时也选用苛性钠、碳酸钠、石灰石、白云石、电苛性钠、碳酸钠、石灰石、白云石、电石渣石渣等。选择碱性药剂时，不仅要考虑它本身的溶等。选择碱性药剂时，不仅要考虑它本身的溶解性、反应速度、成本、二次污染、使用方便等因解性、反应速度、成本、二次污染、使用方便等因素，而且还要考虑中和产物的性状、数量及处理费素，而且

6、还要考虑中和产物的性状、数量及处理费用等因素。用等因素。当投石灰进行中和处理时，当投石灰进行中和处理时，Ca(OH)2还有凝聚还有凝聚作用作用，因此对杂质多、浓度高的酸性废水尤其适宜。，因此对杂质多、浓度高的酸性废水尤其适宜。 酸性废水在投药中和之前，有时需要进行预处理。悬浮杂质的澄清：减少投药量水质及水量的均和：创造稳定的处理条件投加石灰有投加石灰有干法干法和和湿法湿法两种方式。干投法设备简单，药剂的制备与投两种方式。干投法设备简单，药剂的制备与投配容易，但反应缓慢，中和药剂耗用量大配容易，但反应缓慢，中和药剂耗用量大(约为理论用量的约为理论用量的1.4.5倍倍)，石灰破碎、筛分等劳动强度大

7、。石灰破碎、筛分等劳动强度大。 石灰干投法示意图石灰干投法示意图干投法干投法优点：设备简单缺点：反应不彻底，反应速度慢，投药量大，为理论值的1.41.5倍，石灰破碎、筛分等劳动强度大。湿投法湿投法优点：反应迅速、彻底，投药量较少，仅为理论值的1.051.10倍。缺点：设备复杂混合反应池混合反应池 中和反应较快，废水与药剂边混合，边中和，池中常设置隔板将中和反应较快，废水与药剂边混合，边中和，池中常设置隔板将其分成多室，以利混合反应。反应池的容积通常按其分成多室，以利混合反应。反应池的容积通常按520min的停留时间设计。的停留时间设计。中和剂的投加量中和剂的投加量，可按实验绘制的中和曲线确，可

8、按实验绘制的中和曲线确定，也可根据水质分析资料，按中和反应的化学计定，也可根据水质分析资料，按中和反应的化学计量关系确定。量关系确定。碱性药剂用量碱性药剂用量Gb(kgGb(kgh)h)可按下式计算可按下式计算 ： 100aKGGabGa废水中的酸含量，废水中的酸含量，kg/h;中和剂比耗量，见表中和剂比耗量，见表3-13-1；K K考虑到反应不均，部分碱性药剂不能参加反应的加大系数。考虑到反应不均，部分碱性药剂不能参加反应的加大系数。如用石灰法中和硫酸时，取如用石灰法中和硫酸时，取1.051.05l.10(l.10(湿投湿投) )或或1.41.41.5(1.5(干干投投) )；中和硝酸和盐酸

9、时，取；中和硝酸和盐酸时，取1.051.05； 碱性药剂的纯度，碱性药剂的纯度，% %。 中和产生的沉渣量中和产生的沉渣量(干基干基)G(kgd)可按下式计算可按下式计算 ：)()(dcsQeBGbG Gb b投药量，投药量，kg/h;kg/h;QQ废水量，废水量，m3/hm3/h；BB消耗单位药剂所产生的盐量，见表消耗单位药剂所产生的盐量，见表3-23-2；e e单位重量药剂中杂质含量，单位重量药剂中杂质含量，kgkgkgkg；c c中和后溶于废水中的盐量，中和后溶于废水中的盐量， kgkgmm3 3；S S中和前废水中悬浮物含量，中和前废水中悬浮物含量，kgkgmm3 3；d中和后出水的悬

10、浮物含量，中和后出水的悬浮物含量，kgm3。 投药中和法的工艺过程投药中和法的工艺过程主要包括：主要包括：废水的预处理；废水的预处理；药剂的制备与投配；混合与反应；中和产物的分离；药剂的制备与投配；混合与反应；中和产物的分离；泥渣的处理与利用泥渣的处理与利用。表 7 碱性中和剂的单位消耗量表 8 酸性中和剂的单位消耗量2021-10-2818酸类名称 中和1g酸所需碱性物质的量/gCaOCa（OH）2CaCO3MgCO3CaCO3- MgCO3硫酸/H2SO40.571 0.7551.020.860.94盐酸/HCl0.771.011.371.151.29硝酸/HNO30.445 0.590.

11、7950.6680.732醋酸/HCH3COOH0.466 0.6160.830.695碱类名称 中和1g碱所需酸性物质的量/gH2SO4HClHNO3100%98%100%98%100%98%NaOH1.221.240.912.531.372.42KOH0.880.900.651.801.131.74Ca（OH）20.321.340.992.741.702.62NH32.882.932.125.903.715.70投药中和法的优点是可处理任何浓度、任何性质的酸性投药中和法的优点是可处理任何浓度、任何性质的酸性废水；废水中容许有较多的悬浮杂质，对水质、水量的波动废水；废水中容许有较多的悬浮杂质

12、，对水质、水量的波动适应性强；并且中和剂利用率高，中和过程容易调节。存在适应性强；并且中和剂利用率高，中和过程容易调节。存在的缺点是劳动条件差，药剂配制及投加设备较多，基建投资的缺点是劳动条件差，药剂配制及投加设备较多，基建投资大，泥渣多且脱水难。大，泥渣多且脱水难。 投酸中和法处理碱性废水时，常用的酸性中和药剂是工业硫酸。因为硫酸价格较低。使用盐酸的最大优点是反应产物溶解度大，泥渣量小，但出水溶解固体浓度高。酸性中和剂的比耗量见教材22页，表3-3. 酸性废水流过碱性滤料时，可使废水中和，这种酸性废水流过碱性滤料时，可使废水中和，这种中和方式叫中和方式叫过滤中和法过滤中和法。主要的主要的碱性

13、滤料碱性滤料有三种：石灰石、大理石、白云有三种：石灰石、大理石、白云石。前两种的主要成分是石。前两种的主要成分是CaCOCaCO3 3，后一种的主要成分，后一种的主要成分是是CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3。 滤料的选择滤料的选择和中和产物的溶解度有密切的关系。和中和产物的溶解度有密切的关系。各种酸在中和后形成的盐具有不同的溶解度，其顺各种酸在中和后形成的盐具有不同的溶解度，其顺序大致为：序大致为：Ca(NO3)2、CaCl2MgSO4 CaSO4CaCO3、MgCO3。 3.1.4 过滤中和法 适用范围 仅适用于含硫酸浓度不大于23g/L和生成易溶盐的各种酸性废水的中和处理。滤料

14、常采用石灰石、白云石、大理石等。 过滤中和时，废水中不宜有浓度过高的重金属离子或惰性物质，要求重金属离子含量小于50mg/L，以免在滤料表面生成覆盖物，使滤料失效。 过滤中和法的优点是操作管理简单，出水pH值较稳定，不影响环境卫生，沉渣少，一般少于废水体积的0.1%；缺点是进水酸的浓度受到限制。2021-10-2822 过滤中和法不适用于中和浓度高的酸性废水，对硫酸废水，因中和过程中生成的硫酸钙在水中溶解度很小，易在滤料表面形成覆盖层，阻碍滤料和酸的接触反应。因为，极限浓度应根据试验确定，如无试验资料时，白云石2g/L,白云石5g/L。对硝酸及盐酸废水，因浓度过高，滤料消耗快，极限浓度可采用2

15、0g/L。滤料一般为滤料一般为30 30 5050mm，硫酸允许浓度在硫酸允许浓度在11.2gL 滤料粒径小滤料粒径小(0.53mm)，滤速高滤速高(6670mk) ，滤层高度根据酸性废水滤层高度根据酸性废水浓度、滤料粒径、中和浓度、滤料粒径、中和反应时间等确定。新的反应时间等确定。新的滤料高度可一般为滤料高度可一般为11.2m11.2m。当滤料层高。当滤料层高度因惰性物质的积累达度因惰性物质的积累达到到2m2m时，更新滤料。时，更新滤料。硫酸允许浓度可提高到硫酸允许浓度可提高到2.22.3gL 。直径直径1m1m或更大，长度约或更大，长度约为直径的为直径的6 67 7倍。滚筒转倍。滚筒转速约

16、每分钟速约每分钟1010转。滤料的转。滤料的粒径较大粒径较大( (达十几毫米达十几毫米) )，装料体积约占转筒体积的装料体积约占转筒体积的一半；桶内壁焊数条纵向一半；桶内壁焊数条纵向挡板，带动滤料不断翻滚。挡板，带动滤料不断翻滚。这种装置的最大优点是这种装置的最大优点是进水的硫酸浓度可以超过进水的硫酸浓度可以超过允许浓度数倍，而滤料粒允许浓度数倍，而滤料粒径却不必破碎得很小径却不必破碎得很小。其。其缺点是缺点是负荷率低、构造复负荷率低、构造复杂、动力费用较高、运转杂、动力费用较高、运转时噪音较大时噪音较大，同时对设备，同时对设备材料的耐蚀性能要求高。材料的耐蚀性能要求高。 1 1、概述、概述

17、化学沉淀法化学沉淀法是向废水中投加某种化学物质，是向废水中投加某种化学物质，使它与废水中的溶解物质发生化学反应，生成使它与废水中的溶解物质发生化学反应，生成难溶于水的沉淀物难溶于水的沉淀物，然后进行固液分离，从而，然后进行固液分离，从而去除水中污染物的一种处理方法。去除水中污染物的一种处理方法。 3.2 化学沉淀2 2、化学沉淀法的处理对象、化学沉淀法的处理对象 (主要针对废水中的阴、阳离子。) （1 1）废水中的重金属离子及放射性元素：如）废水中的重金属离子及放射性元素：如CrCr3+3+、CdCd3+3+、HgHg2+2+、ZnZn2+2+、NiNi2+2+、CuCu2+2+、PbPb2+

18、2+、FeFe3+3+等。等。 （2 2）给水处理中去除钙，镁硬度。）给水处理中去除钙，镁硬度。 （3 3）某些非金属元素：如）某些非金属元素：如S S2-2-、F F- -等。等。 化学沉淀法化学沉淀法工艺过程工艺过程 （1 1）投加化学沉淀剂，生成难溶的化）投加化学沉淀剂，生成难溶的化学物质，使污染物沉淀析出。学物质，使污染物沉淀析出。 （2 2）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、）通过凝聚、沉降、浮选、过滤、离心、吸附等方法，进行固液分离。离心、吸附等方法，进行固液分离。 （3 3）泥渣的处理和回收利用。）泥渣的处理和回收利用。 3 3、沉淀的条件、沉淀的条件 水中难溶盐服从水中难溶盐服从溶度

19、积原则溶度积原则，即在一定条，即在一定条件下，在含有难溶盐件下，在含有难溶盐M Mn nN Nn n（固体）的饱和溶液中，（固体）的饱和溶液中，各种离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，各种离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，记为记为L LMnNnMnNn： M Mm mN Nn n = mM mM n+ n+ + nN + nNm-m- 溶度积常数溶度积常数 L LMmNnMmNn=M=Mn+n+ m mNNm-m- n n NMNM电离常数Knmnmmn溶度积常数溶度积常数 LMmNn=Mn+mNm-n=kMmNn=常数 其中其中 MMn+n+ 表示金属阳离子摩尔浓度（表示金属阳离子

20、摩尔浓度（mol/Lmol/L） NNm-m- 表示阴离子摩尔浓度（表示阴离子摩尔浓度（mol/Lmol/L） 难溶盐的溶度积常数均可在难溶盐的溶度积常数均可在化学手册化学手册中查到中查到。 见书见书P25P25表表3-43-4，给出的，给出的溶度积简表。溶度积简表。 L LMmNnMmNn=M=Mn+n+ m mNNm-m- n n=k=kMMm mN Nn n=常数常数 根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生：根据溶度积原理，可以判断溶液中是否有沉淀产生： A A 、离子积离子积MMn+n+ m mNNm-m- n n L L LMmNnMmNn时，时， 形成形成MmNnMmNn沉淀

21、。沉淀。 可见，要降低可见，要降低MMn+n+ 可考虑增大可考虑增大NNm-m- 的值，的值，具有这种具有这种作用的化学物质为作用的化学物质为沉淀剂。沉淀剂。2 2、常用的化学沉淀方法、常用的化学沉淀方法 氢氧化物沉淀法氢氧化物沉淀法 硫化物沉淀法硫化物沉淀法 钡盐沉淀法钡盐沉淀法3 3 氢氧化物沉淀法：氢氧化物沉淀法： 氢氧化物沉淀法是基于重金属离子在一定的氢氧化物沉淀法是基于重金属离子在一定的pHpH条件下，生成难溶于水的氢氧化物沉淀而得到条件下，生成难溶于水的氢氧化物沉淀而得到分离。工业废水中的许多金属离子可以生成氢氧分离。工业废水中的许多金属离子可以生成氢氧化物沉淀而得以去除。化物沉淀

22、而得以去除。设氢氧化物设氢氧化物M(OH)nM(OH)n， M(OH)n M(OH)n = M Mn+n+ + n OH + n OH- - 有：有：L LM(OH)nM(OH)n = M = Mn+n+ OHOHn n 沉淀与否主要取决因素为沉淀与否主要取决因素为pHpH 。由上式可知：由上式可知：金属离子浓度相同时，溶度积小的开始沉淀析金属离子浓度相同时，溶度积小的开始沉淀析出的出的pHpH越低。反过来，越低。反过来，PHPH越高，溶度积越高。越高，溶度积越高。可供选用沉淀剂可供选用沉淀剂：NaOHNaOH、 石灰、石灰、NaNa2 2COCO3 3、 NaHCONaHCO3 3等。等。l

23、g114lg14lg10:)()(14_nnOHMnOHMnMLnpHLnpHnMOHHKw得：同时水的离子积在纯水或中性溶液中H+=1.010-7 mol/L=OH-在酸性溶液中H+1.010-7 mol/LOH-在碱性溶液中H+1.010-7 mol/L Hg Hg2+ 2+ Ag Ag+ + As As3+3+ Bi Bi3+3+ Cu Cu2+2+ Pb Pb2+2+ Cd Cd2+ 2+ Sn Sn2+ 2+ Co Co2+2+ Zn Zn2+2+ Ni Ni2+2+ Fe Fe2+2+ Mn Mn2+2+ 常用的沉淀剂常用的沉淀剂： NaNa2 2S S、NaHSNaHS、K K2

24、 2S S、H H2 2S S 等。等。 缺点缺点：生成的难溶盐的颗粒粒径很小，分离困：生成的难溶盐的颗粒粒径很小，分离困难，可投加混凝剂进行共沉。难，可投加混凝剂进行共沉。2021-10-28395. 钡盐沉淀法主要用于处理含六价铬的废水。沉淀剂：碳酸钡、氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡等。以碳酸钡为例： BaCO3+CrO42- BaCrO4+ CO32- 为了提高除铬效果，应投加过量的碳酸钡，反应时间应保持2530min。投加过量的碳酸钡会使出水中含有一定数量的残钡。在回用前可用石膏法去除： CaSO4+Ba2+ BaSO4+Ca2+2021-10-28403.3 药剂氧化还原1 概述 定义：定

25、义： 氧化还原法：利用溶解于废水中的有毒物质，在氧化还原反应中能被氧化或还原的性质，把它转化为无毒无害的新物质的方法。 目的：目的：剧毒或有毒 无毒、低毒 常用的氧化剂：空气中的氧、纯氧、臭氧、氯气、漂白粉、次氯酸钠、三氯化铁等； 常用的还原剂：硫酸亚铁、亚硫酸盐、氯化亚铁、铁屑、锌粉、二氧化硫、硼氢化钠等。 v用途：含氰、硫、酚、油废水处理用途：含氰、硫、酚、油废水处理 废水脱色、除臭、消毒废水脱色、除臭、消毒 v药剂：液氯、次氯酸钠、漂白粉、双氧水等药剂：液氯、次氯酸钠、漂白粉、双氧水等 v典型：碱性氯化法处理含氰废水典型：碱性氯化法处理含氰废水 v(1)局部氧化局部氧化CN- + ClO

26、- CNCl + 2OH- (1)CNCl + 2OH- CNO- + Cl- + H2O (2) 反应（反应（1），），PH为任何值时，反应速度都很快；反应为任何值时，反应速度都很快；反应（2）PH越高，反应越快。越高，反应越快。2CNO- + 3OCl- + H2O 2CO2 + N2 + 3Cl- + H2O 局部氧化残余的氯化氰也能进一步被氧化局部氧化残余的氯化氰也能进一步被氧化 2CNCL+2HOCL+2HCL 2CO2+N2+5HCL完全氧化法的关键在于控制PH。PH大于12，反应停止，但也不能过低，否则氰酸根会水解生成氨并与次氯酸生成有毒的氯胺。氧化剂的用量一般为局部氧化法的1.

27、11.2倍。完全氧化法必须在局部氧化法的基础上进行，药剂应分两次投加。1. 药剂还原法处理含铬废水基本原理 定义：向废水中投加还原剂，氧化废水中的有毒有害物质，使其转变为无毒无害的或毒性小的新物质的方法。含铬废水来源：电镀厂、制革厂和某些化工厂。基本原理是在酸性条件下，利用化学还原剂将六价铬还原成三价铬，然后用碱使三价铬称为氯氧化铬沉淀而去除。 2021-10-28443.2.2 药剂还原法作用：主要处理含铬、含汞废水。 例一：硫酸亚铁石灰法除铬 废水中的六价铬主要以两种形式存在： 铬酸根CrO42-和重铬酸根CrO72- 在水中：2 CrO42- +2H+ CrO72-+H2O pH4时，主

28、要以CrO72-存在投加硫酸亚铁时：Cr6+ Cr3+（还原）Fe2+ Fe3+(氧化)生成Cr2(SO4)3 和Fe2(SO4)3 在投加石灰，使pH为7.5-9.0可以生成Cr(OH)3 +Fe(OH)3 此法称为硫酸亚铁石灰法、生成的污泥量比亚硫酸盐还原法大3倍以上，基本上没有回收利用价值，需要妥善处理，以防止二次污染。在理想的反应条件下，臭氧可以把水溶液中大多在理想的反应条件下，臭氧可以把水溶液中大多数单质和化合物氧化到它们的最高氧化态，对水数单质和化合物氧化到它们的最高氧化态，对水中有机物有强烈的氧化降解作用，还有强烈的消中有机物有强烈的氧化降解作用，还有强烈的消毒杀菌作用。毒杀菌作

29、用。臭氧（臭氧（O3）：由）：由3个氧原子组成，常温下为特殊个氧原子组成，常温下为特殊的淡蓝色气体，密度比氧重的淡蓝色气体，密度比氧重1.5倍，具有特殊的臭倍，具有特殊的臭味，是一种强氧化剂，其氧化能力仅次于氟，比味，是一种强氧化剂，其氧化能力仅次于氟，比氧、氯及高锰酸盐等常用的氧化剂都高。氧、氯及高锰酸盐等常用的氧化剂都高。氧化性：氧化能力强（仅次于氟，强于常用氧化剂）氧化性：氧化能力强（仅次于氟，强于常用氧化剂）溶解性：在水中的溶解度要比纯氧高溶解性：在水中的溶解度要比纯氧高1010倍，比空气高倍，比空气高2525倍。倍。不稳定性：易分解，在水中分解速度快于空气，随温度不稳定性：易分解，在

30、水中分解速度快于空气，随温度升高而加快，随升高而加快，随pHpH值提高而加快，不易贮存，现场值提高而加快，不易贮存，现场制备使用。制备使用。有毒性：高浓度臭氧是有毒气体，对眼及呼吸器官有强有毒性：高浓度臭氧是有毒气体，对眼及呼吸器官有强烈刺激作用。烈刺激作用。腐蚀性：具有强腐蚀性，耐腐蚀材料可用不锈钢或塑料。腐蚀性：具有强腐蚀性，耐腐蚀材料可用不锈钢或塑料。臭氧的物理化学性质臭氧的物理化学性质1. 无声放电法原理当氧气或空气通过交流电极之间时，在高速电子的轰击下，一部分氧分子转变为臭氧，其反应如下： O2+e- 2O+e-3O O3O3+O 2O2 理论上，以空气为原料时，臭氧的平衡浓度为3%

31、4%，以纯氧为原料时可达到6%8%。从经济上考虑，以空气为原料控制臭氧浓度不高于1%2%,以氧气为原料时则不高于1.7%4%。这种含臭氧的空气称为臭氧化气。（1）臭氧产率与电极电压的平方成正比。电压越高，产率越高。（2）生产臭氧的浓度随电极温度升高而明显下降。（3）提高交流电频率可增加单位表面积的臭氧产率，而且对介质损伤较小。一般采用50500Hz. (4) 单位电极表面积的臭氧产率与介电质的介电常数成正比，与厚度成反比。（5）原料气体含氧量高，制备臭氧所需的动力就少。（6）原料气中的水分和尘粒对过程不利。（1）以空气或富氧空气为原料气的开路系统。（2）以纯氧或富氧空气为原料气的闭路系统。臭氧

32、接触反应设备：臭氧接触反应设备：气泡式臭氧接触反应器（曝气产生气泡）气泡式臭氧接触反应器（曝气产生气泡）水膜式臭氧接触反应器（填料形成水膜）水膜式臭氧接触反应器（填料形成水膜）水滴式臭氧接触反应器（喷雾产生水珠）水滴式臭氧接触反应器（喷雾产生水珠）废水的臭氧处理是在接触反应器中进行，为了废水的臭氧处理是在接触反应器中进行，为了使臭氧与水中充分反应，应尽可能使臭氧化空使臭氧与水中充分反应，应尽可能使臭氧化空气在水中形成微小气泡，并采用气液两相逆流气在水中形成微小气泡，并采用气液两相逆流操作，以强化传质过程。操作，以强化传质过程。常用的臭氧化空气投加设备：多孔扩散器、乳化常用的臭氧化空气投加设备：

33、多孔扩散器、乳化搅拌器、射流器等。搅拌器、射流器等。主要是使污染物氧化分解，用于降低主要是使污染物氧化分解，用于降低BOD、COD，脱色，除臭、除味、杀菌、杀藻、除铁、锰、氰、脱色，除臭、除味、杀菌、杀藻、除铁、锰、氰、酚等。酚等。印染废水处理（脱色）印染废水处理（脱色）含氰废水处理（破氰）含氰废水处理（破氰）含酚废水处理（除酚）含酚废水处理（除酚）游泳池循环水处理（消毒）游泳池循环水处理（消毒）臭氧在废水处理中的应用臭氧在废水处理中的应用臭氧氧化法的优缺点臭氧氧化法的优缺点臭氧氧化法的臭氧氧化法的优点优点：氧化能力强，处理效果好（除臭，脱色，杀菌，去除有机氧化能力强，处理效果好（除臭，脱色，

34、杀菌，去除有机或无机污染物）或无机污染物）处理后废水中的臭氧易分解，不产生二次污染处理后废水中的臭氧易分解，不产生二次污染现场制备使用，操作管理较方便现场制备使用，操作管理较方便处理过程中泥渣量少处理过程中泥渣量少臭氧氧化法的臭氧氧化法的缺点缺点： 造价高（臭氧发生器）造价高（臭氧发生器）处理成本高（臭氧制备，电耗）处理成本高（臭氧制备，电耗）电解法：利用电解原理处理废水的方法。电解法：利用电解原理处理废水的方法。原理：废水中的有害物质在电极上发生了氧化还原原理：废水中的有害物质在电极上发生了氧化还原反应，生成了新的物质，新的物质则通过沉积在电反应，生成了新的物质，新的物质则通过沉积在电极表面或沉淀于水中或转化为气体而被去除。极表面或沉淀于水中或转化为气体而被去除。直流电场直流电场电解质溶液电解质溶液电化学反应电化学反应电解电解电源电源正正极极阴极阴极放出电子放出电子还原阳离子还原阳离子还原剂还原剂（释放（释放H2）电源电源负负极极阳极阳极得到电子得到电子氧化阴离子氧化阴离子氧化剂氧化剂（释放（释放O2） v电解过程的耗电量：可以用法拉第电解定律计算电解过程的耗电量：可以用法拉第电解定律计算（法拉第常数（法拉第常数F=96487C/mol）tIEFQE