高中化学132气体摩尔体积导学案鲁科版必修1

1、1.3.2气体摩尔体积导学案（教师版）【学习目标】1知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。2了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解【学习难点】1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算2、 阿伏加德罗定律的理解【学习过程】一、决定物质体积的因素1决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子的_；_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。2阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗

2、定律)。二、气体摩尔体积1定义：单位_的气体所占有的_。符号：vm，单位l·mol1(或l/mol)和m3·mol1(或m3/mol)。2计算公式：vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。知识点1气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()a分子直径的大小 b分子间距离的大小c分子间引力的大小 d分子数目的多少2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()a相同物质的量的气体摩尔体积也相同 b通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 lc标准状况下的气体摩尔体积约为22.4

3、l·mol1d一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3在标准状况下，由0.5 g h2、11 g co2和4 g o2组成的混合气体，其体积约为()a8.4 l b11.2 l c14.0 l d16.8 l4在标准状况下，与12 g h2的体积相等的n2()a质量为12 g b物质的量为6 mol c体积约为22.4 l d分子数约为6.02×10235下列说法正确的是()a标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 lb0.5 mol h2所占的体积是11.2 lc标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4

4、ld标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l知识点3阿伏加德罗定律的简单应用6下列两种气体的分子数一定相等的是()a质量相等的n2和co b体积相等的co和c2h4c等温、等体积的o2和n2 d等压、等体积的n2和co27相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()a体积均为22.4 l b具有相同的体积c是双原子组成的分子 d所含原子数目相同8阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列说法一定正确的是()a22.4 l n2中所含的分子个数为6.02×1023b标准状况下，22.4 l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为2×

5、6.02×1023c4时，22.4 l水含水分子数为6.02×1023 d20 g ne含原子个数为6.02×1023知识点4物质的量在化学计算中的应用9下列物质中，含氢原子数目最多的是()a0.9 mol h2o b0.3 mol h2so4 c0.2 mol nh3 d0.4 mol ch410在同温同压下，某瓶充满o2时质量为116 g，充满co2时质量为122 g，充满气体x时质量为114 g，则x的相对分子质量为()a28 b60 c32 d4411在标准状况下，co和co2的混合气体共39.2 l，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其

6、中co2为_mol，co占总体积的_%。答案解析基础落实一、1(1)数目大小粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离2相同二、1物质的量体积2.3(1)温度压强(2)0和101 kpa22.4 l·mol1对点训练1d2.c3c求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 l·mol1即可。4b12 g h2的物质的量为6 mol，则n2的物质的量也为6 mol；6 mol n2的质量为168 g；体积约为134.4 l(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选b。5d有6.02×1

7、023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 l，但a选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；b选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol h2的体积也不一定就是11.2 l；c选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；d选项中，虽是混合气体，但是n2和co的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g n2和co的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 l，正确。6a只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的n2和co，摩尔质量也相等，都是28 g·mo

8、l1，则其物质的量相等，分子数也相等。7b相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。8da项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 l·mol1计算，错误；b项，混合气体cl2和hcl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；c项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 l液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；d项，ne为单原子分子，n1 mol，n1 mol×6.02×1023 mol16.02×1023，正确。9a10a设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，mr28。111.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气中co