高中化学第2节化学计量在实验中的应用第2课时学案新人教版必修1

1、第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时） 课前预习学案一、 预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。二、 预习内容气体摩尔体积1.概念： 。3.标准状况下（0，101kpa） vm=_4.气体体积v、气体摩尔体积vm和物质的量之间的关系表达式 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案一、 学习目标1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、 学会运用该定律进行有关简单推理。学习重点、难点 ：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解

2、。学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？探究问题：1、实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的o2 和h2 的体积比各约为 。（2）假设电解了1.8gh2o，根据方程式计算生成的o2 、h2的质量及物质的量。气体质量物质的量h2 、o2 物质的量之比 h2o2结论：在相同温度和压强下，1molo2和1molh2的体积 。2、计算验证： 3、观察分析：下表列出了0、101kp

3、a(标准状况下)o2 和h2 的密度，计算1molo2和1molh2的体积。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/l）体积（l）h2120.0899o21321.429结论：在相同温度和压强下，1molo2和1molh2的体积 。化学式物质的量（mol）体积0、101kpa20、101kpa0、202kpafe1-7.2cm3-nacl1-27.0cm3-h2o1-18.0cm3-c2h5oh1-58.3cm322.4lh2122.4l24.0l11.2lo2122.4l24.0l11.2lco2122.3l24.0l11.2l结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物

4、质，体积_。结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均_ _。4、理论解释： 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。5、概念填空：1.概念： 。2.符号_ _；单位_ _ _。3.标准状况下（0，101kpa） vm=_ _4.气

5、体体积v、气体摩尔体积vm和物质的量之间的关系表达式 。f.气体摩尔体积应用的注意事项 。6、气体应用知识拓展知识点1：气体密度公式：1.气体密度与摩尔质量m关系是 。标准状况下任何气体的密度= 。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 。思维训练1：1.同温同压下,等质量的co2和so2两种气体的密度之比是 。2.同温同压下，某气体a对氧气的相对密度为0.5，求a的是式量是多少？a气体对空气的相对密度是多少？ （二）阿伏加德罗定律及推论：1.定律： 。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为：相同t、p： 二、 反思总结物质的量与物质

6、所含的微粒数n、质量m、气体体积v之间的关系三、 当堂检测1.下列说法中,正确的是 a.1mol某气体的体积是22.4l,该气体所处的状况不一定是标准状况.b.非标准状况下,1molo2的体积必定不是22.4lc.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4ld.标准状况下,1molh2和o2的混合气体的体积不一定为22.4l2.h2和co的混合气体5.6l(标准状况)充分燃烧,需要o2的质量为a.8g b.16g c.4g d.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )a.1:1 b.

7、2:5 c.1:8 d.1:54.下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数) a.在常温常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5nab.在常温常压下,1molhe含有的原子数目为nac.71gcl2所含原子数为2nad.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下.一个容器充满no,另一个容器充满n2和o2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的a.原子数 b.电子数 c.中子数 d.质量6.标准状况下，1.7gnh3和_lh2s含有相同的氢原子数.7.2molso3和3molso2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.8

8、对1mol h2o的说法正确的是（ ） a 含有6.02×1023个氢分子 b 含有6.02×2×1023个氢元素 c 质量为18g d 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:19跟2.8g n2含有相同分子数的下列物质是（ ） a 16g氧气 b 0.1mol甲烷分子 c 1.8g水 d 3.01×1022个磷酸分子10下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）a 标准状况下11.2升co2 b 0.2mol nh3 c 13.5g水 d 6.02×1023个ar原子11同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） a f2 b cl2 c hcl d

9、 co212下列叙述正确的是（ ） a 1mol任何气体的体积都约为22.4l b 48g o3和1.5mol o2所含氧原子数相等 c 17g oh- 和19g h3o+ 所含电子数相等 d 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数13下列说法正确的是（ ） a 三氧化硫的摩尔质量是80g b 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 c 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 d 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 14在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） a 98g h2so4 b 6.02×1023个氮分子 b 44.8l hcl d 6g氢气15 0.5mol h2so4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol naoh完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol h3po4或 g hcl中所 含氢元素的质量相同16 质量相等的so2 和so3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ， 氧原子的原子个数之比为 1712.8g氧气与 l（标准状况）的co气体所含氧原子数相同，与 mol so2所 含的分子数相同知识拓展： 1 =m.vm =m.22.42 1: 2=m1:m2思维训练 1 11:16 2 16 0.55（二）阿伏加德罗定律及推论：1 阿伏加德罗定律2