1.3预测同主族元素的性质

1、13预测同主族元素的性质教学内容第三节元素周期表的应用课题预测同主 族元素的 性质教 学 目标知识 与技能1.掌握同主族元素性质的相似性和递变性，了解位一构一性” 三者之间的关系2.以卤族元素为例，了解同主族元素性质的相似性和递变性。3.以碱金属为例，通过实验探究，比较钠、钾的活泼性。4.了解周期表在实际中的应用。过程 与方法1.通过实验探究预测钾的性质，培养学生的实验能力以及对实验 结果的分析、处理、总结能力。2.利用同主族元素最外层电子数相同，性质相似的原理，培养学 生的分析推理能力。情感态度 与价值观通过对元素周期表的学习,让学生体会到化学对个人生活和社会发 展的贡献，培养学生将化学知识

2、应用于生产、生活实践的意识。教 材 分析重点同主族元素性质的相似性和递变性难点同主族元素性质的相似性和递变性学情分析学生已学习了元素周期表的有关知识，对元素已有一泄的了解。课型新课教具课时2课时教学流程教学内容展 示 目标1.掌握同主族元素性质的相似性和递变性，了解“位一构一性”三者之间的关系2.以卤族元素为例，了解同主族元素性质的相似性和递变性。3.以碱金属为例，通过实验探究，比较钠、钾的活泼性。1.了解周期表在实际中的应用。自 主 学习1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？3、VI1A族元素性质递变规律元素 符号原子结构示 意图单

3、质与汕化合最高价氧化物对应 的水化物原子得电子能力条件氢化物稳化学酸性 强弱FC1BrI4、对比钠、钾跟水反应的实验实验步骤实验现象离子方程式金属钠与水的反应金属钾与水的反应思考：根拯金属钾、钠的性质，预测I A族元素（又称碱金属元素）性质的递变？结论：同族元素的递变规律：从上至下电子层数依次_.原子半径逐渐_ ，失电子能力逐渐_，得电子逐渐_o5、元素周期表对生产实践的指导作用1、预测新元素及其性质2、寻找半导体材料：_3、催化剂的选择：_4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：_5、寻找合适的超导材料、磁性材料：_6矿物的寻找：_1.卤族元素单质与氢气反应从上到下的难易如何变化?2.比较金

4、属钠、钾与水反应的剧烈程度及现象。3.根据周期表如何寻找半导体、催化剂等。一、知识体系：1.同主族元素性质（1）卤族元素的性质（2）碱金属元素的性质（3）周期表的应用合作探究一、课堂练习：1.F2、C12、Br2、12单质的氧化性逐渐减弱，对应离子F-、Cl、Br-、I一的还 原性如何变化？2.结合钠的性质分析，金属钾如何保存？3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）A. R一定是第四周期元素B. R一立是WA族元素C. R的气态氢化物比同周期英他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为HR4.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位

5、于 （ ）A.第二周期B.第三周期C. IVA族D. VA族5.下列元素的最髙价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期VIIA族的元素D.苴单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素达标测试一、选择题：1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（A.第IA族元素B.第V1IA元素C.第三周期元素D.金属元素2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. ImolA从酸中置换出的孔比I

6、molB从酸中宜换出的H,多D.常温时，A能从水中置换出H=,而B不能3、 下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性强弱：USOAHSeO,B.原子半径：NaS0C.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.还原性强弱：F-CrF4、下列说法正确的是（）A.同周期元素中VIIA族元素的原子量最大B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是 （ ）A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳

7、酸盐难溶于水6、.下列元素的最高价氧化物溶于水一泄能生成强碱的是（）A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素7、元素R的气态氢化物的化学式为这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式虽之比为1 : 2. 35,下列对元素R的描述正确的是（）A.元素R能与氧组成R0：化合物B.化合物RO：在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳肚C.化合物HR不能燃烧，也不分解D.元素R是一种两性元素8.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AR化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（）A.A、B可能属同一周期B. A位于B的前一周期C. A只能是金属元素D. A可能是第二周期的IIA族或IVA族元素二、填空题：6、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1） 写出下列元素符号:_ _11 _。（2）任这些元素中,最活泼的金属元素是_,最活泼的非金属元素是_ ，最不活泼的元素是_ ”（3）在这些兀素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_ .