(通用版)2016版高一化学专题1元素周期表元素周期律.

1、1 专题 1 元素周期表元素周期律 i每个质于带牛单位工电荷1 2相对盛蜀约为】 【知识回顾】 、原子的结构 1、原子的构成: 原子* 中千 I中子用带电 2郴对就右哟为 fi闱绕原子核做高速运动 楼外电子每个电干带-个惟位選电荷 相对质址为-个质子(中子)的需 2、原子结构中常见的微粒关系 (1) 原子：质量数= 质子数+中子数；质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。 阳离子：质子数一电荷数 (2) 离子的核外电子数：核外电子数 阴离子：质子数+电荷数 + c (3) 符号bX計中各数字的含义： X元素的化合价为+亡价 X原子的 展量数 X原子的 质子数 +c X ._该离子带注个 冷+单

2、位的正电荷 習一个微粒中含X 原子的个数为它 、元素、核素、同位素 1、元素：具有相同 核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2、核素：具有一定数目 质子和一定数目中子的一种原子。可用符号 ZAX表示。 3、同位素 (1) 概念： 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 互称为同位素。 (2) 特征：具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)有关同位素的四点说明 “同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。 因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原 子

3、。但也并非所有元素都有同位素，如 Na、F、Al等就没有同位素。 2 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 三、核外电子排布 1排布方式：多电子原子核外的电子是分层排布的，即 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N 0 P Q 离核距离 由近到远 电子能量 由低到高 2、排布规律 （1） 电子一般总是首先排在 能量最低 的电子层里，即最先排在第 1层，当第1层排满 后，再排第2层，依次类推。 （2） 每层最多容纳的电子数为 2n2（n代表电子层数）。 （3） 最外层电子数不超过 8个（K层为最

4、外层时，最多不超过 2个），次外层不超过18 个，倒数第3层不超过32个。 四、元素周期律 1、 定义：元素的性质随 原子序数的递增 而呈周期性变化的规律。 2、 实质：元素原子核外电子排布周期性变化 的结果。 3、 元素周期表中元素的电子排布和化合价规律 （1） 从元素周期表归纳电子排布规律 最外层电子数等于或大于 3（小于8）的- -定是 主族元素。 最外层有1个或2个电子，则可能是I A、n A族元素，也可能是副族或 0族元素氦。 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第 3周期。 电子层结构相同的离子，若电性相同， 则

5、位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴 离子的下一周期。 （2） 从元素周期表归纳元素化合价规律 主族元素的最高正价等于 主族序数，且等于主族元素原子的 最外层电子数（0除外）， 其中氟无正价。 主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8,绝对值之差为0、2、4、6的主3 族元素分别位于W A、V A 弋AW A族。 4、金属性和非金属性比较 金 属 性 比 较 本质 原子越易失去电子，金属性就越强 判断 依据 同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。 在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈， 金属性越 强 单质还原性越强或阳离子氧化

6、性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若Xn+ + YT X+ Y,则Y比X金属性强 电化学原理：不同金属形成原电池时， 通常作负极的金属性 强 非 金 属 性 比 较 本质 原子越易得到电子，非金属性就越强 判断 依据 同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减 弱 单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属 性越强 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 若An+ B- + A,则B比A非金属性强 5、微粒半径大小比较 (1) 同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半

7、径随核 (2) 同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而 逐渐增大， 如 Li v Nav K Li + Na+ F- Na Mg+ Al 3+o 3 亠 (4) 同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe 电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外 ），女口 Na Mg Al Si , Na Mg* Al 4 Fe+ Fe, H H H o (5) 电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较 A1*与S?的半径 大小，可找出与 AI3+电子数相同的 O进行比较，AI3+O，且O S2-,故AI3+ZX B 化合物Q中存在两种类型的共

8、价键 C Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物 D.四种元素的常见单质中 X的单质的沸点最高 【答案】 C 【解析】 试题分析：Z的最高正价与最低负价的代数和为 4,则Z为S元素，因为属于原子序数依次 增大的短周期主族元素，属于 W为Cl元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度 差异极大，则X为C元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物 M Q其中M是生物生 存必需的物质，则 Y为0元素、M为HO Q为H2Q。A、最高价氧化物对应水化物的酸 性HCI04 H2SQHC0,正确；B化合物Q为HQ，存在两种类型的共价键：极性共价 键和非极性共价键，正确； C、C元素只能形成一种酸性氧化物： CO,

9、错误；D C元素 的单质金刚石和石墨的沸点高于其它元素单质的沸点，正确。 考点：考查原子结构、元素周期律。 例题2 :短周期元素T、Q R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T所处的周期序 数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不 正确的是 Q R T W A. 甲、乙、丙、丁受热均易分解 B. 常温下丁的浓溶液可用 T单质所制的容器来盛装 7 C. 丁的浓溶液与 Q的单质加热发生反应，可生成体积比为 1:2的两种气体 D. R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 【答案】A 【解析】 试题分析：由元素周期表的结构可知，它们分别是第二、第三周

10、期的元素， T所处的周期序 数与主族族序数相等，T为第三周期第IIIA族元素铝，则T、Q、R、W元素分别为Al、 C N、S, A.根据上述分析，甲、乙、丙、丁分别是 AI(0H)3、H2CQ、HNO和HzSQ , 硫酸受热不分解，A错误；B.常温下，铝在浓硫酸中能发生钝化，可以用铝制容器盛 装浓硫酸，B正确；C.浓硫酸与碳反应的化学方程式为 C+2HSQ(浓) 2SQ f +CQf +2H2Q所以可生成体积比为 1:2的两种气体，C正确； D.根据上述分析，R为N, NQ在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾， D正确；答 案选Ao 考点：考查元素周期表的结构、元素推断，常见物质的性质与应用

11、等 例题3:下表列出了九种元素在周期表中的位置： I A 1 n A 川A IV A V A W A W A 2 3 请按要求回答下列问题。 (1) _ 元素的名称是 _ ,元素在周期表中所处位置 _ O元素的氢化物 沸点高于的氢化物沸点，原因是 _ O 的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是 _ (写氢化物的化学式)。 (3) 元素形成原子个数比为 1:2的化合物的电子式是 _ O (4) 元素形成的一类氢化物称为烷烃， 通式是 _ ,其中 _ (填分子8 式)有两种同分异构体，结构简式分别是 _ 。 (5) _ 用电子式表示与形成化合物的过程 _ 【答案】(1)氖；第二周期0族；HO分子间能形成

12、氢键 (2)PH3v HSv HO (3) ”心 (4) C nH2n+2 C 4H10 CH 3CHCHCH CH 3CH(CH)CH3 【解析】 试题分析：由元素在周期表中位置， 可知为H、为C、为N、为O为Na、为P、 为S、为 Ne为Cl。则 (1) 的名称是氖，位于第二周期 0族；元素为氧，为 S,由于H2O分子间能形成 氢键，所以元素的氢化物沸点高于的氢化物沸点； (2) 同周期自左而右非金属性逐渐增强、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，故非金 属性O S P,非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 PHv H2SV HO (3) 元素形成原子个数比为 1: 2的化合物为CQ,含

13、有极性键的共价化合物，其 电子式为 即正丁烷和异丁烷，其结构简式分别是 CHCHCHCH、CHCH(CH)CH3； (5) 与形成化合物为 NatS,属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其形成过 NaSNaNa+：S：W 程为 八 。 考点：考查位置、结构、性质的综合应用 【练一练】 1 在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅 -241 ( 295Am )放射源的电离室，2：；Am原子核内中子数与核外电子数之差是 A. 241 B 146 C 95 2. 下列说法不正确的是( ) NaSNaNa+： (2 分) (4)元素形成的一类氢化物称为烷烃，通式是

14、 GH2n+2，其中C4H0有两种同分异构体, D. 51 9 A . HS、H2O HF的热稳定性依次增强 B .相同条件下，H2S的沸点比H2O高 C 在过渡元素中寻找优良的催化剂 D 在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 3 .与Li v Nav Kv Rb Y Z B .单质沸点：X Y Z C.原子最外层电子数： X Y Z D .原子序数：X Y Z 9以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A. 同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 B. 第IA族元素铯的两种同位素 137Cs比133Cs多4个质子 C. 第四A族元素从上到下，其氢化物的稳定

15、性逐渐增强 D. 若M和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数： RM 10 . 下列关于化学键的说法正确的是（ ) A. 组成单质的分子内一定含有共价键 B. 由非金属兀素组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D 不冋兀素组成的多原子分子里的化学键 定为极性键 11能说明X元素非金属性比 Y元素非金属性强的是 A . X原子得到电子的数目比 Y原子少 B . X元素的最高正价比 Y元素的最高正价要高 C .气态氢化物溶于水后的酸性： X比Y强 D . X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成 Y单质 12已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所

16、示，下列说法正确的是 X Y Z W A. Z元素的原子半径可能比 Y元素的小 B. W的原子序数可能是 Y的原子序数的2倍 11 C. W的气态氢化物的稳定性一定比 Y的强 D. Z的化学活泼性一定比 X强 13. 现有A B、C、D E、F六种短周期元素，它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳12 离子,且A B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知: 1. 常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒; 2. A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于盐酸； 3. C的氢化物分子 G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化: 请回答下列问题： （1） 写出C元素位于周期表中的位置 _。

17、 （2） A元素的原子结构示意图为 _ 。 （3） B C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有 _ 。 （4） 非金属性：E _ （填大于或小于）F,并用事实加以说明： _ 。（用化学 方程式表示） （5） B2E的电子式为 _ 。 14. 下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。 【实验一】实验步骤如下： 实验序号 实验步骤 向新制的NstS溶液中滴加新制的氯水 将镁条投入1mol/L的稀盐酸中 将铝条投入1mol/L的稀盐酸中 （1） _ 设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的 _ 。 （2） _ 实验的现象是 _ ，反应的化学方程式是 。 【实验二】 为验证

18、Cl2、Br2的非金属性强弱，设计了如下实验： （可供选择的试剂有： 氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下图。 （3） _ 试齐廿 A 是 _ ； 试齐廿 B 是 _ ； 试齐廿 C 是 。 （4） _试剂C在实验中所起的作用是 ，加入C振荡、静置 D的单质 D的单质 G - P - 4. E和D是同主族元素，氢化物（ 5. B和D可形成微粒个数比为 1: Q HaQ M + P HE）常温下为气态。 1和2： 1的离子化合物X和Y。 13 后看到的现象是： _ 。以上反应可以证明 Cl2的非金属性 _ （填“强于”或“弱于”）Br 2的非金属性，反应的离子方程

19、式为：14 15. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) 的2倍，所含元素的原子最外层电子数 D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红 棕色气体生成，B为无色气体，则 A在周期表中的位 置为第 _ 周期 _ 族，反应 的化学方程式 (2)若A是常见的变价金属的单质， D、F均为气态单质，且 F为黄绿色，光照条件 下D与F会发生反应。已知反应和均在水溶液中进行， 贝肪佥验C中阳离子的操作步 骤是： _ 。 (3) 若A、D F都是短周期非金属元素单质，且 A D所含元素同主族，A F所含元 素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则 B在通讯领域用来作 _

20、 ，反应的化 学方程式为 _ 。 【乐一乐】 不是酒精是乙醇 长途客运汽车站。一个男子拎着一大桶东西急匆匆地奔过来，正挤着人群想上车， 售票员问：”哎哎，这是什么东西？ ” 男子一边闯气一边往上挤说： ”酒精。 不行，不行，这可是易燃物，不能带上车的， ”售票反皱着眉头。 这男子又嚷道：”这是乙醇”。 干嘛不早说？呵呵，快上！ ”售票员笑着抱怨。 (1)若A为短周期金属单质, D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 15 客车终于启动了 案与瞬 1亦周期表玄周期律 L【答案】D 【解析】 试题分析：质子数与中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，则该 微粒的原子核内中子数与核外电子数之差

21、是241-95-55=51搭秦选D。 考点：考査榷素组成的有关判斷与计算 2. 【答案】B 【解析】 试题分析=A.非金属性越强， 氢化物越稳定.非金屈性是SO Al还黒性 依次减豹A正陽B.同主族自上而下非金属性逐渐増强，则仏Br2、 6 氧化性依次增强，B正罰C同删自左向右原子半径逐渐减小F 则C、N.。原子羽仝依次减小，C错误事D.主族元素的最高价等于族 序数,则p、s、a最高正价依次升高，分别是+4 十积+7, D正确， 答案选C. 考点：考査元素周期律的判断 7. 【答案】C 【解析】 试題分析=A.处于金屆和非金属分界线的无素既有金属性又有非金JB性， 如硅元素” A错误；氐 第0

22、1周期相邻主族兀素的原子.硕子暫相塞】1 所以同周期相邻主隸无素的原子.其质子数之差不一定为1柑错误;C-6 F元素除外.主族元素垠高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最 高正化合价等于它所处的族序数，f正确；D.元素周期表族从左向右的 排序是I!仏UI臥IVBx VBVIB. VlfBr 丫川（三列人IB, I!B.18 IIIA, |AVA, VIA, V|A, 0.所以从左向右.无素周期表中的第十五 列为腋協D错误；答案选G 考点：考査结构性质垃買关娠网用以及元素周期表的结构 8. 【答案】D 【解析】 试題分析：X. Z的最低价离子分别为X2和 3 则乂为第VIA按元素， 2为WA

23、轶元養* Y+和乙具有相同的电子层结构.则YZ的下一周期, SMY为NB元素，Z为F元素X. Y同周期.贝IJX为E元素。A. X. Y. Z分别为轧NA. F.同周期自左向右原子半径暹潘减小，同主課自上而 下原子半径谨渐增大.A错误；乩 常温下Na, SH体.戌为气（SF2 BW: C. X、Y、2分别为轧Na只 原子垠外层电子数分别为厶1、7.（:错误; D. X. Y. Z原子序蠡分别为16. Ik 9,原子序fit： XYZT D正确- 答案选D 考点：考査原子结构与元素周期律。 9. 【答案】A UMfl 试題分析：2 同周期元秦（除0族无壷外）从左到右原子半径遂漸减 小，A正确：B

24、.因锂的同碰素具有相同的质子数，B错误二 U 第VUA 贋元素从上到下，非金属性在减弱.则其氫化物的稳定性邊渐减弱C错19 误：D.若魁+和R2的核外电子层结构相同.则原子序数 MR, D错 误；答案为A. 考点：本题考査7E素周期律明确常见主族朮素的性质是解答的关键 】心【答案】B 【解析】 试題分析；2 组成单质的分子内不要一定含有共价键.例如稀有气体分 析* A错误：B.由非金屈元素组成的化合物不一定是共价化台物，例如 氯化链等綾盐丈B正确，C非极性詹不一定只存在于取原子单质分子中， 例如过氧化钠中也存在非极性键C错误；D.不同元素组成的多原子分 子里的化学键不一主为极性键.例如醋酸分子

25、中也存在极性键，D错误T 答案选臥 考点：考查化学键判晰 【答案】D 【解析】 试题分析：A_得电子数目务少不能确定非金属性的强弱.例如F只能得 到I个电子亍但是最活泼的非金属，A错误：乩最高正输不能比校非金 属性，如非金属性FCL但F没有正价，R错课：C.气态氮化物稳定 性可比较非金属性强弱气誉氢化物越稳定非金属性越强，气态氢比物的 橙定性：但氢化物木洛液的酸性不能比校菲金属性，C错谋；D.咒单展20 能与Y的氢化物水涪液反应生成Y单则X得电子能力强非金属 性XY, D正确孑答案选D- 考点：考査非金屈性强弱的比牧 12.【答案】B 【解析】 试题分析：2 哥-主族的元素，原子槪越乙原子半径

26、越大，因此Z 元素的原子半径比Y元素的九 错误,B.根抿元素在周期表中的位亂 若Y J5子序数是耳则W原子序數是-42初则a*9-18,它 们分别是F元素和加元素八的原子厚数是Y的原子序数的2倍，正 确C 如H20的桂定悄比HCL強，因比*的吒态氨化物的稳罡性不一 定比的强，错误* D若X是氮元素，则Z是S元素j氤的非金属性比 硫强，错误。 考点考査元素周期表.元素周据律的应用的知识。 13.【答案】()第二周期第VA； (2) z/ (3)离子犍和共WW C4) 需要；H2S+12=2HC1+S； (5) 【解析】 试題分析：常STF的单质是一种有色气体，常用于杀蔺消毒.则F是 氯元素；A的

27、氣化物既能涪于氮轨化钠熔液*又能溶于盐酸”所U氏是 Al； E和D是同主議元素氢化物(H2E)常温下为气态.属于D是O,21 E是乩C的氢化物分子G是具有10电子的微牺.根据转化黄聚可知G 能与氧气连疾的反应，则G是熬气.P是NO. Q是NO2* NO2沼于水生 成硝酸和NO： R和D可形成徹粒个数比为h 和2： L的离子化含物X 和Y.则R是N鼠X星过氧化钠.Y是氧化钠匚 1）氨元素的原子序数是北 位于周期表中的第二周期第VAK： 铝元煮的原子序数是B.铅原子结构示意图FL C. D三种元素形成的化合物是硝酸钠或亚硝酸钠，其中所含化 学鍵类型有离子鍵和共价健 4）瓠气能与硫化氢反底生成单质和瓠化氢.这说明非金JS性是