2021高二化学复习拓展精练22

1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。化学知识复习拓展精练 （22） 1、(14分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200ml溶液。将0.2000mol/l的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加23滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，当 时即为滴定终点。有关数据如下：滴定序号待测溶液体积（单位：ml）所消耗盐酸体积（单位：ml）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60v（平）=_22

2、0.006.0026.00320.004.5023.20(2) 计算：测得naoh溶液的浓度为 _mol/l，烧碱样品的纯度为 (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_a酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗b酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失c锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗d酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视e在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水f取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗g当指示剂局部变色时，停止滴定2 、（14分）常温下，某水溶液m中存在的离子有：na、a2、ha、h、oh，存在的分子有h2o、h2a。根据题意回答下列问题：(1)写出酸h2a的电离方程

3、式_。(2)若溶液m由10 ml 2 mol·l1naha溶液与2 mol·l1naoh溶液等体积混合而得，则溶液m的ph_7(填“>”、“<”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知ksp(baa)1.8×1010，向该混合溶液中加入10 ml 1 mol·l1bacl2溶液，混合后溶液中的ba2浓度为_ mol·l1。(3)若溶液m由下列三种情况：0.01 mol·l1的h2a溶液；0.01 mol·l1的naha溶液；0.02 mol·l1的hcl与0.04 mol·l1的naha

4、溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为_；ph由大到小的顺序为_。(4)若溶液m由ph3的h2a溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合反应而得，混合溶液c(h)/c(oh)104，v1与v2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 3、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是a. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的ph不变b. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液的ph减小c. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1d. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、用 0.1 mol&

5、#183;lnaoh溶液滴定0.1 mol·l盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液约为0.05 ml），继续加水至50 ml，所得溶液的ph是 a. 4 b. 7.2 c. 10 d. 11.35、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2a（?）b（g）+c（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是a. 如反应是吸热反应，则为a气态 b. 如反应是放热反应，则为a气态c. 在平衡体系中加入少量c，则平衡逆向移动 d. 改变压强对平衡的移动无影响6、在一恒定容积的容器中充入2mola和1molb发生反应：2a

6、（g）+b（g） xc（g）。达到平衡后，c的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按0.6mola、0.3molb和1.4molc为起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为a可能为2 b可能为3 c一定为2 d一定为3tn（t1p2t2p2t2p117、反应2x(g)y(g)2z(g)；h<0，在不同温度（t1和t2）下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）at1t2，p1p2bt1t2，p1p2 ct1t2，p1p2dt1t2，p1p28、在cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(蓝)+4cl- cucl42-(绿)+4

7、h2o能使黄绿色cucl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )a蒸发浓缩 b加水稀释 c加入agno3 d加入食盐晶体9、常温时，浓度均为0.01mol/l的四种溶液：na2co3溶液，nahco3溶液，h2co3溶液，ch3cooh溶液。下列有关说法不正确的是a.上述溶液中，将和等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(na)3c(hco 3)3c(co2 3)3c(h2co3)b.上述四种溶液中，由水电离的c(oh)的大小关系为：>>>c.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(h)/c(oh)的数值均增大d.上述四种溶液中，分别加入少量的naoh固体，此时溶液的ph均增大1

8、0、已知常温下：kspmg(oh)2=1.8×1011，ksp(agcl)=1.8×1010 ，ksp(ag2cro4)=1.9×1012 ，ksp(ch3cooag)=2.3×103。下列叙述正确的是a.等体积混合浓度均为0.2 mol·l1的agno3溶液和ch3coona溶液不能产生ch3cooag沉淀b.将0.001 mol·l1的agno3溶液滴入0.001 mol·l1的kcl和0.001 mol·l1的k2cro4溶液中，先产生ag2cro4沉淀c.在mg2+为0.121 mol·l1的溶液

9、中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上d.向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)变大11、(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(ch3och3)。请回答下列问题：（1） 煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，已知：h2s的电离常数k1=1.3×10-7，k2=7.1×10-15;h2co3的电离平衡常数：k1=4.4×10-7，k2=4.7×2020。该反应的离子方程式为： （2）利用水煤气合成二甲醚的三步

10、反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g) h90.8 kj·mol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) h23.5 kj·mol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h41.3 kj·mol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的 h 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是： _（填字母代号）。a压缩体积 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应：2ch3oh(g) ch3

11、och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度（mol·l1）0.400.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“”)。 温度升高，该反应的平衡常数k (填“增大”、“减小”或“不变”)12、（12分）下图是一个化学反应过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_装置，乙池是_装置。（2）请回答下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是_，b（石墨）电极的名称是_。（3）写出电极反应式： 通入o2的电极的电极反应式是_。a（fe）电极的电极反应式为_，（4）乙池中反应的化学方程式为_。（5）当乙池中a（fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2_ml（标准状况下） 参考答案 1 （1）酚酞或甲基橙 ； 锥形瓶内溶液颜色变化 ； 当溶液突然由