初三化学原子分子离子PPT课件

1、离子的形成离子的形成第1页/共39页 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？第2页/共39页离子离子核外电子是分层运动的核外电子是分层运动的第3页/共39页“行星模型”第4页/共39页第5页/共39页电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。电子总是先排在能量最低的电子层里电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）（即第一层排满了才排第二层，依次下去）离子第6页/共39页五、离子钠原子结构示意

2、图钠原子结构示意图核电荷数电子层电子层电子数第7页/共39页 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “2” “2” 表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6” “6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线数字一条线 。五、离子第8页/共39页氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(N

3、a) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)稳定结构稳定结构第9页/共39页每一种原子在化学反应中，形成化合物每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子五、离子第10页/共39页 在在 中，电中性的原子经常中，电中性的原子经常会会 或或 电子而成为电子而成为 的的微粒，这种微粒称为离子。微粒，这种微粒称为离子。化学变化化学变化得到得到失去失去带电带电三、离子及其形成三、离子及其形成第11页/共39页举例分析：举例分析：易失易失1

4、1个电子个电子易失易失3 3个电子个电子NaNa+ +原子原子阳离子阳离子失电子失电子带正电带正电R R失失n n电子电子R Rn+n+第12页/共39页举例分析：举例分析：易得易得2 2个电子个电子S S2-2-易得易得1 1个电子个电子ClCl- -原子原子得电子得电子阴离子阴离子R R得得n n电子电子R Rn-n-带负电带负电第13页/共39页离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？NaCl是如何形成的呢 ？第14页/共39页NaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？相互作用相互作用+

5、17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定第15页/共39页离子是构成物质的粒子么？离子是构成物质的粒子么？第16页/共39页NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +铵根离子铵根离子O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氢氧根离子、氢氧根离子、NONO3 3- -硝酸根离子、硝酸根离子、COCO3 32-2-碳酸根离子、碳酸根离子、SOSO4 42-2-硫酸根离子、硫酸根离子、POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子第17页/共39页Mg2+镁离子，一个镁离子镁离子，一个镁离子Mg2+上的上的2表示表示每个每

6、个镁离子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子氯离子，一个氯离子Cl-表示表示每个每个氯离子带氯离子带1个单位的负电荷个单位的负电荷 四、离子符号的含义四、离子符号的含义第18页/共39页Al3+3每个铝离子每个铝离子带三个单位带三个单位正电荷正电荷3个个铝离铝离子子铝离子或铝离子或一个铝离一个铝离子子第19页/共39页指出下列指出下列数字数字的意义的意义2O2-中中前面的前面的“2”表示表示 ， 后面的后面的“2”表示表示 。指出下列指出下列符号符号的意义的意义2O2-表示表示 。第20页/共39页用化学用语表示或写出符号的意义：用化学用语表示或写出符号的意义： 钠

7、离子钠离子 氢离子氢离子 2 2个氢离子个氢离子 氢原子氢原子氢分子氢分子 2H2H2 S2- 2Al3+ 2Al(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2个个氢原子氢原子 (7) 2 2个氢分子个氢分子 (8)硫离子硫离子 (9) 2 2个铝离子个铝离子 (10) 2 2个铝原子个铝原子第21页/共39页原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数= =电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（

8、带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别2、区、区别别1、联系：、联系：区分原子、离子第22页/共39页+1328+16288判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。铝离子铝离子硫离子硫离子+826A B C氧原子氧原子第23页/共39页3、一种原子能形成不止一种离子、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁元素铁离子铁离子亚铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定、离子的化学性质比对应的原子稳定第24页/共39页复习：复习：1、核外电子排布的规则、核外电子排布的规则（1）（）（2）2、原子结构示意图（、原子结构示意图（1

9、）118号（号（2）每部分的含义）每部分的含义3、稳定结构、稳定结构4、元素原子的化学性质取决于？、元素原子的化学性质取决于？5、金属元素的原子容易、金属元素的原子容易 电子，形成电子，形成 离子；离子；非金属元素的原子容易非金属元素的原子容易 电子，形成电子，形成 离子；离子；稀有气体元素的原子呢？稀有气体元素的原子呢？第25页/共39页6、阳离子？（、阳离子？（NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +铵根离子铵根离子）阴离子？（阴离子？（O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氢氧根离子、氢氧根离子、NONO3 3- -硝

10、酸根离子、硝酸根离子、COCO3 32-2-碳酸根离子、碳酸根离子、SOSO4 42-2-硫酸根离子、硫酸根离子、POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子）6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？7、离子符号：、离子符号：（1）书写方法、规则？）书写方法、规则？(镁离子、硫离子）镁离子、硫离子）（2）离子所带的电荷数等于？）离子所带的电荷数等于？（3）意义（）意义（ Al3+ 、3Al3+)第26页/共39页原子原子结合结合物质物质，如，如金属金属稀有气体稀有气体分子分子结合结合分解分解聚集聚集物质物质失或得电子失或得电子离子离子得或失电子得或失

11、电子结合结合物质，如物质，如氯化钠氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体某些非金属固体P71第27页/共39页关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ） A.A.它们的质子数相同它们的质子数相同B.B.它们的电子数相同它们的电子数相同C.C.它们的电子层数不同它们的电子层数不同- -的最外电子层是相对稳定结构的最外电子层是相对稳定结构BC第28页/共39页Fe2+核外共有核外共有2424个电子，则个电子，则Fe3+核内含核内含有的质子数为（有的质子数为（ ）第29页/共39页第30页/共39

12、页、某元素原子结构示意图如图所示：、某元素原子结构示意图如图所示： X的数值是的数值是 ，根据元素原子，根据元素原子结构示意图，能直结构示意图，能直接获得的信息是接获得的信息是_（填编号）。（填编号）。 核电荷数核电荷数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 +X827第31页/共39页判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子第32页/共39页第33页/共39页第34页/共39页练习练习:下面的结构示意图正确的是下面的结构示意图正确的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C第35页/共39页下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中 当当x=x= 时，表示原子；时，表示原子；当当x=x= 时，表示阴离子。时，表示阴离子。78第36页/共39页下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中 当当x=x= 时，表示原子；时，表示原子；当当x=x= 时，表示阴离子；时，表示阴离子；当当x=x= 时，表示阳离子。时，表示阳离子。109，811，12，13第37页/共39页10下面是部分元