安徽省滁州市定远县育才学校2021-2021学年高一(实验班)上学期第三次月考试题

1、安徽省滁州市定远县育才学校2021-2021学年高一实验班上学期第三次月考试题一、选择题共16小题，每题3分，共48分1设Na为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A. 1mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去2Na个电子B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反响产生H2为11.2LC. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生 23.0g金属钠、22.4L氯气标准状况D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为Na2有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达中错误的选项是 A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比拟，前者更强B. 常温时溶解

2、度：Na2CO3>NaHCO3,且溶于水时均放热C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别参加 Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀3以下实验对应的现象及结论均正确的选项是选项实验现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色该溶液中一定含有C无味气体CO32 一D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色原溶液中可能不含呈黄色+K4茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化t

3、用浓硝酸溶解茶叶灰t过滤得到的滤液 t检验滤液中的Fe3+ 如图是可能用到的实验用品.E有关该实验的说法中正确的选项是A. 第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D. 第四步，假设滤液中含有 Fe3+，参加中的溶液后滤液会显红色5由Na2O2、Na2CO3、NaHC0 3、NaCI中某几种组成的混合物，向其中参加足量的盐酸有气 体放出将气体通过足量的 NaOH溶液，气体体积减少一局部。将上述混合物在空气中加 热，有气体放出，以下判断正确的选项是A. 混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCIB

4、. 混合物中一定不含 Na2O2、NaCIC. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D. 混合物中一定有 Na2O2、NaHCO36以下有关元素及其化合物的说法正确的选项是A. AIOH 3具有两性，所以不能用于中和胃酸B. FeCl3既能通过化合反响制得，也能通过金属与酸的置换反响制得C. Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，生成的CO2在同温同压下体积相同7. CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得CIO 2：2KCIO 3+H2C2O4+H2SO42CIO2 f +KSO4+2CO2

5、f +2HO 方程式中 H 为 +1 价，O 为-2 价以下说法正确的选项是A. KCIO 3在反响中失电子B. CIO 2是氧化产物C. H2C2O4在反响中被氧化D. 1 moIKCIO 3参加反响有2moI电子转移8. 钠与水反响时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色.其中对现象描述正确的选项是A.B.全部C.D.9在碱性溶液中，能大量共存的离子组是A. K 十、HC0 3、KS SO42一B. Ba2 + > N03、C、Na+C. Na*、Cu2+、SO42、Cd. Ca"、K

6、 +> CO32、N0310. 常温下，将10g碳酸钙投入0.1L水中水的密度按 1g/mL计算，忽略体积变化，所得 溶液的浓度是A. 物质的量浓度大于1mol/LB. 质量分数为9.1%C. 物质的量浓度为1mol/LD. 质量分数小于9.1%11. 以下各项操作中，错误的选项是 A. 通过蒸馏酒精水溶液得到 95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开12. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所

7、著?抱朴子?一书中记载有丹砂烧之成水银，积又成丹砂这句话所涉及的反响有： HgS+O2 =Hg+SO2 Hg+S=HgS。以下有关说法正确的 是A. 反响、中有一个是氧化复原反响B. 反响中Hg、O两种元素被复原C. 反响中每生成I mol SO2共转移4mole-D. 反响中Hg为氧化剂、S是复原剂13. 氧化复原反响实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3+4H + + 3e=NOf+ 2H2O, KMnO 4、Na2CO3、Cu20、FeSO4 四种物质中有物质甲能使上述复原过程发生。那么以下说法中正确的选项是A. 在上述反响中，电子从氧化剂转移到复原剂B. 物质

8、甲可能是KMnO4C. 反响中假设产生3.0g气体，那么转移电子数约为0.3 602氷023D. 氧化过程的反响式一定为 CU20 2e + 2H =2Cu2 +出。14. 实验室常用热的 NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反响为6NaOH + 3S ' 2Na2S+Na2SO3 + 3H2O。在此反响中硫表现的性质是B.复原性A.氧化性C.既无氧化性又无复原性D.既有氧化性又有复原性15以下化学反响属于区域3的是A. Br 2+2KI = l2+2KBrB. Cl 2+H2O= HCl+HClOC. 2FeOH3= Fe2O3 + 3H 2OD. HzO+CaO CaOH216. 以

9、下说法错误的选项是A. 从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是 1 mol/LB. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L 标准状况C. 10 g 98%硫酸密度为1.84 g/cm3与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的D. 0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3 £02 X023二、非选择题三大题，共52分17. 20分观察以下实验装置图，按要求作答。©©O1装置中 c、d、e的名称分别为2 别离以下物质，需要在哪套装置中进行？I. 枯燥H2，可采用 _填装置序号装置I

10、I. 除去食盐溶液中的水，可采用 填装置序号装置III. 淡化食盐水，可采用 填装貿序号装置IV. 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可采用 填装置序号装置除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3微粒v别离碘水中的碘应先选择装置 (填装置序号)，进行和操作，再用装置(填装置序号)进行操作。18. ( 18分)铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：兔"亍蒼庄粋备氏0：(离铁酸根离子)I 答复以下有关问题：(1) 向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。(2) 电子工业需用30%

11、的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCb和CuCl2,制造印刷电路板。写出 FeCb溶液腐蚀铜的化学反响方程式： 。检验反响后溶液中还存在Fe3+的试剂是。(3) 在以下化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH=2Na 2FeO4+3NaCI+5H 2O 复原剂是，生成1molNa2FeO4转移电子数目为 。II .现有五种溶液，分别含以下离子：Ag + ,Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。(1 )写出符合以下条件的离子符号：既能被氧化又能被复原的离子是，加铁粉后溶液增重的是;(2) 向Fe从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反响的是 。 Zn(OH) 2沉

12、淀加热可得ZnO,该反响 (填是或不是氧化复原反响。 向不溶物中参加稀 H2SO4发生反响的离子方程式是 *的溶液中滴加 NaOH溶液，现象是 。(3) 欲除去FeCl2中FeCl3选用适宜的试剂和别离方法， 并写出相应离子方程式： 19. (14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FesO4胶体粒子及副产物 ZnO,制备流程如以下图所示：(4) 参加适量 H2O2的目的是。如何证明已生成了 Fe3O4胶体?。(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，假设将445g焦硫酸溶于水配成 4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。4mol/L的硫酸溶液密度为 p g/cm3, 2mol/L的硫酸溶液密度为 p g/cm3。100g物质的量浓度为 4mol/L的硫酸溶液与 _mL水混合，使硫 酸的物质的量浓度减小到 2mol/L 0 (用含p、p的式子表示)【参考答案】1. D2.B3.D4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.D11.C12.