人教高一化学必修二元素周期律件PPT课件

1、二、元素周期律完成教材完成教材P1415 “科学探究科学探究”有关问题。有关问题。第1页/共45页 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价+ 1 0 HHe 1 2第2页/共45页 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第3页/共45页11 12 13 14

2、 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第4页/共45页 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、主要化合价及原子半径大小呈现什么规律性变化？原子序数原子序数电子电子层数层数最外层电子最外层电子数数原子半径的变原子半径的变化化最高或最低化合价变最高或

3、最低化合价变化化12112+10310 +1+5 -4-101118结论231818+1+7 -4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大小大小第5页/共45页HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律第6页/共45页11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al

4、 Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价数数+ 最高正价最高正价= 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第7页/共45页附一：各主族元素的主要化合价附一：各主族元素的主要化合价主族主族IA IIAIIIAIVA VA VIAVIIA主要化主要化合价合价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化

5、物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O) (除F)第8页/共45页1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径越小；3、同种元素的不同粒子，电子越多，半径越大。附二：粒子半径大小比较附二：粒子半径大小比较一般一般规律规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如： Na Na+ Cl Cl Fe 2+ Fe3+ 第9页/共45页随堂练习随堂练习1、下列说法中，不正确的是（ ）A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的;B、在原子核外

6、的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远;C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低;D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近。B第10页/共45页2、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10 C随堂练习随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ）A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 NC、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 SiAC4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。 818第11页/共45页 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属

7、性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？第12页/共45页元素金属性强弱判断依据 1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。第13页/共45页14元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合化合,则则生成

8、的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!第14页/共45页15 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚

9、并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液浅红色。而镁与沸酚酞试液浅红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶水反应加快，产生气泡，溶液红色液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 第15页/共45页 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实验二实验二 镁

10、与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论第16页/共45页NaMgAl单质与水单质与水（或酸）反（或酸）反应应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与水不反应与水不反应与酸反应与酸反应：最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物碱性强弱物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱中强碱

11、Al(OH)3强碱强碱 两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 第17页/共45页 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl单质与单质与H2化合化合条件条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定第18页/共45页氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4

12、H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl第36页/共45页37练习练习1：比较比较NaNa与与NaNa+ +的半径大小的半径大小NaNa+11821NaNa+ +1182 答案：半径答案：半径 Na Na+第37页/共45页38决定原子半径的主要因素是电子层数，次要因素是核电荷数，再次才是核外电子数学生小结4：第38页/共45页练习练习1：比较比较NaNa与与NaNa+ +的半径大小的半径大小NaNa+11821NaNa+ +1182 答案：半径答案：半径 Na Na+第39页/共45页401. 比较比较Na+与与Mg2+半径大小半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径答案：半径 Na+ Mg2+练习练习2：第40页/共45页41写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F F- -、ClCl- -、NaNa+ +、MgMg2+2+练习3 3：答案：半径：答案：半径： ClCl- - F F- - Na Na+ + Mg Mg2+2+第41页/共45页42思考讨论： 元素的金属性和非金属性与元素原子的最外层电子数有关，同时还与原子半径有关。综合上述所学知识，你认为元素的金属性和