化学平衡第五课时

1、选修选修4 第第二二章章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡衡 南 县 第 十 中 学衡 南 县 第 十 中 学 高 二 年 级 第 一 学 期高 二 年 级 第 一 学 期专 题 一解化学平衡图像题的技巧 解化学平衡图像题的技巧 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条如与坐标轴的交点、转折点、几条曲曲 线的交叉点线的交叉点)的意义。的意义。3、弄清图像所示的增、减性。、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。、弄清图像斜率的大小。 5、看是否、看

2、是否需要需要辅助线辅助线。一、速度一、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度

3、正正一、速度一、速度-时间图（续）：时间图（续）：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。一、速度一、速度-时间图（续）：时间图（续）：对于对于ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有

4、如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正一、速度一、速度-时间图（续）：时间图（续）：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)+d(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程

5、程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。此题中引起。此题中引起平衡移动的因素是平衡移动的因素是升高温度升高温度。对于反应对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。一、速度一、速度-时间图（续）：时间图（续）：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=

6、p+q时增大压强时增大压强。平衡没有平衡没有移动。移动。练习练习1：下图表示某可逆反应达到平衡过程中下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的某一反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/ t；反；反之，之，c= vt。请问下列。请问下列vt图象中的阴影面积图象中的阴影面积表示的意义是表示的意义是( )ca、从反应开始到平衡时，该、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度反应物的消耗浓度 b、从反应开始到平衡时，该、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度反应物的生成浓度c、从反应开始到平衡时，该、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度反应物实际减小的浓度二、二、浓度浓度 - 时间图时

7、间图：tccab 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：a+2b 3ca的转化率的转化率=33.3%b的转化率的转化率=66.7%abctc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5a 3b+2ca的转化率的转化率=62.5%先拐先平衡先拐先平衡速率大速率大tt高高pp大大三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度

8、温度(或压强或压强)图（续）：图（续）：对于反应对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)ta的的转转化化率率t1t2正反应吸热正反应吸热tb的的转转化化率率p1p2m+np+qtt1t2a%a%正反应放热正反应放热c%c%tp1p2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图（续）：图（续）：对于反应对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)tb% %t2p2t1p2t1p1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qpa%a%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率四、某物质

9、的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于对于2a(g)+b(g) c(g)+3d(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中y轴可能表示：轴可能表示： a、b物质的转化率物质的转化率 b、正反应的速率、正反应的速率 c、平衡体系中的、平衡体系中的a% d、平衡体系中的、平衡体系中的c%py100200300a、d练练5 5、在可逆反应在可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g);ma(g)+nb(g) pc(g);h h0pm+np。分析下列各图，在平衡体系。分析下列各图，在平衡体系中中a a的质量分数与温度的质量分数与温度tt、

10、压强、压强p p关系正确的是关系正确的是（ ）b练练6：温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为p1和和p2时，反应体时，反应体系系x(s)+2y(g)= nz(g)中反应物中反应物y的转化率与时的转化率与时间的关系如图所示，由此可知间的关系如图所示，由此可知( )。 a、p1p2，n2 b、p1p2，n2 c、p1p2，n2 d、p13 p1曲线先达平衡，说明压强曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故大且反应速率大，故p1p2；再看两横线，再看两横线，p1压强下平衡压强下平衡时时y的转化率小于压强为的转化率小于压强为p2时的时的y的转化率，说明增大压的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故强使

11、平衡逆移，故n2。故。故本题答案是本题答案是a。aty的的转转化化率率p2p1练练7：可逆反应：可逆反应:ax(s) + by(g) cz(g) +dw(g)达到达到平衡，混合物中平衡，混合物中y的体积分数随压强（的体积分数随压强（p）与温度）与温度t（t2t1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，、当压强不变时，升高温度，y的体积分数变的体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，则方向移动，则正反应是正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，、当温度不变时，增大压强，y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，则方向移动，则化学方程式中左右两边的系

12、数化学方程式中左右两边的系数大小关系是大小关系是。y的的体体积积分分数数压强压强t1t2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d) 如图所示，反应：如图所示，反应：x x（气）（气）+3y+3y（气）（气） 2z2z（气）（气）；h0 hpp2 2）下达到平衡时，）下达到平衡时，混合气体中混合气体中z z的百分含量随温度变化的曲线应为的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）c练练9、图中的曲线是表示、图中的曲线是表示其他条件一定时其他条件一定时, 反应中反应中no的转化率与温度的关的转化率与温度的关系曲线，图中标有系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达四点，其中表示未达到平衡状态

13、，且到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) a. a点点 b. b点点 c. c点点 d. d点点c c2noo2 2no2 (h0)练练10.10.一定量的混合气体，在密闭容器中发一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应生如下反应: :xaxa( () )b(b() ) c(c() )，达到平衡后测得达到平衡后测得a a气体的浓度为气体的浓度为0.5mol0.5moll l1 1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得到平衡后，测得a a浓度为浓度为0.3mol0.3moll l1 1，则下，则下列叙述正确的是列叙述正确的是(