化学：第二章第三节第二课时《影响化学平衡的条》件课件(新人教版选修4)

1、第二课时影响化学平衡的条件第二课时影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 、 、 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质的质化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到到 ，这种由原平衡状态向新平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是的变化过程，就是 以上过程可归以上过程可归纳如下：纳如下：浓度浓度压强压强新的平衡状态新的平衡状态温度温度化

2、学平衡的移动化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件1浓度浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向浓度，平衡向 方向移动；增大生成物的浓度方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向或减小反应物的浓度，平衡向 方向移动方向移动正反应正反应逆反应逆反应2压强压强其他条件不变时，增大压强，平衡向气体其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 的的方向移动，减小压强，平衡向气体方向移动，减小压强，平衡向气体 的方向移的方向移动动3温度温度其他条件不变时，升高温度，平衡向着其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向方

3、向移动；降低温度，平衡向着移动；降低温度，平衡向着 方向移动方向移动4催化剂催化剂催化剂能同等程度地催化剂能同等程度地 ，故对平衡无，故对平衡无影响影响体积缩小体积缩小吸热反应吸热反应体积增大体积增大放热反应放热反应增加正逆反应速率增加正逆反应速率三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一如果改变影响平衡的条件之一(如：如： 、 以以及参加反应的化学物质的及参加反应的化学物质的 )，平衡就向着，平衡就向着 的方向移动的方向移动温度温度压强压强浓度浓度能够减强这种改变能够减强这种改变影响化学平衡的条件与影响化学反应速率的条件有什么影响化学平衡的条件与影响化学反应速率的条件有什么关

4、系？关系？提示：提示：化学平衡状态的根本标志是化学平衡状态的根本标志是v正正v逆逆，只要改变了，只要改变了反应速率并使反应速率并使v正正v逆逆平衡状态就可能被改变，但是要判平衡状态就可能被改变，但是要判断化学平衡是否被破坏，关键要看断化学平衡是否被破坏，关键要看v正正、v逆逆发生了怎样的发生了怎样的变化，只要变化，只要v正正v逆逆则化学平衡一定被打破则化学平衡一定被打破.1对有气体参加的反应来说，增大压强，化学平衡一定对有气体参加的反应来说，增大压强，化学平衡一定发生移动发生移动 ()提示：提示：错误因为有气体参加的化学反应，有的是等错误因为有气体参加的化学反应，有的是等体积反应，有的是不等体

5、积反应，对于等体积反应，体积反应，有的是不等体积反应，对于等体积反应，增大压强，平衡不移动增大压强，平衡不移动2增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定增大增大 ()提示：提示：正确增大一种反应物的浓度，化学平衡将向正确增大一种反应物的浓度，化学平衡将向正反应方向移动，此时另一种反应物受化学平衡移动正反应方向移动，此时另一种反应物受化学平衡移动的影响其转化率增大的影响其转化率增大3对于正反应放热的反应，升高温度对于正反应放热的反应，升高温度v正正减小，减小，v逆逆增大，增大，化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动()提示：提示：错误

6、因为升高温度时，无论对于放热反应还错误因为升高温度时，无论对于放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，只是增大的程度不是吸热反应，反应速率都增大，只是增大的程度不同所以升高温度，原平衡时的同所以升高温度，原平衡时的v吸吸v放放变成了变成了v吸吸v放放，因而平衡向吸热反应方向移动因而平衡向吸热反应方向移动4对气体参加的等体积反应来说，缩小容器的体积和对气体参加的等体积反应来说，缩小容器的体积和使用催化剂，对化学平衡的影响趋势是一样的使用催化剂，对化学平衡的影响趋势是一样的()提示：提示：正确因为二者都加快了反应，正确因为二者都加快了反应，v正正、v逆逆都增都增大，但仍保持大，但仍保持v正正v逆逆一

7、、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响一、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响条件变化速率变化移动方向移动结果增大c(反)或减小c(生)v(正)增大或v(逆)减小，v(正)v(逆)正反应方向c(反)、c(生)均增大或c(反)、c(生)均减小减小c(反)或增大c(生)v(正)减小或v(逆)增大，v(正)v(逆)逆反应方向c(反)、c(生)均减小或c(生)、c(反)均增大条件变化速率变化移动方向移动结果增大压强v(减)、v(增)均增大，v(减)v(增)气体体积减小的方向体系压强减小但比原来大减小压强v(减)、v(增)均减小，v(减)v(增)气体体积增大的方向体系压强增大但比原来小条件变化速率变

8、化移动方向移动结果升高温度v(吸)、v(放)均增大，v(吸)v(放)吸热反应方向体系温度降低但比原来高降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸)v(放)放热反应方向体系温度升高但比原来低条件变化速率变化移动方向移动结果充入稀有气体体积不变时v(正)、v(逆)不变不移动，但气体的体积分数减小(稀有气体计入了总体积)压强不变时，v(正)、v(逆)均减小，相当于减小压强气体体积增大的方向与减小压强相同条件变化速率变化移动方向移动结果加催化剂v(正)、v(逆)均增大，v(正)v(逆)不移动，缩短达到平衡的时间特别关注特别关注化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移化学反应速率改变，平衡不一定

9、发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变动，化学反应速率一定改变二、化学平衡图像题的分析方法二、化学平衡图像题的分析方法1化学平衡图像题的解答步骤化学平衡图像题的解答步骤(1)看图像看图像一看面一看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)；二看线；二看线(即线的走即线的走向和变化趋势向和变化趋势)；三看点；三看点(即起点、折点、交点、终点即起点、折点、交点、终点)；四看辅助线四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)；五看量；五看量的变化的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)(2)想规律想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的联

10、想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律影响规律(3)作判断作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断合题目要求的判断2化学平衡图像题的解答原则化学平衡图像题的解答原则以可逆反应以可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)为例说明为例说明(1)“定一议二定一议二”原则原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所表示的量，讨论坐标与曲线的关系；确定纵坐标所表

11、示的量，讨论横坐标与曲线的关系横坐标与曲线的关系(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图如图A)或表示的或表示的压强较大压强较大(如图如图B)A表示表示T2T1，正反应是放热反应，正反应是放热反应B表示表示p1p2，A是反应物，正反应为气体总体积是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即缩小的反应，即abc.特别关注特别关注 对于时间速率图像，注意分清曲线的连续性、对于时间速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是跳跃性，是

12、“渐变渐变”还是还是“突变突变”，是，是“大变大变”还是还是“小变小变”，是是“变大变大”还是还是“变小变小”，变化后是否仍然相等等情况，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变才可确定对应改变的条件是什么及如何改变考查点一影响化学平衡的条件考查点一影响化学平衡的条件例例1有一处于平衡状态的反应，有一处于平衡状态的反应，X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)为了使平衡向生成为了使平衡向生成Z的方向的方向移动，应选择的条件是移动，应选择的条件是()升高温度升高温度降低温度降低温度增大压强增大压强降低压强降低压强加正催化剂加正催化剂分离出分离出ZA

13、 BC D解析解析对正反应为放热、气体分子数减小的可逆反应来对正反应为放热、气体分子数减小的可逆反应来说，降温、加压、减小生成物的浓度，均能使平衡向正说，降温、加压、减小生成物的浓度，均能使平衡向正反应方向移动反应方向移动答案答案 C1对于反应对于反应2XY 2Z(正反应为放热反应正反应为放热反应)，若升，若升 高温度则能使高温度则能使 ()A反应速率不变，反应速率不变，Z的产量减少的产量减少B反应速率增大，反应速率增大，Z的产量减少的产量减少C反应速率增大，反应速率增大，Y的转化率降低的转化率降低D反应速率减小，反应速率减小，Z的产量增大的产量增大解析：解析：升高温度，反应速率增大，化学平衡

14、向逆反应方升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动向移动答案：答案： BC考查点二化学平衡的图像考查点二化学平衡的图像例例2已知：已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应若反应物，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ().解析解析根据根据“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”的原则，选项的原则，选项B正确；正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即向正反应即向正反应方向移动方向移动)，可确定

15、，可确定A正确；根据使用催化剂只能改变正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项移动无影响，所以选项D正确正确答案答案C2 (2010大庆中学期末大庆中学期末)对于反应对于反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，在不同温度，在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，产物下，产物Z的物质的量的物质的量n(Z)和反应时间和反应时间t的关系如图所示，下的关系如图所示，下列判断正确的是列判断正确的是()AT1T2，p1p2，正反应为放热反应，正反应为放热反应BT1T2，p1p2，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应CT1T2，p1p2，正反应为放热反应，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应，正反应为吸热反