高一第二章化学物质及其变化学案

1、第二章 化学物质及其变化学案第一节 物质的分类第一课时学习目标1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2. 培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。学习重点 初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类学习难点 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法学习过程情境引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对

2、比。一. 简单分类法及其应用思考与交流P24 1.2学生活动阅读P24-25，回答以下问题1. 学习和研究化学物质及化学反应类别的一种常用的科学方法是什么？为什么？2. 交叉分类法和树状分类法有何区别？3. 完成课本P25的图表课堂练习1.请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。氧化物：_ 酸：_ 碱 ：_ 盐：_ 固体：_ 气体：_ 液体_2.如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸；根据酸分子中含有氢原子个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。请用盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2

3、S)制作一张交叉分类图。作业：P25实践活动3 P29 1.2 P42 1.4第二课时复习提问 下列物质中：Na2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaBr Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 . 阅读请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。什么叫分散系？分散质、分散剂？思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒

4、精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金阅读P26-29有关内容，完成下列问题1. 根据分散质粒子的大小，分散系可以分为哪几类？2. 它们的性质有什么不同？3. 胶体如何分类？如何制备？有哪些性质？小结三类分散系对比分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒直径能否透过滤纸能否透过半透膜有没有丁达尔效应稳定性实例2 / 10第二章 第二节 离子反应第一课时学习目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力学习重点 电解质的概念学习难点 电解质的概念；探究碱和盐的定义学习过程引言按照物质

5、的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。思考据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。学生活动阅读课本有关内容，回答下列问题：1. 什么是电离？2. 溶液导电的本质原因是什么？3. 什么样的物质在什么条件下能导电？4. 什么是电解质？什么是非电解质？5. 根据电离方程式，你会总结酸碱盐的

6、定义吗？练习1. 下面叙述正确的是( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质2.书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO34. 以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请

7、按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是_(2) 能电离出H的是，属于酸的是(3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_(4) 难溶的盐的_第二课时学习目标：1. 理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2. 在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力学习重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力学习难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案学习过程二、离子反应及其发生条件1. 有_参加的反应，叫离子反应演示实验2-11、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液2

8、.用_表示离子间反应的过程,叫离子方程式。3.离子方程式的书写的四个步骤：（1）（2）（3）（4）课堂练习完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 5. 离子方程式的意义：（1）（2）设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O课堂练习完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4学生实验实验2-36. 离子反应发生的条件：总结 （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶

9、；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱强酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱6、注意事项：(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。对于微溶物的处理，有以上三种情况：当

10、反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32 =CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化

11、铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O (3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：HOHH2ONaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3OHH2OCO32(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式7、判断离子方程式正误的方法（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像=及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看

12、表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O而不能写成Ba2OHBaSO4H2O三、离子共存问题离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：1 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应

13、生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,H

14、SO3-,HS-OH与NH4等不能大量共存。小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。注意注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）作业：P33 2 、5、6、7、9、10P42 6、7、8、11、12第三节 氧化还原反应第一课时学习目标：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点

15、分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应学习难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；学习过程：复习回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明思考Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2属于哪一类型反应？练习写出下列化学反应，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

16、1、2CuO +C=2Cu +CO2 2、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2O一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价_的反应 还原反应：元素化合价_的反应 氧化还原反应：凡有_的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化问请判断上面的五个反应都是否是氧化还原反应？讨论为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)总结让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应第二课时学习目标：1、掌握四种基本反应类型和氧化还

17、原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；学习重点：氧化还原反应的本质学习难点：氧化还原反应的概念的应用课前小练判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na+Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 讨论请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

18、。4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系练习1、判断下列说法正确与否、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。2、判断下列反是否属于氧化还原反应？、2CuOH2=CH2O、MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 、3NO2H2O=2HNO3NO 、2H2O2=2H2OO2、CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2二、氧化剂和还原剂 阅读阅读P37有关内容，回答下列问题1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3