吉林省吉林市普通中学2021届高三第二次调研测试(1月)

1、吉林省吉林市普通中学2021届高三第二次调研测试1月可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第I卷共44分、选择题此题共 10小题，每题2分。每题只有一个选项符合题目要求。1. 以下生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B.羊绒衫C.棉衬衣D.尼龙绳2. 以下常见物质的俗名与化学式对应正确的选项是A. 水煤气-CH4B.明矶-KAISO 42 122OC.水玻璃-H2SQ3D.纯碱-NaHCO33. 改变以下条件，只对化学反响速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是 A.催化剂B.浓度C.压强D.温度4. 以下化学用语或命名正

2、确的选项是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式： CH2CH2耳T n：ri：n crC.含有8个中子的氧原子:D. NH4CI的电子式:! IL H5. 以下常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC. MgD. Pt6. 以下关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的表达中，正确的选项是A. 都难溶于水B.都能发生加成反响C. 都能发生氧化反响D.都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32 种B. 18 种C. 10 种D. 7种8. 以下自然、生活中的事例不属于氧化复原反响的是A 空气被二氧化硫污染后形成酸雨B 植物进行光合作用pH

3、 v a的是C.用漂粉精杀菌、D 明矶净水9. pH = a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液A.NaCIB. CuSO 4C.Na2SO4D.HCI10. 以下排列顺序中，正确的选项是( 热稳定性：H20 HF H2S 离子半径：CNa+Mg2+AI 3+酸性：H3PO4 H 2SO4 HCIO4结合质子(H+)能力：OHCH3COO ClA .B .C .D .二、选择题(此题共 8小题，每题3分。每题只有一个选项符合题目要求。)11. 关于Na2O和Na2O2的表达正确的选项是()A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同12. 以

4、下反响中，与乙醇生成乙醛属于同一种反响类型的是(A. CH3CHO t CH3COOHB. CH2= CHCItC.D. CH 3COOH CH 3COOCH2CH313. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，以下关系式正确的选项是()A. c(Na+) = 2 c(CO32-)B. c(H+) c(OH )C. c(CO32-) + c(HCO 3) = 0.1mol/L D. c(HCO3 )Ksp(BaSO4)18. X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫2和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。以下表达正确的选项是()A . X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中

5、 X的化合价均为+1价B .常见氢化物的沸点：W大于YC. Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D 由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性第n卷(共56分)19. (5分)某溶液中可能含有以下阴离子：SO42、SO32、CO32、Cl o(1) 当溶液中存在大量 H+时，溶液中不能大量存在的离子是 。(2) 当溶液中存在大量的 Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是 。(3 )当溶液中同时存在大量 和离子时，上述阴离子都不能大量不存在。20. ( 12分)常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体。与碳酸钠性质相 近。在工农业生产中有广泛的用途。某

6、小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶 液的浓度。实验一：探究Na2CS3的性质(1 )向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原 因。(2) 向Na2CS3溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液，紫色褪去。该反响中被氧化的元素实验二：测定 Na2CS3溶液的浓度按如下图连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，翻开分液漏斗的活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀 H2SO4，关闭活塞。：Na2CS3+ H2SO4= W2SO4+ CS2+ H2S% CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点 46 C，密度1.26g/mL,与CO2某些性质相似，

7、与 NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1) 盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 (填化学式)。(2) C 中发生反响的离子方程式是 。(3) 反响结束后翻开活塞K，再缓慢通入 N2 段时间，其目的是 。(4) 为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反响后 B中混合物进行过滤、洗涤、干 燥、称重，得8.4g固体，那么三颈瓶中 Na2CS3的物质的量浓度为 。21. (12分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：I、铍、铝元素化学性质相似；n、常温下局部

8、难溶物的溶度积常数如下表:难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH) 2溶度积常数(Ksp)2.2 x 1204.0 x 1382.1 x 1j3(1) 滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有(填化学式)，写出反响I中Na2BeO2与过量盐酸反响的离子方程式： 。(2) 滤液C中含NaCl、BeCI 2和少量HCI，为提纯BeCb，最合理的实验步骤顺序为 (填字母)a.参加过量的氨水b.通入过量的 CO 2 c.参加过量的 NaOHd.参加适量的HCIe.洗涤f.过滤(3) MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反响n中CuS发生反响的化学方程式：。假设用浓HNO

9、 3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。(4) 滤液 D 中 c(Cu2+)= 2.2mol L1、c(Fe 3+) = 8.0 x 10mol 1、c(Mn 2+) = O.OImol !1,逐滴参加Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次别离，首先沉淀的是 _(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于。22. (12分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的 氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。I、：N2(g) + 02(g) =2N0(g)AH = + 180.5 kJ/mol ；CO的燃烧热为 283.0 kJ/mo

10、l。那么 2NO(g) + 2CO(g)(g) + 2CO2 (g) AH =kJ/mol on、( 1)在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为 2 L的密闭容器中发生上述反响，反响过程中局部物质的物质的量(n)变化如下图。 N2在09 min内的平均反响速率 v(N2)=mol/(L?min); 第9 min时氮气的产率为; 第12 min时改变的反响条件可能为 (填字母代号);A 升高温度B.参加NO C.加催化剂D 减小压强巳降低温度 假设在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡 移动(填 向正反响方向、逆反响方向或 不)。(

11、2) 假设将反响容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反响物参加的物质的量不变，到达平衡时 CO的转化率为50%，该温度下此反响平衡常数Kp=。选做题：从下面提供的 23、24两题中选作.一.题.。请将选做题的答案写在答题卡的指定位 置。假设两题都做，按 23题赋分。23. 【选修3:物质结构与性质】(15分)中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原子反响堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 UO2(CO3)3等。答复以下问题：(1) UF4用Mg或Ca复原可得金属铀。 基态氟原子的价电子排布图为 ;

12、金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为; UF4用Mg或Ca复原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，MgF2的熔点高于CaF2，其原因是。(2) ：(NH4)4 UO2(CO3)3 3UO2+10NH3? +9COf +Nf +9HOf(NH4)4 UO2(CO3)3存在的微粒间作用力是 ；a.离子键 b.共价键 c.配位键d.金属键CO32中碳原子杂化轨道类型为(3) UO2的晶胞结构如以下图所示: 晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为 (填 立方体、四面体、八面体)； 假设两个氧原子间的最短距离为a

13、 nm,那么UO2晶体的密度为 g cm3 (列出含a算式即可。用Na表示阿伏加德罗常数的值。)24. 【选修5:有机化学根底】(15分)普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性B受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：定件：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH 3+H2O答复以下问题:(1) H的分子式为 ;化合物E中含有的官能团名称是 (2) G生成 H的反响类型是 (3) F的结构简式为(4) B与银氨溶液反响的化学方程式为(5) 芳香族化合物 M与E互为同分异构体，

14、M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2molNaOH反响，那么M的结构共有种，其中能发生银镜反响且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为： (6) 参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备CK2CH2COCH3的合成路线：【参考答案】、二选择题：1 10每题2分，11 18每题3分题号12345678910答案DBAACCDDBB题号1112131415161718答案AADBACBC19. 5分。每个离子1分，一个空多填、填错 0分。1SO32-、CO32-2Cl -3Ba2+、Ag +20. 12 分实验一：1 CS32- +H2O =HCS3-+

15、OH-2 分。没写扣 1 分2-2 价 S 或 S 1 分实验二：1枯燥管1分，CaO和NaOH 共2分，各1分。填错0分2CS2 +2OH- = COS22-+H2O 2 分3将装置中残留的的 H2S全部排入后续装置中，使其被完全吸收2分4 1.75mol/L2分。没写单位或错误扣1分21. 12 分1Na2SiO3 1 分，BeO22-+4H+=Be2+2H2O 2 分。没配平给 1 分。2afed 2分。有错即0分3 MnO2+CuS+2H2SO4= MnSO 4+S+CUSO4+2H2O 2 分。没配平给 1 分。会产生污染环境的气体2分。要点对即给分4Fe3+ 1 分4 2 分22. 12分。每空2分I、-746.5n、 1 0.011 40%E向正反响方向20.10/MPa或0.10MPa-1 其它表示方式只要合理即给分。23. 15 分 1-二1分。用方框表示也可。; 68% 2 分； MgF2或CaF2均为离子晶体，MgF2的晶格能大于 CaF2 2分2abc； 2分正四面体，1分 CH4； 1分sp2 杂化；1分3 立方体；2分4X 270/Na