吉林省辽源市田家炳高级中学2021-2021学年高二12月月考试题

1、吉林省辽源市田家炳高级中学2021-2021学年高二12月月考试题-、选择题：此题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个 选项符合题意1有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积- -定是A. a mLB. 50 a mLC.大于50a mLD.大于 a mL2用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是c(OH )c(NH3 出0)c(NH3 H2O)B.-c(OH )D.OH 的物质的量C.c(H+)和 c(OH )的乘积3. 某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀

2、盐酸B. 用托盘天平称量 25.20g NaCIC. 用广泛pH试纸测得某溶液的 pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35. 在pH均为9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为A、 ABB、A=10-4BC、B=10-4 AD、A=B6. 定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向 盐酸中参加适量的 NaOH固体H2ONH

3、4CI固体CH3COONa固体NaNO 3固体A.B.C.D.7. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响:2A 气+B 气2C 气。假设经2 s 秒后测得C的浓度为0.6 mol匕一1，现有以下几种说法:用物质A表示的反响平均速率为0.3 mol L1 s 1用物质B表示的反响的平均速率为0.6 molL一1 s_1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol L一1其中正确的选项是A. B.C.D.8. 在CH3C00H H + + CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是A 参加N

4、aOHB.参加盐酸C.加水D升高温度9. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是 A. 弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比拟两者产生氢气的量10. 以下溶液，一定呈中性的是A. cH+ = 1 x10-7mol/L 的溶液 B. pH = pOH 的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11. 物质的量浓度相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S12. 以下方程式书写正确的选项是A. HCO

5、3的水解方程式：HC03+ H2g=H3O* + CO32B. H2SO3 的电离方程式 H2SO3l=2H + + SO32C. CO32 一 的水解方程式：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH 一D. CaCO3 的电离方程式： CaCO3= Ca2+ + CO32一13. 氢氰酸HCN 的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反响D. 用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗14.为了配制NH4+的浓度与C的浓度比为1:1的溶液，可在NH4CI

6、溶液中参加话量的HCI;话量的NaCl;适量的氨水； NaOHA.B.C.D 15.在一定温度不同压强(P1 V P2 )下，可逆反响 2X g 2Yg+Zg中，生成物Z在反响混合物中的体积分数()与反响时间(t)的关系有以下图示，正确的选项是()ABCD16. O.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的选项是()A、c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS )+c(OH )B、c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC、c(K +)=c(S 2 )+c(HS )+c(H 2S)D、c(OH -)=c(H +)+c(HS )+2c(H 2S)17. 以下过程或现象与

7、盐类水解无关的是()A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D .浓硫化钠溶液有臭味18. 常温下，0.1 mol L71某一元酸(HA)溶液中c(OH ) =1 XI0一8,以下表达正确的选项是()c(H )B. 溶液中 cH+ cA= 0.1 mol L1C. 与0.05 mol L -1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为cA cNa+ cOH cH +D上述溶液中参加一定量 CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的cOH均增大19. 25C时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A . 0.1mol?L 一1 CH3COONa 溶

8、液与 0.1mol?L一1 HCl 溶液等体积混合：cNa+=cCcCH3COO cOHB. 0.1mol?L一1 NH4CI 溶液与 0.1mol?L一1 氨水等体积混合pH 7：cNH 3?H2O cNH 4+ cC cOHC. 0.1mol?Lr Na2CO3 溶液与 0.1mol?L一1 NaHCO 3溶液等体积混合： cNa+=cCO32+cHCO3+cH 2CO3D. 0.1mol?L r W2C2O4溶液与0.1mol?L一1 HCl溶液等体积混合H 2C2O4为二元弱酸: 2cC2O42+cHC 2O4+cOH r=cNa +cH +20. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸

9、两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20 C后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反响后，醋酸产生的氢气比盐酸多二、填空题此题包括6小题，共40分21. 10 分1AgNO 3的水溶液呈 填 酸、中、碱性，常温时的pH7填“、“=、“，原因是用离子方程式表示：;实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 填促进、抑制其水解。2 氯化铝水溶液呈 性，原因是用离子方程式表示： ;把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的

10、主要固体产物是 。3在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 。22. 6 分1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 填 酸性中性或 碱性下同)，溶液中c(Na+) c(CH3C00 )(填“ 或或“ c(NH 4+) c(H +) c(OH)B. c(C) c(NH 4+) c(OH) c(H +)C. c(C) c(H+) c(NH 4+) c(OH) D. c(NH 4+) c(C) c(OH) c(H+) 假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是(选填序号) 。 假设上述关系中 C是正确的，那么溶液中溶质的化学式

11、是 。 假设该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c (HCl )(填“、 “、或“=：下同)c ( NH3 H2O)，混合后溶液中 c ( NH4+ )与 c ( Cl)的关系 c (NH4+) c (C)。26. (2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)H= 24.8kJ/ mol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe 3O4(s)+ CO2(g)AH= 47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)AH= +640.5kJ/mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式： 【参考答案】、选择题共60 分题号12345678910答案CBDCBABDAB题号11121314151617181920答案DDABBDBDAD二、(此题包括6小题，共40分)21. ( 10 分)(1) 酸，v , Ag+ + H20 - AgOH + H 十，抑制。(2) 酸，Al 3+ + 3出0AI(OH) 3+ 3H +, Al 2O3；(3) NaOH。22. ( 6 分)(1)碱性，;(2)酸性，V;(3) 中性，;