广东省高三化学二轮复习 复习课件离子反应32课件

1、1离子反应2考纲展示 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。31正确书写离子方程式的两个关键点【核心透析】 考点一离子方程式的书写及正误判断化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒、电荷是否守恒、电子转移是否守恒2限定条件的离子方程式的书写方法(1)定量型：常用“以少定多”的方法进行书写。(2)过量型：常用“少定多变”的方法进行书写。4【典例探究】考查角度一 离子方程式的书写例1 (1

2、)2017全国卷 铵盐试样装入某装置中，随后注入氢氧化钠溶液，并通水蒸气加热，则装置中主要反应的离子方程式为_。(2)2017江苏卷 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的第一步需加NaOH溶液“碱溶”，“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(3)2017海南卷 碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_(用离子方程式表示)。(4)2016全国卷 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。5【答案】 (1)NH4+OH NH3H2O (2)Al2O32OH=2Al

3、O2-H2O (3)纯碱或苏打CO32-H2O HCO3-OH (4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O【解析】 (4)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。H2O2是强氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3，则有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。6变式 (1)2015江苏卷 KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。(2)2015福建卷 25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。图41Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应

4、的主要离子方程式为_。 (3)2015北京卷 在海洋碳循环中，通过图41所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。(4)酸性条件下，NaNO2可以氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为_。(5)已知：Cu不稳定，在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。7【答案】 (1)2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O (2)H2SO3HCO3-=HSO3-CO2H2O (3)Ca22HCO3-=CaCO3CO2H2O (4)2HFe2NO2-=Fe3NOH2O (5)2CuH2H=Cu2Cu2H2【解析】 (4)酸性条件下，亚硝酸根离子和亚铁离

5、子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，离子方程式为2HFe2NO2-=Fe3NOH2O。(5)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，溶液中H得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu=Cu2Cu，故离子方程式为2CuH2H=Cu2Cu2H2。8考查角度二 离子方程式的正误判断 例2 2017江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O【答案】 B【

6、解析】 Na与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，C项错误；石灰水足量，令NH4HCO3为1 mol，离子方程式为Ca2NH4+HCO3-2OH=CaCO3NH32H2O，D项错误。9变式 能正确表示下列反应的离子方程式的是()AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4AlO2-2H2OC用浓盐酸酸化

7、的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-【答案】 A【解析】 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合的离子方程式为2Ba2NH4+Al32SO42-4OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾能氧化HCl，故不能证明H2O2具有还原性，C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子方程式为ClOSO2H2O=2HClSO42-，

8、D错误。10方法技巧11【核心透析】 考点二 离子反应的应用1离子共存的判断离子共存中的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-等有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”12条件类型常见表述误点点拨常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H)11012 molL1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的

9、离子不能存在含有大量Fe3的溶液酸性溶液并具有强氧化性含有大量AlO2-、S2的溶液碱性溶液含有大量NO3-的溶液隐含H与还原性离子不能大量存在相互促进水解NH4+与CH3COO、CO32-，Mg2与HCO3-等组合存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存Al3与CO32-、HCO3-、AlO2-、HS、S2；Fe3与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词132常见离子的检验(1)常见阳离子的检验 14 (2)常见阴离子的检验15例3 201

10、6四川卷 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4-BpH2的溶液中可能大量存在Na、NH4+、SiO32-CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O【答案】 C【解析】 MnO4-是紫色，无色溶液中一定不存在MnO4-，A项错误；pH2的溶液中含有大量的H，SiO32- 和H反应生成弱酸硅酸且其溶解度较小，二者不能大量共存，B项错误；C项满足电子守恒、电荷守恒且符合实际，正确；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2HSO42-Ba2

11、2OH=BaSO42H2O, D项错误。【典例探究】16变式 2016上海卷改编 已知：SO32-I2H2O=SO42-2I2H。某溶液中可能含有Na、NH4+、Fe2、K、I、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO42- D肯定含有SO32-【答案】 D【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，由于SO32-的还原性比I强，少量溴水一定与SO32-发生了反应生成Br和SO42-，但是无法确定I是否存在，因所有离

12、子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，Na、NH4+、K至少存在两种(根据I是否存在确定)。 17离子检验和推断的四大基本原则规律小结18【答案】D【解析】醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，B错误；发生双水解反应，应是2Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2，C错误； NO2与OH发生歧化反应，氮的化合价变化，D正确。12017海南卷 能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫

13、酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32-=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NO3-NO2-H2O命题考向追踪【历年动态】19【答案】 B【解析】 Fe3为黄色且与SCN不能大量共存，A项错误；B项c（H）/c（OH）11012的溶液的pH13，OH与选项中四种离子均能大量共存，B项正确；Fe2能够被MnO 4- 氧化为Fe3，C项错误；能够使甲基橙变红的溶液的pH3.1，HCO 3- 与H不能大量共存，D项错误。22017江苏卷 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3

14、、Mg2、SCN、ClB. c（H）/c（OH）11012的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-Cc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH4+、MnO4-、SO42-D能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4+、SO42-、HCO3-20【答案】 D【解析】 Cl2会氧化Fe2，A项错误； ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，B项错误； OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH 4+反应生成NH3H2O，C项错误；加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3，过量的OH会除去Fe3和NH 4+ ，最终溶液中会留下Na和SO 42-，ClO和OH均是过量的，而C

15、lO与Fe2发生氧化还原反应后会生成Cl，D项正确。32016江苏卷 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH4+、Cl、SO42-B加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2、H、SO42-、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4+、SO42-、OH21【答案】 D【解析】 Cl2会氧化Fe2，A项错误； ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，B项错误； OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，

16、OH也会与NH 4+反应生成NH3H2O，C项错误；加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3，过量的OH会除去Fe3和NH 4+ ，最终溶液中会留下Na和SO 42-，ClO和OH均是过量的，而ClO与Fe2发生氧化还原反应后会生成Cl，D项正确。32016江苏卷 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH9溶液)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，其离子方程式为_。此步骤中溶液的pH调至8，而没有继续调高将Mg2除去，其理由是_(用离子方程式作答)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，利用钠离子交换树脂除去的滤

17、液中的金属阳离子是_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。27【答案】 (1)65.2 (2)2Cr33H2O2H2O=Cr2O 72-8H否浓度也会影响氧化还原性 (3)Cr2O 72-2OH=2CrO 42-H2OAl34OH=AlO 2-2H2O或Al(OH)3OH=AlO 2-2H2O (4)Ca2、Mg2 (5)3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH281工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。教师备用习题(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_NaCl

18、_H2O(2)将Na2FeO4粗产品在40% NaOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为_。【答案】 (1)2103295 (2)2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH292碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用作净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知，一定温度下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.75.2 (1)反应中氧化还原反应的离子方程式：_、_。30 (2)反应中加入NaHCO3调节体系的pH在_范围内。(3)反应中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_。(4)若反应中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1 mol O2可节约n(NaNO2)_mol。(5)用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因：_。(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子