无机化学 化学热力学基础题目+答案

1、第5章 化学热力学基础1 (0411)下列单质的fHmq不等于零的是（ ）(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l) 不是指定单质。2 (0415) 在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的fHmq的反应是（ ） (A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +Br2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +Br2(g) = AgBr(s) fHmq的定义。3 (3421) 2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g) rH

2、mq = -461.5 kJmol-1，温度升高 50 K， 则rHmq应为 （ ）(A) -461.5 kJmol-1 (B) S(l)S(s)6 (0437) 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ） (A) 零 (B) 1 Jmol-1K-1 (C) 大于零 (D) 小于零 0 K, 完美晶体的S =0, T& , S&7 (3450) 在25、101 kPa下发生下列反应： (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) (2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)其熵变分别为S1和S2，则下列情况正确的是（ ）(A) S1 0，S2 0 (B) S1 0，

3、S2 0(C) S1 0 (D) S1 0，S2 S(l) S(s)9 (3465) 下列反应中rSmq 0的是（ ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) Sni(g) 010 (3476) 下列过程中，S为负值的是（ ）(A) 液态溴蒸发变成气态溴 (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)(C) 电解水生成H2和O2 (D) 公路上撒盐使冰熔化11 (3466) 下列单

4、质中，fGmq不为零的是（ ）(A) 石墨 (B) 金刚石 (C) 液态溴 (D) 氧气12 (0403) 已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) rHmq = -843.4 kJmol-1, 则该反应的QV值是（ ）(A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 U = Q+W Qv = Qp - pV Qv = Qp - Sni (g)RT = -843.4(- 8.314 298/1000 ) =13 (0408) 在一定温度下： (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 (2) C(金刚石)

5、+ O2(g) = CO2(g) H2 (3) C(石墨) = C(金刚石) H3 = 1.9 kJmol-1 其中H1和H2的关系是（ ）(A) H1H2 (B) H1 0(反应后气体分子个数增加), Qp Qv 0(反应后气体分子个数减小), Qp 0， H 0， S 0 (B) G 0， H 0， S 0， H 0 (D) G 0， S 0 2 H2O(l) = O2(g)+ 2H2(g) 17 (3480) 反应 X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒压和温度1000 K时的r Hm = 40 kJmol-1，r Sm= 40 Jmol-1K-1，则下列关系正确的是（ ）

6、 (A) U =H (B) G = 0 (C) U = TS(D) 所有关系都正确G =H - TS = 0, H =U + pV V=018 (3484) 298 K反应2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l) 的 rUmq - rHmq 接近的值是（ ）(A) -7.4 kJmol-1 (B) 2.4 kJmol-1 (C) -2.4 kJmol-1 (D) 7.4 kJmol-1U = H pV = H S ni(g) RTU -H = S ni(g) RT = 3 RT19 (0412) 在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJmol-

7、1，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6kJmol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（ ）(A) -789.3 kJmol-1 (B) 0 (C) +1.9kJmol-1 (D) -1.9kJmol-1 (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 = -393.7 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H2 = -395.6 (3) C(石墨) = C(金刚石) H3 = 1.9 kJmol-1 (3) = (1) (2) H3 =H1-H220 (0414) 已知NH3(g)的fHmq = -46 kJmol-1，HH键能为435 kJmol-1，NN键能

8、为941 kJmol-1，则NH键的平均键能(kJmol-1)为（ ）(A) -382 (B) 1169 (C) 382 (D) -1169 键能：在常温下，基态化学键分解成气态基态原子所需要的能量。 2fHm 3 H2 + N2 2NH3 3435+941 -6 x 6 H + 2 N2fHm = 3H(H-H)+ H(NN) - 6H(N-H)2(- 46) = 3435+941-6x21 (0976) 已知反应 Li(g) + Cl(g) = Li+(g) + Cl-(g) rHmq = 172 kJmol-1，若氯的第一电子亲合能为-348 kJmol-1， 则锂的第一电离能为（ ）(

9、A) -176 kJmol-1 (B) 696 kJmol-1 (C) -520 kJmol-1 (D) 520 kJmol-1Cl(g) + e- = Cl-(g) E = H = -348Li(g) e- = Li+(g) I =Li(g) + Cl(g) = Li+(g) + Cl-(g) rHmq = E+ I22 (0402) 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJmol-1，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) = -55.6 kJmol-1， 则1 mol HCN 在溶液中电离的热效应(kJmol-1)是 （ ）(A) -67.7 (B

10、) -43.5 (C) 43.5 (D) 99.1 (1) HCN + OH- = H2O + CN- rHmq= -12.1 kJmol-1(2) H+ + OH- = H2O rHmq = -55.6 kJmol-1(1) - (2) : HCN = H+ + CN- H =23 (0445) 在298K，下列反应中rHmq与rGmq最接近的是（ ） (A) CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) (C) Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) (D) Na(s)

11、 + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) +H2(g) + OH-(aq) G =H - TS 当S 0 时，G H24 (3464) 稳（指）定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是 （ ） (A) Smq，fGmq为零 (B) fHmq不为零(C) Smq不为零，fHmq为零 (D) Smq，fGmq，fHmq均为零25 (0419) 下述叙述中正确的是 （ ） (A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 (B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 (C) 单质的fHmq和fGmq都为零 (D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少

12、的过程都是自发进行的26 (3469)某化学反应可表示为A(g) + 2B(s) 2C(g)。已知rHmq H (B) 0，rSmq 0 (B) rHmq 0，rSmq 0，rSmq 0 (D) rHmq 0H -，S40 (0489) 如果某反应的 0，则反应在标态下将（ ）(A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的41 (0443) 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ）(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 42 (0401) H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp与QV之差(kJmol-1)是（ ）

13、(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 Qv = Qp S ni (g)RTQp Qv = S ni (g)RT = - 1.5RT43 (0130) 若空气的组成是 21.0 % (体积分数)的 O2 及 79 % 的 N2(体积分数), 大气压力为100 kPa, 那么 O2 的分压力最接近的数值是( )(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa 44 (3114) 将 100 kPa 的N2 2.00 dm3和 100 kPa的 CO2 2.00 dm3装入 1.00 dm3真空容器中, 如果温度保持不变, 混合气体

14、的总压力为( ) (A) 100 kPa (B) 200 kPa (C) 300 kPa (D) 400 kPa 45 (0136) 在 10 ，101.3 kPa下,在水面上收集的某气体（A）样品的体积为 1.0 dm3,该气体（A）物质的量(mol)是 (10 时，pH2O = 1.227 kPa) ( ) (A) 5.110-2 (B) 8.710-4 (C) 4.310-2 (D) 5.310-4 nA = pAV /RT = ( p - pH2O)V/RT46 (3120) 310和 100 kPa下, 实验测得气态单质磷的密度是 2.64 gdm-3, 已知磷的相对原子质量为 31.0, 则此时磷的分子式应为 ( ) (A) P (B) P2 (C) P3 (D) P4 M = ( m/V) RT/p = 127 127 / 31 447 (3119) 充满氦气的气球升至高空某处, 温度为 -40, 压力为 27.9 kPa 时, 气球的体积为 100 dm3, 则充满该气球所需氦气的质量为(相对原子质量:He 4.00) ( ) (A) 583