黑龙江省哈尔滨六中2016届高考化学押题卷(二)(解析版)

1、2016年黑龙江省哈尔滨六中高考化学押题卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料2分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）（）A7B6C5D43科学家开发出一种新型锂氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是

2、（）A放电时负极上I 被氧化 B充电时Li+从阳极区移向阴极区C充电时阴极反应为LiOH+eLi+OHD放电时正极反应为O2+2H2O+4Li+4e4LiOH4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍下列判断不正确的是（）A最高正化合价：XYZ B原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZW D最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ5下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比

3、Mg（OH）2的小B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiD向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有吸水性和强氧化性AABBCCDD6已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物AD间存在图示的转化关系下列说法不正确的是（）AA能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B可用B萃取碘水中的碘单质CB与乙酸发生了取代反应 DD的结构简式为CH3COOCH2CH37在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol

4、/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）Aa点：c（ HCO3）c（Cl）c（CO32）Bb点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3）+c（CO32）+c（OH ）Cc点：c（OH ）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）Dd点：c（Cl）=c（Na+）二、解答题（共3小题，满分43分）8为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有4050mg碘酸钾碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的

5、含氧酸盐工业生产碘酸钾的流程如图所示（1）碘在周期表中的位置为；（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：I2+KClO3+H2OKH（IO3）2+KCl+Cl2；（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是，理由是；（4）试剂X的化学式为，写出用试剂X调pH的化学方程式；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？9氨在生活、生产、科研中有广泛用途（1）已知反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H=159.5kJ/mol反应

6、：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2 （s）+H2O（g）H=+116.5kJ/mol反应：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为，该反应在条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示04分钟在A催化剂作用下，反应速率（N2）=；下列说法正确的是；A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（

7、C）B使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（3）查阅资料可知：常温下，K稳Ag（NH3）2+=1.00107，KspAgCl=2.501010银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl（aq）的化学平衡常数K=，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgClmol（保留2位有效数字）；（4）工业上以氨、丙

8、烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2CHCN），该反应的化学方程式为10NaCN为剧毒无机物某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：实验硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备：已知Na2S2O35H2O对热不稳定，超过48即开始丢失结晶水现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O35H2O（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入

9、（填以下选择项的字母），并按如图安装好装置，进行反应A稀盐酸 B浓盐酸 C70%的硫酸 D稀硝酸（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为；（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为：反应混合液加活性炭脱色 滤液 粗晶体，为减少产品的损失，操作为趁热过滤，其目的是；操作是；操作是抽滤、洗涤、干燥产品纯度的检测：（4）已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6取晶体样品a g，加水溶

10、解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是；（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是；A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C滴定终点时仰视读数 D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡有毒废水的处理：（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血

11、红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式 化学-选修5：有机化学基础13化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：（1）A的名称为；（2）D的结构简式是，分子中最多有个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是；（3）的反应方程式是，的反应类型是；（4）关于物质C的下列说法正确的是；A遇三氯化铁发生显色反应 B能够被氧化成醛类物质C其一氯代有机产物两种 D一定条件下能够和氢溴酸发生反应（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢

12、谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）；（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线ADCBABB二、解答题（共3小题，满分43分）8 （1）碘在周期表中的位置为第五周期第A族；（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是稀盐酸，理由是盐酸能还原已生成的碘酸氢钾；（4）试剂X的化学式为KOH，写出用试剂X调pH的化学方程式KH（IO3

13、）2+KOH=2KIO3+H2O；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？9尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示04分钟在A催化剂作用下，反应速率（N2）=0.3125

14、molL1min1；下列说法正确的是CD；（3）K稳=；化学平衡常数K=2.5103，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；（4）该反应的化学方程式为2CH2=CHCH3+2NH3+3O2CH2=CHCN+6H2O10入C（填（2）发生的化学反应方程式为Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S；（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为：反应混合液加活性炭脱色 滤液 粗晶体，为减少产品的损失，操作为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；操作是蒸发浓缩，冷却结晶；操作是抽滤、洗涤、干燥时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是%；（5）滴定过程