0607年大学普通化学试题B

1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2006-2007学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：b 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 在常温下将nacl固体撒在冰上，将会 （ ） a 无变化 b.冰发生融化 c冰变硬 d.nacl和h2o凝结在一起 2 碰撞理论认为能发生反应的有效碰撞是指 （ ） a 只要是活化分子间的碰撞 b. 超过分子平均能量的分子间碰撞 c. 活化分子按一定的取向进行碰撞 d.任何分子间的碰撞3. 催化剂的作用是 （ ） a 改变反应速度 b. 改变化

2、学平衡 c 催化热力学上判定不能发生的反应 d.提高反应物浓度4.某一分解反应a=b+c，当，则，当，则，则此反应的级数为 （ ）a. 零级 b.一级 c.二级 d.三级5. 25时，nacl在水中的溶解度约为6；若在一升水中加入1摩尔nacl，则其溶解的过程为（ ）a.g0,s0 b.g0 c.g0,s0 d.g0,s0 6. agcl的为-110.4kj/mol，反应2agcl(s)=2ag(s)+cl2(g)的为 （ ）a. -110.4*2kj/mol b.-110.4kj/molc.+110.4kj/mol d+110.4*2kj/mol7. 用于标定hcl标准溶液的基准物质为 （

3、）a. 邻苯二甲酸氢钾 b.znc.na2co3 d.na2c2o48. 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是 （ ）a. n=3,l=1，m=-2，ms=1/2 b.n=2,l=0，m=0，ms=0c.n=2,l=-1，m=+1，ms=1/2 d.n=3,l=2，m=-2，ms=-1/29. 具有下列外层电子构型的原子，第一电离能i1最低的是 （ ）a. ns2np3 b.ns2np4 c.ns2np5 dns2np610. 在反应中，配平后反应物和的系数分别为 （ ）a.6和62 b.2和31 c.6和31 d2和6211. =,agcl在0.001mol/lnac

4、l溶液中的溶解度(mol/l)为 （ ）a. b. c.0.001 d.12. 下列关于酸效应的叙述正确的是 （ ）a.酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大b.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈大c.ph值愈高，配效应系数愈大d.配效应系数愈大，配位滴定的pm突跃范围愈大13. 配合物的中心离子杂化类型是 （ ）a.sp3d2 b.dsp3 c.d3sp3 d.sp3d14. 的沸点是100，的沸点是-42，用于解释该现象的理论是 （ ）a.范德华力 b.共价键 c.离子键 d.氢键15. 铵离子的空间构型为（ ）a.直线型 b.三角型 c.三角锥型 d.四面体型16. 用naoh标准溶液滴定同浓度的

5、一元弱酸()时，滴定突跃范围为7.75-9.70，若用naoh标准溶液滴定同浓度的的一元弱酸，则滴定的突跃范围为 （ ）a8.75-9.70 b.7.75-10.70 c.6.75-10.70 d.6.75-9.7017. 下列叙述正确的是（ ）a. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实质上仍是偏差 b.随机误差是可以测量的 c.精密度越高，则该测定的准确度一定越高 d.系统误差没有重复性，18. 根据酸碱质子理论，水溶液中下列哪种物质既能作酸又能作碱 （ ）a.ac- b.oh- c. d.19. 可减小分析测定的偶然误差的方法是 （ ）a. 进行对照试

6、验 b.进行空白试验 c增加平行试验的次数 d.校准仪器 20. 下列电对中与氢离子浓度有关的电极电势是 （ ）a. b. c .d.2、 填空题（每空2分，共22分）1.配合物的命名为_，配位原子是_，配位数是_。2.用naoh标准溶液滴定某弱酸ha，若两者初始浓度都相同，当滴定度为50%时，溶液的ph=4.00，则该酸的为_。3.写出nahco3的质子条件式_。4.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_位于周期表第_周期，第_族，属于_区。5.23.45001有_位有效数字，若保留3位有效数字，应修约为_。三、简答题

7、（每题5分，共10分）1.滴定分析对化学反应有哪些要求？2.滴定分析法中，化学计量点与滴定终点有什么区别和联系？4、 计算题（共28分）1. 烟草的有害成分尼古丁的实验式是c5hn,现将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101.3kpa下的沸点是100.17，求尼古丁的分子式。（kb=0.512k）2. 在500ml0.2mol de hac溶液中，需要加入多少克固体，才能使溶液中的浓度降低100倍？()3. 用配位滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g，溶解后，加入0.05000 edta标准溶液25.00ml,在适当条件下使配位完全，调ph=5-6，加入二甲酚橙指示剂，用

8、0.02000zn(ac)2标准溶液21.5ml返滴定过量的edta至终点，试求试样中和al的质量分数。()4.电对的（1）写出原电池符合；（2）求电池反应(298k)的平衡常数。（3）设平衡时，计算值无机与分析化学综合练习题答案一、选择题1.b 2.c 3.a 4.b 5.b 6.d 7.c 8.d 9.b 10.a 11.d 12.b 13.c 14.d 15.d 16.d 17.a 18.d 19.c 20.d 二、填空题1.三氯化二氯.二乙二胺合钴（）；n;六2.43.4.4s13d10;4;b;ds5.7；23.53、 简答题1. 答：1.化学反应必须定量的进行；2. 化学反应必须具有较快的反应速度；3. 有适当的方法确定滴定终点；4. 干扰易排除。2. 答：化学计量点与滴定终点的含义是不同的，化学计量点是根据化学计量关系确定的理论值，滴定终点是实际滴定时由指示剂所确定的实验值。由于指示