《钠化合物》教学设计

1、第二节 钠的化合物1. 教材的地位和作用 钠的化合物是高中化学第一册，第二章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一 节的知识， 并为下一节碱金属的学习奠定基础， 起到承上启下的作用。 钠的化合物知识又与日常生活息息相关， 所以学好本节内容还有重要的实际意义。本节教材内容中渗透了化学社会学的观点，理论和实际有机结合，让学生能充分意识到物质的性质决定 用途，化学在生活中的应用。阅读材料“候氏制碱法”不仅进行了化学史和爱国主义教育，而且也体现了绿色 化学理念，也增强了学生的环保意识。2教学目标知识目标：（1）掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途；（ 2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴

2、别方法。能力目标： 培养学生的实验能力、观察能力、对比能力、分析推理能力。 情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。3. 学情分析和学法指导（1）学情分析 高一学生善于分析思考，勇于动手实践，但这部分知识琐碎，应用难度较大。所以在教学中我有意识的 提出一些问题，设计一些实验，启发学生思维，纵向联想，横向对比，帮助学生建立知识网络，形成知识体系。（2）学法指导 通过本节的教学，使学生掌握以下学习方法：学会观察实验现象 , 通过现象分析本质；运用对比、归纳方法 对内容进行综合，构建知识网络；通过“侯氏制碱法” ，培养爱国情操和科学精神 。4. 设计理念 本节主要采用实验

3、探究法，并结合多媒体技术辅助教学，加深印象，增强效果。通过在实验过程中引导 学生观察实验现象，提出问题让学生的思维跟着实验走，再引导学生分析、思考、归纳、总结出物质的化学性 质，同时对比法的运用，也能加深对知识的理解，有利于记忆。培养实验动手操作能力，观察能力、分析能力、 语言表达能力和实事求是的科学态度5. 设计思路1创设教学情境，导入新课设疑 - “水能灭火，水能生火吗？”，演示“滴水生火”这一引人入胜的实验引起学生学习的极大的学习热情和兴趣，自然引出新课。2进行实验探究，分析实质指导学生分组进行过氧化钠与水的反应实验，引导学生观察现象，探究产物。演示“吹气生火”的补充实验，培养学生的创新

4、能力，3自主实验探究，对比归纳关于碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。让学生分组进行比较实验，区别异同，分析原理。加强印象，展示碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的改进实验装置并进行实验，培养学生的创新精 神。4. 指导学生阅读 通过阅读“侯氏制碱法”发明史，对学生进行爱国主义情操和科学精神的教育教学案例第二节 钠的化合物教学目标】知识目标 ：（1）掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途； （2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。能力目标 培养学生的实验能力、观察能力、对比能力、分析推理能力。情感目标 ：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。教学重点】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

5、。教学难点】 过氧化钠与水、二氧化碳的反应教学方法】 实验探究法。充分发挥实验在教学中的作用，通过实验发现问题，借助实验解决问题；同时利 用对比的教学方法，加深学生对知识理解的准确度教学时数】 一课时教学用具】 试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、单孔塞、双孔塞、脱脂棉、导气管等仪器；过氧 化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴 等用品；多媒体教学过程】教学内 容教师活动学生活动意图和手段引入新课展示消防队员用高压水枪灭火 图片，并演示“滴水生火”实 验观看图片， 加深用水灭火的 印象，再观察过氧化钠的滴 水生火实验，产生疑问通过兴趣实验，引起学

6、 生的好奇，激发学生的 学习兴趣明确目标水常常用来灭火， 而包有过氧 化钠脱脂 棉遇到水 却 燃烧起 来。过氧化钠是钠一种重要的 化合物，今天我们一起来学习 第二节钠的化合物。首先来明 确一下这节课的学习目标阅读学习目标明确学习目标过氧化 钠和水 反应 板书 一、过氧化钠 1.Na2O2 和 H2O反应 指导学生实验，并提醒学生仔 细观察实验现象，思考从现象 能得出什么结论。 1、总结实验现象，得出结论。 分析解释 Na 2O2 中 -1 价氧元 素具有强氧化性，表现出漂白 性，能使有色物质褪色。 2、通过现象推出产物，写出方 程式 板书 ： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O 3、简单

7、分析该反应的氧化剂、 还原剂 4、解释课前“滴水生火”实验学生分组实验 2-5 ，并向溶 液中滴加酚酞试液。 实验后讨论总结现象 : 滴入水后有气体 生成, 生成的气体能使带 火星的木条复燃 , 滴加酚 酞后变红、振荡后褪色 , 试管壁发烫 有气体生成且能使带火 星木条复燃 , 说明有 O2 生 成, 滴加酚酞后变红说明有 碱性物质生成 振荡后 褪色, 说明过氧化钠的水溶 液具有漂白性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O 4 、“滴水生火”实验解释： 脱脂棉里包有 Na2O2，和水反 应放出热量使棉花着火， 产 生 O2 起助燃作用。培养实验动手操作能 力，观察能力、 分析能 力、语言

8、表达能力和实 事求是的科学态度多媒体展示实验改进的装置图 片，提问怎样可以验证实验结 论。用带火星的木条接近上面 导管口，复燃则证明有助燃 的氧气生成。 烧杯中的导管 口有气泡冒出， 反应结束并 恢复到室温后导管内有一 段液柱倒吸。扩大学生视野，培养学 生创新精神和想象能 力。Na2O2 和CO2 反 应 补充演示 吹气生火实验，根 据实验现象 , 鼓励学生大胆猜 测，说出产物，写出方程式 板书 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2观察“吹气生火” 实验1、讨论并得出结论 : 产物是 Na2CO3和 O2 化学方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2培养学生的实验分析

9、 能力。提问能产生氧气的反应，学生讨论后多媒体展示学生讨论回答培养学生的归纳总结，融会贯通能力根据 Na2O2 的性质，想一想 Na2O2 有什么实际应用？ 用途：呼吸面具和潜水艇里作 供氧剂，还可以用作漂白剂， 用来漂白纺织品，羽毛，麦杆 等。Na2O2 与 H2O、CO2 都能反应放 出 O2 ，因而可作为呼吸面具 和潜水艇里的供氧剂学会应用元素化合物 知识内在联系的关系 （即性质决定用途）将 Na2O 和 Na2O2 的性质 进行对 比 多媒体展示 Na 2O 和 Na2O2 的 性质的异同点化学式 Na 2O Na 2O2 氧元素化合价 -2 -1 色态 白色固体 淡黄色固体 与 H2

10、O 反应 与 CO2 反应 与 HCl 反应 类别 碱性氧化物 过氧化物 问 实验室中应怎样保存 Na2O2？师生讨论 学生和学生之间讨论 学生个别回答学生讨论并回答通过对比，使学生掌握 Na2O 和 Na2O2 在性质上 的异同点，理清思路， 掌握学习方法培养学生分析问题，综 合应用知识解决问题 的能力过渡Na2O2和 CO2 反应生成 Na2CO3，下 面我们继续研究另外两种重要 的钠的化合物Na2CO3 和 NaHC3O 板书 二、碳酸钠和碳酸氢钠 指导看书 教材从哪几个方面 对碳酸钠和碳酸氢钠进行了对 比阅读课本，总结、归纳、个 别回答：对它们的俗称，颜 色状态、溶解性、与酸反应， 热

11、稳定性等几方面进行对 比明确对碳酸钠和碳酸 氢钠的研究角度培养学生阅读能力、自 学能力等Na2CO3 和 NaHC3O 的组 成、色 态、俗 称对比（多么媒体展示）碳酸钠和碳 酸氢钠的性质对比 化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na 2CO3 NaHCO 3 俗称 纯碱 苏打 小苏打 色态 白色粉末 白色细小晶体学生个别回答使知识系统化、条理化引入下面我们将对这两种物质的溶 解性、与盐酸反应及它们的热 稳定性进行重点比较明确学习目标明确教学重点对 Na2CO3 和 NaHC3O 在水中 溶解性 进行对 比借助多媒体展示溶解度数据：25时 S Na2CO=3 33gSNaHCO=3 9g 板书

12、 1 、在水中溶解性： Na2CO3NaHC3O得出结论：溶解性Na2CO3NaHC3O以事实为依据，增加感 性认识。对 Na2CO3 和 NaHC3O 与盐酸 反应进 行对比指导学生分组实验 2-7 ，引导学 生观察两个试管中是否产生气 泡以及快慢，气球体积的变化 情况指导学生写出离子方程式 设问 CO32- 、 HCO3- 离子同样与 H+离子反应，为什么反应速率不 同呢？ 解析 CO 32- 离子与 H+离子反 应是分步进行的 问 为什么 NaHC3O试管中气球 膨胀得大？ 板书 碳酸钠和碳酸氢钠性质 比较的相关表格。 拓展 思考碳酸钠和稀盐酸互 滴时现象及两者的鉴别。学生分组实验： 观

13、察：两个试管中都产生气 泡，气球都膨胀， NaHC3O试 管中产生气泡快， 气球膨胀 得大。并书写离子方程式： CO32-+2H+= H2O+CO2 HCO3- +H+= H2O+CO2 讨论反应机理，得出 CO32- 离子与 H+离子反应是分步 进行的，即： CO3 HCO3 H2O+CO2 HCO3- H2O+CO2 HCO3- 离子与 H+离子反应生 成 CO2 的步骤少，因此反应 剧烈 通过计算得出相同质量的 Na2CO3 和 NaHC3O分别与足量 盐酸反应，NaHC3O放出的 CO2 气体多 学生讨论并回答。培养学生对现象的综 合分析能力，提高学习 兴趣，发挥学生的主体 作用，落实

14、教学重点学以致用，提高学生利 用已知化学知识解决 实际问题的能力。过渡碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应 的速率不同，那么它们受热时 的稳定性是否相同呢？1. 展示固体受热分解的实验装 置，提问实验操作时的注意事 项。2. 展示改进后的实验装置。学生讨论回答巩固实验知识，规范实 验操作，提高实验能 力。扩大学生视野，培养学 生创新精神和创新能 力。对 Na2CO3 和 NaHC3O 的热稳 定进行 对比， 并引出 两者的 鉴别方 法1、指导学生进行实验 2-8 ，引 导观察澄清 石灰水 的 变化情 况、试管壁是否出现水珠。 2、引导学生由现象推出产物， 并写出方程式 3、提问两种物质的热稳定性比 较结

15、果。 板书碳酸钠和碳酸氢钠性质比 较的有关表格。1、学生分组实验： NaHC3O 受热产生的气体使澄清石 灰水变浑浊，试管壁有水 珠，而 Na2CO3 受热无明显现 象 2、推出产物并写出方程式： 2 NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2 3、热稳定性 碳酸钠碳酸氢钠1 培养学生培养实验 技能和分析推理的能 力2. 突出学生的主体参 与意识 拓展 引导学生总结碳酸钠和 碳酸氢钠之间的相互转化。学生思考、回答整理思路，融会贯通， 总结规律，掌握方法。Na2CO3 和 NaHCO3 的 用途引导学生看书： Na2CO3和 NaHC3O 的用途看书了解 Na2CO3和 NaHC3O的 用途培

16、养阅读能力侯氏制碱法指导学生阅读“侯氏制碱法”讨论总结后，个别回答通过“侯氏制碱法”发 明史，对学生进行爱国 主义情操和科学精神 的教育。讨论组织学生讨论课本上 P30 讨论 题，各组派代表汇报讨论结果。学生分组讨论，个别回答。帮助学生学会讨论，学 会合作，学会表达等几 方面的能力小结课堂小结课堂练习 作业：完成家庭小实验，写出 实验报告单 、课本 P32 三学生思考、练习。使知识系统化、条理化板书设计第二节 钠的化合物 一、过氧化钠1 过氧化钠和水的反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O2. 过氧化钠和 CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. 用途：呼吸面具和潜

17、水艇里作供氧剂 漂白剂，用于漂白织物、麦秆 、羽毛等、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHC3O俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体溶解性溶解度较大溶解度较小与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 热稳定性稳定，不分解2NaHC3O=Na2CO3 +H2O+CO2 相互 转化Na2CO3NaHC3O主要用途制皂、纺织、造纸、玻璃 灭火剂、发酵粉、制药三课后反思1. 课堂教学设计方面： 本节课把 Na2O2 性质的验证性实验设计成为学生的探究性实验， 以问题的 提出、分析和解决作为知识呈现的逻辑顺

18、序，学生参与课堂教学的积极性明显提高，但由于本节 课内容较多，时间紧促，一些重点问题没有得到充分解决和强化。如Na2O2 和 CO2的反应是本节课的重要内容，明显处理得太过仓促。 Na2O2 和 Na2O，Na2CO3 、NaHC3O采用对比的学习方法，便于分 清二者的区别于联系，抓住重点，掌握本质。2. 实验中的意外：进行“吹气生火”实验时，由于燃烧起来较慢，导致情绪有些紧张。作为一个 调动学生兴趣的“反常实验”，实验前应该反复实验，找出最佳实验条件，力争一次成功。万一 实验失败，应有一个第二方案，比如，提前录制一个实验录像，在多媒体播放；或是再做第二次 实验；或是分析第一次实验失败的原因。总之，要做到成功与否都有收获。3. 高一学生化学知识十分有限， 实验是薄弱环节， 初中探究性实验很少， 学生对实验虽然感兴趣， 但由于探究过程中学生实验能力不足及观察实验现象时抓不住重点，缺乏从实验现象分析