2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第一章第一节硫及其化合物专项练习

1、2020-2021学年高一化学新人教版必修第二册第一章第一节硫及其化合物专项练习一、单选题1. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是() CuS FeS Ag Fe2S3 Cu.SFeCb H2SB. C.D. 2. 实验室中下列做法正确的是A. 用水淸洗试管内壁附着的硫B. 制取Cb时，应先检查装置的气密性再装药品C. 过滤时，为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌D. 为厉行肖约，做完实验后应将剩余药品放回原试剂瓶3. 向FeCb和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO?气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A. BaSO4B. Fe2(SO4)3C. BaSO3D. S4. 在探究

2、SO)水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A. 向NMO3固体中滴加少量SOM溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱B. 向SO?水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO?水溶液中含有SOC. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性D. 向KMnCh溶液中滴加SO：水溶液，溶液颜色褪去，说明SO?具有漂白性5下列实验设计正确的是操作现象结论A将SO2通入浪水浪水褪色SO2具有漂白性B将H/S通入酸性KMnO4溶液酸性KMiiO4溶液褪色h2s具有还原性C将澄淸石灰水滴入某溶液出现白色浑浊其溶液中存在COJD将

3、硝酸银溶液滴入某溶液岀现白色沉淀其溶液中存在ci-A. AB. BC. CD. D6. 下列说法中正确的是()A. 用湿润的pH试纸测泄Cl2的pH值B. 常温下能够用铁.铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应C. 侯徳榜是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法得到的“碱”是碳酸钠D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锂、倾等金属化合物所呈现的种艳丽的色彩，所以焰色试验 是化学变化7. 向SOniLlSmol L1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A. 小于 0.45 molB. 等于 0.45 molC. 在 0.45

4、mol 和 0.90 mol 之间D. 等于 0.90 mol8. 将一左量的锌与lOOinL 18.5mol L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的才）=0皿。1.，则下列叙述中错误的是（）A. 气体A为SO2和吐的混合物B.反应中共消耗Zn 97.5gC.气体A中SO?和的体积比为4： 1 D.反应中共转移3mol电子A9. 木炭放入热的浓硫酸中，发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4（） = CO2T+2SO2T+2H2O下列说法错误的是A. b中盛放的是无水硫酸铜，作用是检验是否有H/O生成B. d中盛放的是髙镭酸

5、钾溶液，作用是氧化SO?C. e中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO）D. f中盛放的是澄淸石灰水，作用是检验是否有CO生成10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质是空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于英浓溶液。下列说法正确的是（）A. 离子半径的大小顺序为WQZXYB. 元素X与Y最多可形成4种化合物c.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生巻换反应D.元素Q的氧化物对应水化物酸性比W的强11. 下列叙述正确的是() NeO与NaKh都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 品红试液可以检验SO2气体 酸雨的pH等于5.

6、6 常温下金属铝、铁遇浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸A. 全部B.C.D.12. 泄量的锌与1 OOmLlS.Omol L1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将 反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H*)=0.1mol L1o则下列说法中错误的是A. 生成的气体中SO2的物质的量为0.3molB. 生成的气体中SO2的物质的疑为0.25molC. 溶解Zn的物质的量为1.5molD. 反应中转移电子的物质的量为3mol13. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. 向Na?S溶液中滴加IKh溶液，溶液变浑浊：S2 +H2O2=S1+

7、2OHB. 向氯化亚铁溶液中滴入 KsFe(CN)6溶液：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 IC. 向次氯酸钠溶液中通入少MC02： 2C1O +CO2+H2O=CO；- +2HC10D. 向碘酸钠溶液滴加NaHSOs溶液制得碘单质：210 +5 HS0；=5SO； +H2O+3H*+I214. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y 元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05 mol L1丙溶液的pH为1,上 述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是加热A. 氢化物的沸点

8、：ZWYB. 原子半径：WZYXC. X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸DX与Z可以形成原子个数比为1:1和2:1的共价化合物 15下列物质的转化在给左条件下均能实现的是()A. Na(s)-Na2O(s)Na2CO3 (s)B. Na2CO3 - NaHCQ3 (aq) - NaCl(aq)C. Fe(s)Fe203FeCl3 (aq)D. H2SO.4(稀)仝TSO/g)丄警回)TNaHS()3(dq)二、多选题16. 对于某些离子的检验及结论一立正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄淸石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一泄有CO；B. 向某溶液中先

9、加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCh溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一左有SO：C. 洁净的钳丝蘸.取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色，一泄含Na，也可含K?D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一泄有Ca2三、实验题17. (NH4)2Fe(SO4)2 6H：0俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至50(TC时，摩尔盐可完全分解， 某小组欲探究英分解产物，设计实验如下，请回答：(1) 该小组认为分解产物可能有以下几种情况：AZIFe6 SO3、NH3、H2OB 二FeO、SO3、NH3、H20CZFeO. SO2、NH3. H20DFe2O3. S

10、0“ NH3、H20E. Fe2Os. SO?、SO3、NH3、H20经认真分析，确左猜想不成立(填序号)。(2) 为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究:ABCDE 加热前先通一段时间N2,加热至完全分解后再通入过量N2,两次通入氮气的目的是。 实验过程中观察到装昼D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。写岀E中发生反应的离子方程式 甲同学根据装置C产生白色沉淀的现象，判断产物中一左含有S03,你认为甲同学的判断是否合理（填“合理或不合理）,若不合理请说明理由：。实验结束后，A中的固体变为红棕色，请设计实验验证残留固体中只含有Fe：03而不含FeO。18节日期间因燃放鞭炮会引

11、起空气中SO?含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO?的性质并测是空气中SO?的含量。（1）他们设计如下实验装置，谙你参与探究，并回答下列问题: 装宜A】中发生反应的化学方程式为: 装巻B用于检验SO?的漂白性，英中所盛试剂为,装宜D用于检验SO?的性； 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNOg溶液，有白色沉淀生成；方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去：方案III：向第三份溶液中加入BaCl2,产生白色沉淀上述方案合理的是（填“1、“1【“、“III）； C中发生的离子方程式为：。 为了实现绿色环保的

12、目标，甲同学欲用装置A?代替装置Ai你认为装巻A2的优点是（写两点）（2）他们拟用以下方法测圧空气中SO?含量（假设空气中无其他还原性气体）。你认为哪个装豊可行（填序号），另一装置不可行的理由为o （如没有，则不填）19.氯化亚矶（SOC12）是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2+C12+SCh=2SOC12,部分装置如图所示，其中制取SOC12在三颈烧瓶中进行。回答以下问题：已知：S0C12沸点为78&C, SC12的沸点为50C,且两种液体可互溶。SOCH遇水剧烈反应，液而上产生白雾， 并有刺激性气味的气体产生。(1) 部分所选仪器的连接顺序是：-、-，制

13、CI2的离子方程式为。(2) 仪器a的进水口为(填或)，仪器b的作用是。(3) 本实验中制取SCh在锥形瓶中进行，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是。(4) SOC12与NaOH的水反应，生成三种盐，且英中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式为u(5) 实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作需称是,获取纯净的SOC12的实验操作名称是，若反应中消耗MnCh质量为3.48 g (设盐酸、SO?足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净的SOC12 6.00 g，则SOC12的产率为。参考答案1. B【分析】硫的氧化性不是很强，与

14、变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质 反应时，只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3. CuS,硫和氢气可以在加热的条件下直接生成硫化氢，氯气具有强氧 化性，可将Fe直接氧化为FeCl3,据此解题。【详解】综上所述，不能用相应元素的单质直接化合而成的是CuSFe2S3FeCl2:故选B。2. B【详解】A. S不溶于水，无法用水淸洗试管内壁附着的硫，可选择热的碱溶液或CS2洗涤，故A错误：B. 气体制备时需要先检查装宜气密性，再添加药品，故B正确：C. 过滤时，玻璃棒只能用于引流，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，避免滤纸破损，故C错误；D. 为防止试剂

15、污染，做完实验后剩余药品多数不能放回原试剂瓶，而应放到指立容器中，特殊药品如Na、K、白 磷等可放回原瓶，故D错误：故答案为B。3. A【详解】Fe，有氧化性，SO?有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO/与BQ，结合成BaSO4,故A符合：故选A。4. C【详解】A. 向Na2CCh固体中滴加少呈:SO?水溶液，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，没有气泡产生，不能说明SO?水溶液的酸性 比碳酸弱，A结论错误；B. 向S0)水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，SO?与硝酸根离子、顿离子反应生成硫酸换沉淀和NO,有白色沉淀产生， 说明SO/水溶液中的氢离子、硝酸根离子氧化+4价的S为

16、+6价，B结论错误；C. 向S02水溶液中通入H?S气体，生成单质硫和水，有淡黄色沉淀产生，S02中S的化合价降低，说明SO2具有 氧化性，C结论正确：D. 向KMnCU溶液中滴加SO?水溶液，发生氧化还原反应，Mn的化合价降低为+2价，溶液颜色褪去，说明SO? 具有还原性，D结论错误；答案为C。5. B【详解】A. SO2中S的化合价为+4价，处于S元素的中间价态，即有氧化性又有还原性；涣水具有强氧化性。所以将SO? 通入浪水中，滉水褪色，是因为二氧化硫与浪水发生氧化还原反应而使澳水褪色，体现二氧化硫的还原性而非漂白 性，故A错：B. H中S的化合价为-2价，处于S的最低化合价，只有还原性：

17、酸性KMnCU溶液具有很强的氧化性。所以将 H2S通入酸性KMnCh溶液，酸性KMnOj溶液褪色，则H?S具有还原性，故选B：C. 将澄淸石灰水滴入某溶液，岀现白色浑浊。则可能为钙离子与碳酸根、硫酸根等离子结合生成难溶性的钙盐， 也可能为氢氧根与镁离子等阳离子结合生成难溶性的氢氧化物，所以不能确立溶液中是否存在碳酸根，故C错；D. 将硝酸银溶液滴入某溶液，岀现白色沉淀，则可能为银离子与氯离子或氢氧根离子结合反应生成难溶性的物质， 故D错。答案选B6. C【详解】A. pH试纸使用前不能用水湿润，且氯水中的次氯酸有漂白性，pH试纸不能用来测氯水的pH,故A错误；B. 常温下能够用铁、铝等容器盛放

18、浓硫酸，是因为浓硫酸与铁、铝钝化，故B错误：C. 侯氏制碱法得到的“碱”是纯碱即碳酸钠，故C正确：D. 焰色反应是金属及其化合物在燃烧时所呈现岀来的特殊颜色的反应，是由于电子跃迁引起的，故焰色反应属于 物理变化，故D错误：故答案为C。7. A【详解】18 molL1的H2SO4是浓H2SO4,在50inL溶液中H2SO4的物质的量是0.90moL铜与浓H2SO4反应的化学方程式 为Cu+2H2SO4(浓)仝C11SO4+SO2T+2比O。任“充分反应”的限泄下，似乎被还原的H2SO4的物质的疑是 0.45 moL但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓

19、度逐渐降低， 到一泄程度浓HfCU就变成稀H2SO4,不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mob答案选 Ao8. C【分析】气体的物质的量为1 -5moh浓硫酸中11 (H2SO418.5moLLx0.1L=1.85moh浓硫酸中n(H*)=2n(H2SO4)= 1.85molx2=3.7mol,反应后溶液中 c(H*)=0.1moLL,则参加反应 n (H*)=3.7mol-0.1 mol/Lx 1 L=3.6molt Zn+2H2SO4 ()=ZnSO4+SO2T+2H2O. ZnH2SO4=ZnSO4+H2T设二氧化硫的物质的量为x,氢气的物质的量为y, 根据

20、H原子守恒、气体的物质的量列方程，x+y=1.5, 4x+2尸3.6：解得x=0.3,尸1.2：所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.3moL 1.2mol,再结合题目解答。【详解】A. 通过以上分析可知，气体A为SO?和H?的混合物，故A正确：B. 根拯转移电子守恒得消耗m(Zn)=l.5x65gmol=97.5g,故B正确：C. 相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.3inol:1.2mol=l:4,故 C 错误：D. 该反应中转移电子总数=0311101x(6-4) +1.211101x2x(1-0) =3mol,故 D 正确

21、；故选C。9. C【分析】A木炭放入热的浓硫酸中发生反应：C+2H2SO4() = CO2T+2SO2T+2H2O：先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，然后用品红溶液检验二氧化硫气体，用酸性髙猛酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用 澄淸的仃灰水检验二氧化碳气体的存在。【详解】A. 白色硫酸铜粉末遇水变为蓝色晶体，该实验中需要先检验水蒸气，所以b中盛放的是无水硫酸铜，故A正确:B. 结合以上分析可知，c中品红溶液用来检验二氧化硫气体，d中盛放的是髙猛酸钾溶液，是用来除去二氧化硫气 体的，故B正确：C. e中盛放的是品红溶液，检验d装宜中的髙镭酸钾溶液是否把二氧化硫气体除尽，

22、以免影响二氧化碳气体的检验， 不需要用浓硫酸干燥气体，故C错误；D. 二氧化碳气体能够使澄淸的石灰水变浑浊，所以f中盛放的是澄淸石灰水，作用是检验是否有CO2生成，故D 正确：故选C。10. C【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，则X和Y分别 是N和O：常温下，Z的单质能溶于W的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al、W为 S、Q 为(X【详解】A. X、Y、Z的藹子电子层结构相同，W和Q的离子的电子层结构也相同、且比前三种离子多一个电子层，电子层 数较多的离子半径较大，电子层数相同的离子，核电荷数越小半径越大，所

23、以，离子半径的大小顺序为WQXYZ, 故A错误：B. 元素N与O至少可以形成6种化合物，如NQ、NO、N2O3. NO?、N2O4. N2O5,故B错误：c. Cl的非金属性强于N,故元素N的气态氢化物与Cl的单质可以发生置换反应，故C正确：D. 元素Q的氧化物对应的水化物酸性不一左比W的强，如次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，但是高氯酸强于硫酸，故D错误；故选：C。11. D【详解】 NaO能和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应前后有元素化合价的变化，因此Na：O2不属于碱性氧化物，错误： SO?能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO?气体，正确： 酸雨是pH小于5.6的酸性降水，错

24、误： 浓硫酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硫酸表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步 氧化，即发生钝化现象，所以可以用铝罐或铁罐贮存运输浓硫酸，正确：综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是D。12. D【分析】锌与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，硫酸变稀之后，气体为氢气，则33.6L的气体为二氧化硫与氢气的混合气 体。反应硫酸的物质的量=180molL-ixlOOmL-巴巴也U=1.75mol： Zii+2H2SO4(浓)=ZnSO“+SO2T+H2O,贝lj2n(Zn)=n(SO2).根据硫原子守恒，n(Zn)+n(SO2)=1.75mol, n(Zn)=n(SO2)=

25、0.875mol. n(H2)+n(SO2)= 1.5mol,则 n(H2)=1.5mol-0.875mol=0.625molo【详解】A. 分析可知，生成的气体中SO?的物质的量为0.875mol, A说法错误：B. 生成的气体中SO?的物质的量为0.875mol, B说法错误；C. 溶解Zn的物质的量为0.875mol, C说法错误；D. 反应中无论生成氢气还是二氧化硫气体，均转移2个电子，生成1.5mol气体时，转移电子的物质的量为3mol,D说法正确：答案为D,13. C【详解】A. 向Na2S溶液中滴加HjCh溶液，发生氧化还原反应，溶液变浑浊，过氧化氢将硫离子氧化为硫单质，反应的离

26、 子方程式为：S2 +H2O2=S1+2OH , A正确：B. 向氯化业铁溶液中滴入K3Fe(CN)6溶液，会生成特征蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3Fe2+2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN)62l，B 正确；C. 次氯酸的酸性介于碳酸与碳酸氢根离子之间，则根据强酸制备弱酸的原理可知，向次氯酸钠溶液中通入少量C02 发生的离子方程式为：CIO +CO2+H2O= HCO； +HC1O, C错误；D. 向碘酸钠溶液滴加NaHSOs溶液，发生氧化还原反应制得碘单质，根据氧化还原反应的配平原则可知，英离子 方程式为：2103 +5 HSO； =5SO； +H2O+3H+I2, D 正确：故选C

27、。14. D【分析】0 05mol L1丙溶液的pH为1,可知丙溶液为二元强酸，应为H2SO4, K是主要的大气污染物之一，且可与单质乙、L生成硫酸溶液，则K应为SO2,因此可知乙为0“ L为H9,再根据各元素原子序数依次增大，可知X为H, Z 为O, W为S： M是这些元素形成的二元化合物，且由浓硫酸和甲单质反应生成，组成甲的元素的原子序数小于氧， 且能与浓硫酸反应生成SO2,可知甲为C, M为C02,则Y为C,综上，X、Y、Z、W、K、L、M、甲、乙分别 为 H、C、0、S、SO2、HO CO2、C、O2o【详解】A. 碳的氢化物多种，沸点不同，未说明简单气态氢化物，沸点不具有可比性，A错

28、误；B. 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径C0,即YZ, B错误：C. H、C、O可以形成乙酸，为一元酸，C错误：D. H、0可以形成原子个数比为1:1的HQ和2:1的H2O2，皆为共价化合物，D正确；所以答案选D。15. B【详解】A. Na与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，A与题意不符：B. 碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，破酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，B符合题意；C. Fe与氧气点燃生成四氧化三铁，C与题意不符；D. 稀硫酸与铜不反应，D与题意不符；答案为B。16. BC【详解】A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄淸仃灰水中，溶液变浑浊，

29、该无色气体可能为二氧化碳或 二氧化硫，则原溶液中可能含有CO/、HCO、SO；-、HSOj等，故A错误：B. 向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加入BaCh 溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一泄有SO；,故B正确：c.焰色反应是元素的性质，溶液中有Na时，光洁的钳丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钻玻璃才能观察到，火焰呈黄色，一左含Na3也可能含K，故C正确：D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钙或碳酸顿，且两种沉淀都能溶于盐酸，则原溶液可能 含有Ca?+或B右，故D错误:答案选

30、BCo17. ac 加热前先通一段时间N2,目的是排除装巻中的空气，防止+2价Fe被氧气氧化：加热至完全分解后再通 入过疑N2,目的是使分解产生的气体在B、C、E中被吸收充分： Ba2+ +SO2 + H2O2 = BaSO4 I+2H+ 不 合理 分解产生的氨气消耗完C装置中的HC1后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCb溶液反应生成亚硫酸领沉 淀 取少量A中残留物于试管中，加入适疑稀硫酸，充分振荡使其完全溶解:将溶液分成两份，分别滴加髙猛酸 钾溶液、KSCN溶液，若高锚酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红，固体残留物仅为Fe2O3o【详解】a. Fe2O3 SO3、NH3、H20 ,反应时

31、只有Fe元素的化合价升髙，不符合氧化还原反应规律，故猜想a不成立；b. F亡0、NH3、SO3、HQ,反应时没有元素化合价的变化，只是发生分解反应，故猜想b成立：c. FeO、SO2、NH3、H2O,反应时只有S元素的化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故猜想c不成立：d. Fe6 NH3、SO2、SO3、H2O,反应时，Fe的化合价升高，S的化合价降低，符合氧化还原反应规律，故猜想 d成立；（2）摩尔盐中Fe为+2价，易被氧化，加热前先通一段时间N2,目的是排除装置中的空气，防止+2价Fe被氧气 氧化：加热至完全分解后再通入过疑N?,目的是使分解产生的气体在B、C、E中被吸收充分； 实验过程

32、中观察到装巻D始终无明显现象，装巻E产生白色沉淀，说明E中SO- H2O2. BaCl?反应生成硫酸换 沉淀，E中反应的离子方程式是Ba2+ + SO2 + H2O, = BaSO4 +2H*。 装宜C中产生白色沉淀不能证明分解产物中一泄含S03,原因是分解产生的氨气消耗完C装宜中的HC1后，过量 的氨气存在时二氧化硫与BaCb溶液反应生成亚硫酸领沉淀，所以甲同学的判断不合理：（3）取少疑A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使苴完全溶解：将溶液分成两份，分别滴加髙锈酸钾 溶液、KSCN溶液，若髙镭酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红，固体残留物仅为Fe2O3o【点睛】本题考查了物质性

33、质的实验探究能力和实验设汁，涉及氧化还原反应、离子方程式的书写、离子检验、实验基本操 作等，明确实验原理是解题关键，培养学生分析问题的能力。is. Cu+2H2SO4（浓）全 C11SO4+2H2O+SO2T品红溶液氧化性 mSO2+I2+2H2O=SO； +2I +4H+不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分） a空气中含有的CO?也能与碱石灰反应，造成测量不准确【详解】 （1）在装苣Al中CU与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓）仝 C11SO4+2HQ+SO2 T：故答案为Cu+2H2SO4（浓

34、）全 CuSO4+2H2O+SO2 T : 装苣B用于检验SO?的漂白性，SO?能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO?有漂白性，在装 置B用品红溶液检验，在装程D中反生反应：SO2+2H2S=3SL+H2O,反应中SO?是氧化剂，表现氧化性，比S 是还原剂，表现还原性：故答案为：品红溶液：氧化性。 方案二：向第一份溶液中加入AgNC3溶液，由于溶液中有碘离子，生成碘化银黄色沉淀，与二氧化硫的性质无 关：方案二：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，只能验证二氧化硫具有漂白性：方案二：向第三份溶液中加入BaCl2,产生白色沉淀，应该为硫酸领沉淀，说明二氧化硫被碘氧化为硫酸根离子,

35、体现了二氧化硫的还原性；结合以上分析可知，方案匚合理；在装豊C中SO与碘水发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,反应的离子方程式为：SO2 4-1, +2H2O=SO； +2F +4H+:故答案为：匚:SO2+I2+2H2O=SOj +2I +4H* ； 亚硫酸钠固体与浓硫酸混合反应生成二氧化硫，铜与浓硫酸混合加热反应生成二氧化硫；为了实现绿色环保的目 标，甲同学欲用装置A?代替装巻A】，使用装置A?的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进 行：反应更充分等；故答案为：不用加热（或节约能源，肖约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）。将含有SO?的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测左空气中SO2含量；故答案为a。对于b,由于空气中含有的CO?也