山东省青岛二中高三12月阶段性检测化学试题及答案

1、青岛二中2014届高三12月阶段性检测化学试题相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn65 br 80 ag 108 i 127第卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不

2、同2氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2h2 o2 2h2o 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) a. 2h24e 4h+ b. 4h+4e 2h2c. 2h2oo24e 4oh d. 4oh4e 2h2oo23化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是a与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀b明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒c催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响d合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数k，来提高氨的产率4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入 a

3、醋酸钠固体 b浓盐酸 c氯化钠固体 d硫酸钠固体5、下列说法正确的是（） a反应：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）在温度为298k时能自发进行，则它的h0, s0b镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀c为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭d反应：2a（g）b（g）+2c（g），增大压强反应速率加快，a的转化率减小6、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（） a b c d7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气

4、中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（） a铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污b久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存c将铁壶盛水后保存d铁勺、铁铲放在阴湿处保存8、可逆反应aa(s) + bb(g)cc(g) + dd(g)，h= q kj/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（） at1t2，h0 btlt2，h0 cp1p2，a+b=c+d dplp2，b=c+d9、在一定条件，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应：xa2(g)yb2(g) 2c(g)。2 s内的反应速率

5、：v(a2)0.5 moll1s1，v(b2)1.5 moll1s1，v(c)1 moll1s1。则x和y的值分别为 ()。a2和3 b3和2 c3和1 d1和310对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g h2 铜片上析出1 mol h2a和 b和 c和 d和二、选择题（每题有1个正确答案,每题3分 ,共30分)11、已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1452 kjmol1h(aq)

6、oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列说法正确的是（ ） ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1 b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多 c1/2h2so4(aq)1/2ba(oh)2(aq)=1/2baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol112、下列说法正确的是()a一定温度压强下，h0、s0的反应一定能自发进行b水解反应nhh2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。c铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。 d对于反应2h

7、2o22h2oo2，加入mno2可加快o2的生成速率，提高h2o2转化率。13、对于可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)，在温度一定下由h2(g)和i2(g)开始反应，下列说法正确的是ah2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率之比为21b若平衡正向移动，则v正一定增大c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等14、 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g)，达到平衡时，测的a的浓度为0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的a的浓度降低为0.3mol/l，下列有关判断正确的是（ ） a、x+y ”、

8、“”、“=”或“”=）。若改变某一条件，达新平衡时n(h2)=1.60mol ，下列说法正确的是_。a.平衡一定正向移动 b.可能是向容器中加入了一定量的h2气体c.可能是降低了容器的温度 d.可能是缩小了容器的体积（2）450时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：n2h2nh3起始浓度（mol/l）0.20.30.2平衡浓度（mol/l）abc请回答：a的取值范围是：_请用数学表达式表示下列量之间的关系：(i)a与b的关系：_。()a、b、c的关系：_。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2t7时刻所对应的实验条件

9、改变分别是：t2 ；t7 。高三化学参考答案1、c 2、a 3、d 4、a 5、d 6、a 7、b 8、d 9、d 10、a 11、b 12、a13、d 14、c 15、a 16、d 17、c18、c19(1)2h2e=h2cu22e=cuo22h2o4e=4oh(2)2h2e=h2fe2e=fe2(3)mg6h2o6e=3h26ohal2al8oh6e=2al(oh)42al2naoh6h2o=2naal(oh)43h220.(8分)(1) a、e （2分）(2) （1分） 400（1分） 0.04 moll-1min-1（2分） （2分）21（16分） 22(1)0.1; (每空2分) cd (2分)(2)0.1a0.3 (2分) ( i )3a=b+0.3 (2分)（）c2/(ab3)=0.1 (2分)增加反应物浓度，同时减小生成物浓度（2分）；降低温度（2分）2014届高三阶段性检测化学试题答题纸题号1920212223总分得分第卷（非选择题共56分）19（16分）(1)_；_；_。(2)正极_；负极_。(3)正极：_，电极反应式：_，负极：_，电极反应式：_