【新教材】高三化学一轮复习：单元质检卷五　原子结构与元素周期律 练习 含解析

1、新教材适用高考化学单元质检卷五原子结构与元素周期律(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第10页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015北京朝阳区统考)据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个x和1个x。下列关于x和x的说法中不正确的是()a.是两种核素b.互为同位素c.中子数分别为176和177d.电子数相差1答案:d解析x和x是x的两种同位素原子,属于两种不同的核素,质子数均为117,中子数分别为293-117=176和294-117=177,两原子的核外电子数都等于核内质子数,即1

2、17。2.(2015山东潍坊期中)下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()a.a族元素的原子半径越大,越容易得到电子b.a族与a族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物c.a族元素的金属性比a族元素的金属性强d.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的a族答案:b解析:同主族元素随原子序数递增、半径增大,元素的非金属性减弱,得电子能力减弱,a项错;a族元素中h可与a族元素形成共价化合物,碱金属元素na、k等可与a族元素形成离子化合物,b项正确;同周期a族元素比a族元素金属性强,不同周期不能确定,c项错;最外层电子数为2的元素可能是he,位于0族,d项错。3.x、y、z和r为原

3、子序数依次递增的四种元素,其中x、y、z属于短周期元素,x是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,y、z同周期,z、r同主族。下列说法中不正确的是()a.80r的核内含有40个中子b.x、y、z的氢化物的稳定性逐渐增强c.x、y、z单质的氧化性依次增强d.x单质与y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体答案:a解析:x为碳元素;y的最高化合价为+6价,y为硫元素,z只能为氯元素,r为溴元素或碘元素;r的质子数一定不等于40,a选项错误;c与浓硫酸反应生成co2和so2,d选项正确。4.(2015浙江理综)下表为元素周期表的一部分

4、,其中x、y、z、w为短周期元素,w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增b.y、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c.yx2晶体熔化、液态wx3汽化均需克服分子间作用力d.根据元素周期律,可以推测t元素的单质具有半导体特性,t2x3具有氧化性和还原性导学号95380317答案:d解析:w元素原子的核电荷数为x元素的2倍,结合题意和各元素在周期表中的位置,可推知,x为o,w为s,z为p,y为si,t为as。o、s、p的非金属性逐渐减弱,故其气态氢化物的热稳定

5、性依次减弱,a选项错误;s在自然界中能以游离态存在,b选项错误;yx2为sio2,sio2晶体是原子晶体,其熔化需克服共价键,c选项错误;周期表中as位于金属和非金属的分界处,故as既具有一定的非金属性,又具有一定的金属性,具有半导体的性质,as2o3中as的化合价为+3价,处于中间价态,具有氧化性和还原性,d选项正确。5.x、y、z、w、r 5种短周期元素,其原子序数依次增大。x是元素周期表中原子半径最小的元素,y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,z、w、r处于同一周期,r与y处于同一族,z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a.z与y两种元素组

6、成的化合物中,阴、阳离子个数比为11或12b.y、z、w元素形成的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大c.z、r元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性d.y、r元素分别与x元素形成的化合物的沸点:xmyzyxb.最高价氧化物对应水化物的酸性:xwzc.最简单气态氢化物的热稳定性:yxwzd.元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等导学号95380318答案:a解析:从元素周期表的局部图可知为第2、3周期元素,w为第3周期元素,其原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故w是磷元素,据此推出x、y、z分别是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系,原子

7、半径:zwxy,a选项错误;非金属性onpsi(yxwz),最高价氧化物的水化物酸性hno3h3po4h2sio3,氢化物的稳定性h2onh3ph3sih4,b、c选项正确;主族元素除o、f外,最高化合价数等于主族序数,d选项正确。7.x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成11型的化合物m、n、r,常温下m、n为固体,r为液体。m、n遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是()a.三种元素都是非金属元素b.z是地壳中含量最多的元素c.m、n、r都是共价化合物d.m、n投入水中所得溶液的溶质相同答案:d解析:x属于第1周期

8、的元素h,与水反应生成气体的化合物为na2o2,则m、n、r分别为nah(或na2o2)、na2o2(或nah)、h2o2;nah与水反应生成h2,na2o2与水反应生成o2;x、y、z分别为h、o、na。8.有一未完成的离子方程式:+x+6h+3x2+3h2o,据此判断,下面对短周期元素x的判断中正确的是()a.x中x为+5价,故x元素位于第a族b.x位于第2周期第a族c.x一定是氯元素d.x可能是氮元素答案:c解析:由质量守恒、电荷守恒知离子方程式中所缺的项为5x-,故x的最高正价为+7,x只能是第3周期a族的氯。9.甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原

9、子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()a.原子半径:丙乙甲丁b.气态氢化物的稳定性:甲丙c.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁甲d.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质答案:b解析:根据题意可知,甲为n、乙为o、丙为p、丁为c。a项,原子半径:pcno;b项,气态氢化物的稳定性:nh3ph3;c项,最高价氧化物对应的水化物的酸性:hno3h2co3;d项,co2不是剧毒物质。10.x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,x与z可形成xz2分子;y与m形成的气态化合物在标准状况

10、下的密度是0.76 gl-1;w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a.原子半径:wzyxmb.xz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c.m2z2有强氧化性,分子中只有共价键d.由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键答案:c解析:由已知条件可推知x为c,y为n,z为o,再由y与m形成的气态化合物的密度可推知该化合物为nh3,m为h;则w的核电荷数为11,w为na。a项,原子半径:wxyzm,错误;b项,na2o2为离子化合物,错误;c项,双氧水有强氧化性,分子中只有共价键,正确;d项,如co(nh2)2不是离子化合物,没有离子键,错误。二

11、、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:(1)写出j在周期表中的位置。(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比11两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式:。(3)假设n是“元素nh4”的阳离子,则“元素nh4”在周期表中的位置应该是;nh4的碳酸盐应(填“易”或“不易”)溶于水。答案:(1)第4周期第族(2)2brcl+2naibr2+i2+2nacl(3)第3周期第a族易解析:(1)由元素周期表的结构知,j处于

12、第4周期,周期表的第4个横行的结构包括,第aa族、第bb族、第族、第bb族、第aa族、0族部分元素,j是第族。(2)由题意知i、p的互化物为brcl,f、l形成的化合物为nai,brcl中cl得电子能力强,cl为-1价,br为+1价,类似于卤素单质的性质,nai与brcl等物质的量反应生成i2,+1价的br被还原为br2。(3)nh4的核电荷数为11,周期表中应在第3周期第a族,类似于钠,nh4的碳酸盐易溶于水。12.(15分)a、b、c、d、e、f六种元素,其中a、b、c、d、e为短周期主族元素。它们之间的关系如下:.原子半径:acbec(n)c(h+)c(oh-)(4)解析:原子序数最小,

13、且原子半径也最小的元素a为氢;与氢同主族的短周期元素d为钠;最高正价+最低负价=2的第2周期元素b为氮;与氮同周期且最外层电子数比氮大1的元素为氧;与氧同族的短周期元素e为硫;f的黑色氧化物有磁性,f为铁。h、n、o可形成nh4no3和nh3h2o两种电解质,且前者水解显酸性,后者电离显碱性。nh4no3溶液中n水解,故溶液中离子浓度的大小顺序为:c(n)c(n)c(h+)c(oh-)。na与o形成的化合物有na2o和na2o2,其中可与so2发生氧化还原反应的是na2o2,其化学方程式为:na2o2+so2na2so4。13.(2015山东潍坊模拟)(16分)a、b、c、d、e、f六种短周期

14、元素,其原子序数依次增大,其中:c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;a与d、c与f同主族;d是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)元素d在周期表中的位置。(2)c、d、f三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)由a、b、c三种元素以原子个数比423形成化合物x,x中所含化学键类型有。(4)若e是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:;若e是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:。(5)fc2气体有毒

15、,排放到大气中易形成酸雨,写出fc2与氧气和水蒸气反应的化学方程式。答案:(1)第3周期第a族(2)s2-o2-na+(3)离子键、共价键(4)2al+fe2o3al2o3+2fesio2+2oh-si+h2o(5)2so2+o2+2h2o2h2so4解析:c元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,即只有2个电子层,两个电子层上的电子数分别为2、6,c是氧元素。c与f同主族,且是短周期元素,所以f是硫元素;d是所在周期原子半径最大的主族元素,所以d是钠元素;a与d同主族,且原子序数最小,为氢元素。e处于钠和硫之间,是固体,则只能是a、b和c是气体元素。14.(9分)a、b、d、e、f为短周

16、期元素,非金属元素a最外层电子数与其周期数相同,b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e+与d2-具有相同的电子数。a在f中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)a在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质f的离子方程式。(2)b、d、e组成的一种盐中,e的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与f单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量ki,反应后加入ccl4并振荡,有机层显色。答案:(1)第1周期a族2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2或2nacl(熔融)2na+cl2(2)纯碱(或苏打)2na2co3+cl2+h2onaclo+nacl+2nahco3紫解析:五种元素均为短周期元素,最外层电子数与其周期数相同的非金属只有h元素,故a为h元素;b元素原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,且可以与d发生反应,则b为c或s元素;b在d中充分燃烧生成最高价化合物bd2,而s在o2中充分燃烧不能生成最高价化合物,故b为c元素,同时得出d为o元素;e+与d2-具有相同的电子数,e为na元素;a在f中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,只有h2在cl2中燃烧得到hcl,溶于水得到的盐酸是强酸,故f是cl元素。(1)h元素位于元素周期表中第1周期a